为啥越稀越水解
为什么盐溶液“越稀越水解”??
你如果学的是新课标教材，就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。如你使用的是老教材，可以这样理解：稀释后离子浓度降低，中和的机会减少，水解的程度增大。
盐溶液“越弱越水解”与“越稀越水解”有什么区别?越弱越水解要怎么理解...
越弱越水解：对象是 相同浓度的不同盐溶液 两种同浓度的盐溶液，对应酸的酸性越弱，水解程度越大。比如 同浓度的NaA和NaB，如果酸性HA＞HB，那么水解程度 NaA＜NaB。越稀越水解：对象是 不同浓度的同种盐溶液 不同浓度的同种盐溶液，浓度越小，水解程度越大。比如 0.1 mol\/L 的NaA和 0.01 ...
到底是越稀越电离还是越稀越水解??水解电离不是互逆的吗?
越稀越电离，越弱越水解。这两种反应都是互逆的，不过平衡终点不一样，所以就有我们所谓的越稀越电离，越弱越水解。电离的话对于弱电解质，浓度越稀互逆反应就越向着右边进行。而水解的话就要看两个阴阳离子的强弱。如钠离子等强还原性金属，还有氯离子等强氧化性物质，他们都是属于“强”的。如果...
越稀越电离越弱越水解,这句话什么意思?为什么会这样 ?
1、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。2、原因：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K（电离）=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y\/ C[AxBy]，C[A⁺]、C[B⁻]、C...
越稀越电离还是越稀越水解?
所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。电离和水解的区别：电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并...
越稀越水解 那为什么蒸发促进水解
为什么越稀越水解（详细）在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如：CH3...
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。弱酸盐溶液越稀，水的含量越多，弱酸根离子浓度越小。从微观角度看，弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大，越容易结合H+，从而越容易水解生成弱酸。
①为什么越稀越水解 ②电离一定是一变多吗,为什么??我都有点钻牛角尖...
1.从水解常数（类似于电离常数）来看，以醋酸根水解为例，醋酸根、氢氧根和醋酸三者浓度同比例降低，那么为保持水解常数不变，只有后两者增多前者降低才行，所以促进水解；2.那要看你如何理解电离，以醋酸为例，如果仅是醋酸变为醋酸根和氢离子，那肯定是一变多，但是实际上是有水的加入使之变为水合氢...
高中化学.溶液越稀水解程度越大吗?
溶液越稀越水解（或电离）意思是指水解（或电离）程度增大.按水解来考虑吧增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了.如果不好理解,举个例子吧.假设100个分子有10个分子...
为什么乙酸溶液越稀越电离,氯化铁溶液加水稀释越稀越水解?
溶液越稀,说明水越多.水作为水解的反应物,等于是增大了反应物的浓度,使平衡正向移动!所以对于若电解质溶液来说是越稀越水解,且温度越高越水解,因为水解的正向是吸热反应.
靖西县戊四回答： 根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 而“越稀越水解”就是在加水的情...
政李19157006036问： 为什么是越稀越水解 - ？
靖西县戊四回答：[答案] 在水解反应中,水是一种反应物,溶液的浓度越小,相当于水的浓度越大,水解平衡向水解的方向移动,水解的越彻底.
政李19157006036问： 为什么说越稀越水解呢? - ？
靖西县戊四回答：[答案] 额.是关于化学的.第一有弱就水电解质分弱电解质和强电解质.弱电解质比如醋酸,强电解质是强碱强酸和大多数的盐类.比如氢氧化钠.弱电解质在水中,比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子.正因为水解出的氢离子导致了水中的...
政李19157006036问： 请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? - ？
靖西县戊四回答：[答案] 水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程. 弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.
政李19157006036问： 请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? - ？
靖西县戊四回答： 水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程. 弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.
政李19157006036问： 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解 - ？
靖西县戊四回答： 越稀越水解(详细) 温度变情况,OH-H+浓度积变.加水稀释程,两者浓度都降,要靠盐水解达平衡.水产OH-H+相等 水溶解东西,相同数量情况,越稀各离间碰撞能性越,与水接触发水解能性越. 水解水参与反应. : CH3COO- + H2O=(逆)==CH3COOH+OH- 增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
政李19157006036问： 为什么越稀 越水解 列举一个例子来具体分析一下 - ？
靖西县戊四回答： 水解的过程:弱电解质+水=水合阳离子+水合阴离子,这是一个动态平衡.溶液越稀,就相当于水的浓度越大,平衡就向右移动.
政李19157006036问： 为什么稀释促进盐类水解 - ？
靖西县戊四回答： 如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出:盐类水解程度增大,即越稀越水解.
政李19157006036问： 为什么越稀越水解？
靖西县戊四回答： 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发...
政李19157006036问： 越稀越电离越弱越水解,这句话什么意思?为什么会这样 ? - ？
靖西县戊四回答： 1、意思:弱电解质浓度越低电离程度越大.越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行. 2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻ K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]...
