化学反应产生的热量，本质上是从哪来的
化学反应中的能量变化：化学反应热量的变化
楼主你好！很高兴为你解答：
楼主看来是属于学科的交汇处了~将物理中爱因斯坦的质能方程跟这里的化学反应结合考虑了~
楼主注意不要混淆哈~在化学中，我们一开始就有学会分类化学反应和物理反应。化学反应是遵守质量守恒定律的。而化学反应中的能量是根据反应物和生成物之间化学键的断裂和生成所产生的能量差，才有了放热反应和吸热反应~
楼主仔细想想看~老师有没有强调过核反应不是化学反应的呢？~爱因斯坦的质能方程是没有错的，但它的适用范围不在化学反应中，而是在核反应中。所以楼主不要混淆了使用的范围~
简单来说，适用于化学反应的应该是质量守恒定律。 爱因斯坦的质能方程称为质能守恒定律，应用于核反应。
这样解说希望楼主能理解，不清楚的话欢迎追问交流，希望能帮到楼主~
断键是要吸收能量，成键要放出能量。
在整个反应中成键和断键一定会有所差别，最后结果就是体现了我们所感受到的吸热和放热过程。
首先你要了解些物质结构的知识
希望对你有帮助
化学反应的实质是原有化学键的断裂（吸热）和新的化学键的形成（放热），若是前者吸热多，后者放热少，那么总体表现就是吸热反应（温度降低）。如是吸热少，放热多，那么就是放热反应（温度升高）。
也就是化学能（化学键的键能）和热能之间的转化。
化学反应产生的热量是物质内能（化学能）的释放。化学反应也有吸热反应，它把热能转化成物质的内能（化学能）。物质的化学能怎么来的？我想寻到底，应该是太阳能。
本质上是分子键能断裂或者重新组合而释放出来的能量，就好比你烧柴火一样，你说那热量从哪来啊
反应热和放出热量怎么计算
由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物...
什么是物理温度和化学温度?
物理温度是一种衡量物质的热能的物理量，用于描述物质的内部能量水平。常用的物理温度单位有摄氏度（°C）、华氏度（°F）和开尔文（K）。化学温度是一种衡量化学反应的热量变化的化学量。它用于描述化学反应产生的热量，也可以用于衡量化学反应的热化学效率。常用的化学温度单位有摄氏度（°C）、华氏度（...
化学反应放出的热量值是△H吗?
不是.你说的那个叫焓变.热量是Q 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)作为一个描述...
加热包的化学反应
加热包是一种常见的暖手宝，它能够在寒冷的冬季为我们提供温暖。那么，加热包是如何产生热量的呢？其实，加热包的原理是利用化学反应产生热量。加热包内部的主要成分是铁粉、水和食盐。当加热包被打开后，铁粉与水和食盐发生化学反应，产生热量。具体来说，加热包中的铁粉与水中的氧气发生氧化还原反应。
化学反应中热量与什么有关
跟反应物与生成物的能量有关。旧键的断裂吸收热量，新键的形成释放热量，如果反应物的总能量大于成生物则反应放热，小于成生物则吸热。
反应热等于化学反应前后物质内能之差吗?
ΔU = U(final state) - U(initial state)其中，ΔU表示内能变化，U(final state)和U(initial state)分别表示反应后和反应前的物质内能。而反应热则是由于反应过程中所放出或吸收的热量而产生的，可以用以下公式表示：ΔH = H(final state) - H(initial state)其中，ΔH表示反应热，H(final ...
化学反应ΔH怎么计算
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
什么是反应热?
反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).焓变是指...
任何化学反应都伴随着热量的变化为什么是错的
化学反应的本质就是旧化学键发生断裂，形成新的化学键的形成的过程。化学键断裂要吸收能量，而形成化学键要释放能量，前者是热能转化为化学能，后者是化学能转化为热能，这里就发生了能量的变化。虽然的确有热能的变化，但是说是热量的变化不够准确。热量的变化，大多是指吸热反应或放热反应，但是也有很多...
化学反应的能量变化
当反应物的总能量高于生成物的总能量,则放出热量。 当反应物的总能量低于生成物的总能量,则吸收热量。 按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。 ①放热反应:有热量放出的化学反应。 原因:反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。 常见放热反应: 燃烧与缓慢氧化,中和反应。 金属与酸...
戏柿安达： 化学反应必定伴随着能量的变化 物质的结合以化学键为基础,化学键的本质是电子和原子核的作用力,想要分开两个原子,使他们形成新的物质就会有旧化学键 的 断裂 和 新化学键 的 生成 断裂化学键,需要能量,生成新化学键,放出能量,二者在宏观上,前者大,反应吸热,后者大,反应放热
邻水县18647497790： 化学变化中,既然反应前后质量不变,那么能量是从哪儿来的? - ？
戏柿安达： 你多大岁数 我才好认真回答你. 要深究可以追问.你是通过E=mc2 这个爱因斯坦能量公式来考虑这个问题的吗?E这里你可以理解为”内部能量“先简单回答一下,化学变化中,能量不会“产生”,只会“转移”.比如:煤炭和氧气燃烧,变...
邻水县18647497790： 一些物质发生化学反应会伴随有热量产生,请问这些热量是怎么来的?拒绝氧化还原之类的答案？
戏柿安达： 细胞有氧呼吸产生ATP, ATP一部分转换为热量!
邻水县18647497790： 为什么很多化学反应会产生热呢? - ？
戏柿安达：[答案] 化学反应实际就是原有化学键的破坏和新化学键的形成.一般来说,化学反应发生的趋势是能量降低,即能量越低越稳定,从热力学上讲亦即熵增原理,所以当高能量的化学键破坏后形成低能量的化学键时会伴随能量的释放,而在化学反应来说,这种...
邻水县18647497790： 化学反应中能量是否来自质量亏损 - ？
戏柿安达： 化学反应是不会有质量亏损的,毕竟有能量守恒定律.发生质量亏损的应该是核反应.这是爱因斯坦的质能方程解决的问题了E=mc²,即能量等于亏损的质量乘以光速的平方.
邻水县18647497790： 化学反应中的热是如何产生的? 分子间的运动??? - ？
戏柿安达： 分子都在不停的做无规则运动`````受热运动更快`````就产生内能````每样东西都有内能````因为分子都在不停的做无规则运动``````内能产生拉``````化学就是使分子产生反应`````就让分子都在不停的做无规则运动````就有了内能 ```有拉热
邻水县18647497790： 在化学反应中 发生能量变化的根本原因是什么 - ？
戏柿安达： B,断键要吸收能量,成键要放出能量.(在化学里是这样,但在生物里,那ATP 高能磷酸键断裂切是说放出能量.)
邻水县18647497790： 化学反应中的能量变化一定是由于化学键的断开和形成对不对? - ？
戏柿安达： 1.化学反应的本质是化学键的断裂与形成2.化学反应中抄能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等3.但化学键的断裂和形成只是化学反应中能量变化的主要原因zd,而不是所有原因 俊狼猎英团队为您解答 希望能帮到您 望采纳
邻水县18647497790： 化学反应中的热量去哪里了 - ？
戏柿安达： 通常我们所认为的质量守恒定律是比较宏观的,比较的严格来说质量是不守恒,根据是爱因斯坦的狭义相对论,能量的产生必然有质量的损失. 狭义相对论最重要的结论是使质量守恒失去了独立性.它和能量守恒原理融合在一起,质量和能量可以互相转化.如果物质质量是M,光速是C,它所含有的能量是E,那么E=MC 2.这个公式只说明质量是M的物体所蕴藏的全部能量,并不等于都可以释放出来,在核反应中消失的质量就按这个公式转化成能量释放出来.按这个公式,1克质量相当于9*10 3焦耳的能量.这个质能转化和守恒原理就是利用原子能的理论基础.
邻水县18647497790： 一些化学反应例如中和反应为什么会放热?反应前后质量不变,那能量是哪来的? - ？
戏柿安达： 请注意,这是化学,不是原子物理学.这里对于质量没有那么严格.当然,质能转换是一个定律,但是对于一般情况而言,释放能量减少的质量是极其微弱的,平时完全忽略不计而可以说质量守恒.就好比我们走了几步路,消耗了能量,照样可以说体重不变是一个样的啊!要不然,质量守恒和能量守恒岂不是都要推翻了? 你说是这样吗?
