室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的PH＝8.31,已知H2CO3的第一步，第二步的电离平
（1）①常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；②NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）；故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）；（2）H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=c(HCO3?)?C(H+)c(H2CO3)，故答案为：c(HCO3?)?C(H+)c(H2CO3)；（3）①25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，所以0.1mol/L2=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．②pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2故答案为：2．
碳酸是一个弱酸，一级水解成碳酸氢根离子和氢离子，二级水解由碳酸氢根离子水解成碳酸离子和氢离子。这两个水解反应由于都生成氢离子，所以会相互抑制。而碳酸氢钠就只有碳酸氢根离子，所以根据电离常数直接就能算出ph
如图所示
室温下,0.1mol\/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是...
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则 [OH−][NH3•H2O]增大，故⑥正确；故选C．,5,室温下，0.1mol\/L氨水10mL，加蒸馏...
常温下,0.1mol?L -1 某一元酸(HA)溶液中c(OH - )\/c(H + )=1×10 -8...
A、根据 c(O H - ) c( H + ) =1 0 -8 和c（H + ）×c（OH - ）=10 -14 可知，溶液中 c( H + ) 10 -14 c( H + ) = 10 -8 ，解之得c（H + ）=0.001mol\/L，该溶液中由水电离出的c（H + ）=c（OH - ...
常温下,0.1mol\/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确...
溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol\/L，A．c（H+）=10-3mol\/L，溶液的pH=3，故A错误；B．溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，c（H+）都减小，则溶液的c（OH-）均增大，故B正确；C．HA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=10-...
室温下,0.1mol\/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
A,HCl 氢离子浓度为0.1mol\/L 所以PH=1 B,H2SO4 氢离子浓度为0.2mol\/L 所以PH小于1 C,NH4Cl PH在6附近 所以是B 不懂问
常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,下列叙述...
根据c（OH-）\/c（H+）=1×10-8和Kw=1×10-14，得KWC(H+)C(H+)=1×10-8，所以溶液中c（H+）=10?1410?8mol?L-1=0.001mol\/L＜0.1mol?L-1，所以该酸是弱酸，Ac（OH-）=10?140.001mol\/L=1×10-11mol?L-1，故A错误；B．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）...
高二化学题常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)\/c(H+)=...
你好！浓度0.1mol\/L 也就是 HA 初始浓度是 0,1mol\/L HA一部分电离成了 A- ，一部分仍是HA 两者加起来就等于初始HA的量 所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol\/L
常温下,0.1mol\/L一元酸HA溶液中c(OH-)\/c(H+)=1*10的负8次方
因为c(H+)Xc(OH-)=10^(-14)又c（OH-）\/c（H+）=1*10的负8次方 可以解得c(OH-)=10^(-11）mol\/L，c(H+)=10^(-3)mol\/L 因为酸性溶液，所以水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10^(-11)mol\/L c(H+)+c(A-)=10^(-3)X2+10^(-11)=2X10^(-3)mol\/L 加入醋酸...
常温下,0.1mol\/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9,则下列说法...
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
常温下,0.1mol\/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)\/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确...
B 理由如下：常温下，水的离子积常数为1*10^-14所以C错，又因为溶液中c（OH-）\/c(H+)=1×10-8，所以c(H+)=10^-3,c（OH-)=10^-11,所以HA为弱酸，B对A错，若加水稀释，则c（OH-）\/c(H+)将增大，D错
常温下,0.1 mol·L -1 某一元酸(HA)溶液中 =1×10 -6 ,下列叙述正确的...
AC 根据水的离子积常数和 =1×10 -6 可知，氢离子浓度为1×10 - － 4 mol\/L，因此酸是弱酸，稀释有利于电离，但溶液的酸性会降低，碱性会增强，A正确。溶液中 c (OH - )为10 -10 mol·L -1 ，所以由水电离出的H + 的物质的量浓度也为10 -10 mol·L -1 ，C正确。此时...
殷勤黛博平： 正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)这是化学平衡中的溶液电离问题.
连云区13384168665： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
殷勤黛博平： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!
连云区13384168665： 常温下,0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=___,取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,将其稀释到100mL,稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为___、pH=___.常温下将... - ？
殷勤黛博平：[答案] 常温下,0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=-lg0.1=1, 取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,将其稀释到100mL,稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为 10*0.1 100mol/L=0.01mol/L,则c(H+)= 10-14 0.01mol/L=10-12mol/L,pH=12, 将H=12的氢氧化钡溶液中c(OH...
连云区13384168665： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
殷勤黛博平： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
连云区13384168665： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
殷勤黛博平： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
连云区13384168665： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
殷勤黛博平： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L
连云区13384168665： 室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:7.1*10 - 4,2.98*10 - 8.将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将___(填“不变”、“增大... - ？
殷勤黛博平：[答案] 亚硝酸为弱电解质,亚硝酸稀释,电离程度虽然增大,但溶液中氢离子浓度降低;其电离常数只与温度有关,与浓度无关,Ki值不发生变化; 由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知,亚硫酸酸性比次氯酸强,可能相互之间发生的离子互换反应的离...
连云区13384168665： 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH - )各是多少,详细点？
殷勤黛博平： 在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
连云区13384168665： 室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 - ------,其 - ？
殷勤黛博平： 酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强.根据电离常数可知,硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化钠更易水解,即硫化钠溶液的碱性更强. 都是二元酸,这里是比较二元的酸的电离,而不是HS-和HCO3-哈.
