越稀越电离怎么理解
越稀越水解还是电离 越稀越水解还是电离的分析
1、其实越稀越电离,越稀也越水解，二者是可逆的。如果同时存在的话，就要用K电离×K水解=Kw(水的离子积)来解释了。2、举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性，而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离。
越稀越电离,例如盐酸,用水稀释,c(H+)会一直增加吗?
“越稀越电离”这个说法是正确的。下面介绍一下它的含义：首先，你举的例子盐酸不合适，因为盐酸是完全电离，[H+]一直与电离前（所谓的）[HCl]相等。注意，我是用[H+]代替c(H+)，后面也是。例如，0.1mol\/l盐酸，它的溶液中[H+]=0.1，然后在盐酸中加入同体积的水，显然，盐酸的浓度变成0....
为什么说弱电解质越稀越电离
这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率.弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的...
「弱电解质的浓度越大,电离程度越小」怎么理解?
反过来说就是一句话：越稀越电离。我们所用的教材上对此这样解释：溶液越稀，电离出的离子互相碰撞重新化合为分子的几率就越小，电离程度越大。我们老师这样解释：把电离反应视作气体反应，（以醋酸电离为例）即将醋酸分子、醋酸根离子和氢离子均看做气体。加水稀释就是扩大反应器容积，根据勒夏特列原理...
弱电解质溶液越稀越电离怎么理解?
理解方向反了，氢氧化铵电离出来的氢氧根并没有和水反应。氢氧化铵（NH4OH）之所以越稀越电离是因为在浓溶液中，他本身就电离得不充分。等到溶液稀释了，它就逐渐开始调皮了，开始充分电离。随着溶液的稀释，水电离出来的氢离子浓度是增大的，也就是说，碱性其实是降低的。那么，勒夏特列原理怎么说的？
越稀越电离与增大反应物浓度平衡向右进行不矛盾吗?
不矛盾。“越稀越电离”指当浓度特别低的时候电离分子所占的百分比变大，但是从宏观上说，离子浓度是减小的；“增大反应物浓度平衡向右”指浓度特别高时电离的总分子数变多了，但是电离分子所占的百分比减小。clear？
越稀越电离这个规律是用在什么地方的?或者它是怎么出题的
溶液越稀,说明水越多.水作为水解的反应物,等于是增大了反应物的浓度,使平衡正向移动!所以对于若电解质溶液来说是越稀越水解,且温度越高越水解,因为水解的正向是吸热反应.假设某个弱酸是HA HA===H+ + A- Kw=C(H+)*C(A-)\/C(HA) 假设它已经平衡了。如果在加入水，稀释了a倍，那么它们...
到底是越稀越电离还是越稀越水解??水解电离不是互逆的吗?
越稀越电离，越弱越水解。这两种反应都是互逆的，不过平衡终点不一样，所以就有我们所谓的越稀越电离，越弱越水解。电离的话对于弱电解质，浓度越稀互逆反应就越向着右边进行。而水解的话就要看两个阴阳离子的强弱。如钠离子等强还原性金属，还有氯离子等强氧化性物质，他们都是属于“强”的。如果...
为什么弱电解质溶液越稀释越电离
加水后电离程度增大，电离平衡正方向移动。水的加入，导致溶液的体积增大，各个成分的浓度减小，而生成物减小更多，故平衡正方向移动。实际你就理解，水多了，溶液中离子的平均含量就变的稀了，就越向反应的正方向移动
既水解又电离的物质越稀,是越电离还是越水解?
越稀越电离，越稀越水解，可以从平衡移动的角度来看。
电白县施复回答：[答案] 1、定义和特征⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态.任何弱电解质在水溶液中都存在电离平...
姚进18292324473问： 求问电离平衡里“越稀越电离”具体是什么意思,越稀是指什么东西越稀,电离是指平衡右移还是指电离程度增大? - ？
电白县施复回答：[答案] 是不是说越稀越电离指里”越稀“指弱电解质浓度越小,“越电离”指电离程度越大是吧?那是不是如果增加了醋酸根的浓度,就使平衡逆移,从而醋酸的浓度增大,所以电离程度减小?(电离程度的概念是否与转化率相似?)回答:...
姚进18292324473问： 弱电解质溶液越稀越电离怎么理解? - ？
电白县施复回答： 弱酸弱碱和其他弱电解质一样, 电离是在水分子的作用下,弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离另外当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子间的距离加大,从新结合成弱电解质分子机会减小,这样也促进弱电解质的电离
姚进18292324473问： 弱电解质为什么越稀越电离? - ？
电白县施复回答： 弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离.所以说越稀越电离.
姚进18292324473问： 离子反应,为什么越稀越电离? - ？
电白县施复回答： 不管在高浓度还是低浓度(就是楼主提到的“越稀”)下都遵循电离平衡,只要达到了平衡状态就不会在电离了,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离...
姚进18292324473问： 为什么越稀越电离?从勒夏特列来解释. - ？
电白县施复回答： 溶液越稀时,会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释. 根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移...
姚进18292324473问： 越稀越电离越弱越水解,这句话什么意思?为什么会这样 ? - ？
电白县施复回答： 1、意思:弱电解质浓度越低电离程度越大.越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行. 2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻ K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]...
姚进18292324473问： 越稀越电离 - ？
电白县施复回答： 越稀越电离只是针对弱电解质而言的.对于强电解质它已完全电离了,不适应越稀越电离.
姚进18292324473问： 为什么越稀越电离 - ？
电白县施复回答： 电离的的本质说形象点是水分子把物质中的离子包围然后搬出来.那么溶液越稀溶液中存在的分子相对水就少,更多的水就可以和离子结合将其搬到溶液中.
姚进18292324473问： 离子反应,为什么越稀越电离? - ？
电白县施复回答：[答案] 首先要说一下电离的定义:电离是指电解质在特定的溶剂(如水,酒精)中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化...
