常温下，0.1mol/L-1 的酸溶液，其pH 为（）

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中由水电离出的c（H+）~

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10-11mol?L-1，故A错误；B．HA是弱电解质，HCl是强电解质，弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B错误；C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误；D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+）=0.05mol?L-1，故D正确；故选D．

（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案为：＜；CH3COOH?H++CH3COO-；（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．

选D
解析：
（1）一元强酸如：HCl，c(H+)=0.1mol/L，PH=1
（2）二元强酸如：H2SO4，c(H+)=0.2mol/L，PH<1
（3）弱酸如：CH3COOH，c(H+)<0.1mol/L，PH>1
所以都有可能，只能选D
希望能帮到你

选D思考过程如下：
1.一元强酸如：HCl，c(H+)=0.1mol/L，PH=1
2.二元强酸如：H2SO4，c(H+)=0.2mol/L，PH<1
3.弱酸如：CH3COOH，c(H+)<0.1mol/L，PH>1
所以都有可能，只能选D
希望能帮到你，还有呀，努力喔~

-lg(C(H))=1，但是该酸为强酸还是弱酸还不知道，所以有可以小于1，也可能大于1，再者PH值计算的是H离子的浓度，该酸为一元酸还是多元酸也不清楚。所以无法确定其PH值。

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省直辖县级行政单位19316108798： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
银音心神： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
银音心神： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
银音心神： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

省直辖县级行政单位19316108798： 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料.已知常温下0.01mol•L - l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示. H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 ... - ？
银音心神：[答案] (1)草酸(H2C2O4)是弱酸,K2C2O4溶液中草酸根离子水解呈碱性,反应的离子方程式为:C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-; ... x+y=0.1*0.016*2.5,x=0.001,y=0.003mol,所以原混合物中H2C2O4和KHC2O4的物质的量之比为1:3,质量之比=1*90:3*128...

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
银音心神： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液的pH=3,下列叙述正确的是()A.该溶液中,c2(H+)=c(H+)? - ？
银音心神： 常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3,则HA为弱酸, A.根据电荷守恒得c(H+)=c(A-)+c(OH-),两边同乘以c(H+)得c2(H+)=c(H+)?c(A-)+KW,故A正确; B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液,HA浓度大于NaOH,二者等体积混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故B错误; C.混合溶液中,酸的电离程度大于酸根离子水解程度,溶液呈酸性,根据物料守恒得c(HA)D.混合溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和NaA,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D错误; 故选A.

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下,0.1mol?L - 1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是()A.c(OH - )>c(H+) - ？
银音心神： A.常温下溶液的pH=7.8>7,说明溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故A正确; B.常温下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,所以c(HCO3-)C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+...

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下,0.1mol·L - 1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H + )= - ？
银音心神： C试题分析:①常温下,0.1mol·L -1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,则该酸是弱酸.C(H+)=10 -3 , C(H + ) ( 水) =C(OH-)=10 -14 /10 -3 =10 -11 . HA是弱酸,部分电离;HCl是强酸.完全电离.②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别...

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下,将0.1mol?L_ - ？
银音心神： 设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L*0.1mol?L -1 =0.1mol, 硫酸的物质的量为1L*0.06mol?L -1 =0.06mol,H + 的物质的量为0.06mol*2=0.12mol, 则当酸碱发生中和时H + 和OH - 的物质的量分别为0.12mol和0.1mol, 则硫酸过量,过量的H + 的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol, 则反应后溶液中H + 的物质的量浓度为c(H + )=0.02mol2L =0.01mol?L -1 , pH=-lg10 -2 =2.0,故选:B.

省直辖县级行政单位19316108798： 常温下有0.1mol?L - 1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是()A.c(Na+)=c(HC2O4 - )+c(C2O42 -- ？
银音心神： A、0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故A正确;B、NaHC2O4溶液pH=4,证明溶液显示酸性,阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)C、该溶液中存在电荷守恒:...