怎么分析盐类越稀越水解
盐类的水解盐类水解为什么越稀越水解
盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解
为什么说越稀越水解呢?
其实浓与稀一样，是使水解平衡向正方向移动的。那为什么越稀越水解呢？浓不是？盐类水解两种反应物是盐和水，就是说你加了盐，平衡是向正方向移动，盐的转化率减小了，但水的转化率大了。那稀呢？注意了，水也是反应物，你加水了，水电离出的H+和OH-就多了，盐与之结合机会也就大了，盐转化...
如何判断盐的水解程度?
加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法：观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-，那么加入的物质水解产生H+，由于H++OH-=H20，使生成物浓度...
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
理论解释比较难理解 若公式来解决就好理解 A- + H2O=HA +OH- Kh=Kw\/Ka 若Kh·C>20Kw ,且Kh\/C>500,则 [OH-]=(Kh·C)^(1\/2)水解度=[OH-]\/C=-]=(Kh\/C)^(1\/2)越稀,C越小, 水解度越大
盐的水解是越浓越水解还是越稀越水解
溶液越稀越水解。可以这样理解:如FeCl3的水解，水解前只有一种物质FeCl3，而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+，加水后，体积增大，平衡向微粒个数增大的方向移动，所以向正方向移动。注：虽然水解前还有H2O，但是由于H2O做溶剂，它的浓度可视为不变，所以在考虑微粒个数变化的时候，不用把H2O也考虑进去。
盐类水解规律
盐类水解规律如下：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程...
简述 影响盐类水解的因素
3.浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐...
盐类水解的特点
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根...
哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了
在盐类水解平衡中，为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高，OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解;加水后,单位...
盐类水解,相关知识点
盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。1、有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaCl在水溶液...
米林县鑫贝回答：[答案] 越弱越水对象是 相同浓度的不同盐溶液两种同浓度的盐溶液,对应酸的酸性越弱,水解程度越大.比如 同浓度的NaA和NaB,如果酸性HA>HB,那么水解程度 NaA
司马闵15094028861问： 盐类水解:稀越水解怎么理解 - ？
米林县鑫贝回答： 水解度h=√(Kh/c),由表达式可以看出,对于同一种盐,水解常数Kh是不变的,浓度c越小,水解度h越大.总结出来就是越稀越水解.
司马闵15094028861问： 为什么盐溶液“越稀越水解”? - ？
米林县鑫贝回答：[答案] 你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大. 如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.
司马闵15094028861问： 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解 - ？
米林县鑫贝回答： 越稀越水解(详细) 温度变情况,OH-H+浓度积变.加水稀释程,两者浓度都降,要靠盐水解达平衡.水产OH-H+相等 水溶解东西,相同数量情况,越稀各离间碰撞能性越,与水接触发水解能性越. 水解水参与反应. : CH3COO- + H2O=(逆)==CH3COOH+OH- 增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
司马闵15094028861问： 为什么盐溶液越稀越水解?？
米林县鑫贝回答： 应该这样理解: 如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动. 注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去.
司马闵15094028861问： 简述 影响盐类水解的因素 - ？
米林县鑫贝回答：[答案] 利用勒夏特列原理 1:盐类水解是吸热的,所以升高温度促进水解 2:越稀越水解,因为水解的方向粒子数增大,浓度越稀,单位体积内粒子数越少,平衡就向水解方向移动 3:增大或者减小某单一反应物或生成物的浓度,依据勒夏特列原理去判断...
司马闵15094028861问： 盐类的水解盐类水解为什么越稀越水解 - ？
米林县鑫贝回答： 盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解
司马闵15094028861问： 为什么盐溶液越稀越水解? - ？
米林县鑫贝回答： 这个不一定,还需要看看其他的条件,例如温度,酸度等等.影响水解的因素1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大.2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的.3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡.
司马闵15094028861问： 盐的水解是越浓越水解还是越稀越水解 - ？
米林县鑫贝回答： 溶液越稀越水解.可以这样理解:如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动.注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去.
司马闵15094028861问： 为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解? - ？
米林县鑫贝回答： 能水解的盐是越稀越水解.弱电解质也是越稀越点离.你可以类比压强对平衡的影响.加水稀释,左右两边离子浓度都减小,右边减小得多些.则平衡右移.水解程度增大.而如果加入氯化铵,平衡也是又移,但水解程度减小.我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离.
