反应热和放出热量怎么计算

怎么算物质的反应热？~

反应热的计算方法
　　1.通过实验测得
　　根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
　　2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
　　3.利用键能计算反应热
　　通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.
　　方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
　　如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
　　4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
　　△H=生成物总能量-反应物的总能量.
　　5.根据燃烧热计算
　　物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热
　　6.根据盖斯定律进行计算
　　盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.

对于化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.即表明了1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2molHCl 放出184.6kl的热量，这种表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）。

扩展资料：

反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。

必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）溶液（aq）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。

另外，我们在反应焓的符号方面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大，当温度相差不大时，可近似地看作反应焓不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。

实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。以下内容均作这种近似处理。

参考资料来源：百度百科——反应热

参考资料来源：百度百科——化学反应能量变化

反应热：通常是指：“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。所用的主要仪器称为“量热计”。设想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应，而使等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，反应的热效应多大？这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，成为等压热效应。公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g） 式中：△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，；若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣〈∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。 将上式展开又可得到： 　　Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态） 　　=（U终态+pU终态）-（U终态+pU始态） 由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是： 　　△H≡H终态-H始态= Qp 此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。 反应热的计算方法： 1.通过实验测得 　　根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。 　　2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 　　3.利用键能计算反应热 　　通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。 　　方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 　　如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)； 　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 　　4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 　　△H=反应物的总能量-生成物总能量。 　　5.根据燃烧热计算 　　物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热 　　6.根据盖斯定律进行计算 　　盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

Q吸=cm(t-t0)c是物质的比热容，m是物质质量，t是物质末温，t0是物质初温也有Q吸=cm△t(升高的温度） Q吸=cm(t0-t)Q放=qmq物质的热值，m是物质的质量

△H：吸收或放出的热量的反应热

反应热：通常是指：“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。所用的主要仪器称为“量热计”。设想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应，而使等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，反应的热效应多大？这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，成为等压热效应。公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g） 式中：△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，；若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣〈∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。 将上式展开又可得到： 　　Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态） 　　=（U终态+pU终态）-（U终态+pU始态） 由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是： 　　△H≡H终态-H始态= Qp 此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。 反应热的计算方法： 1.通过实验测得 　　根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。 　　2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 　　3.利用键能计算反应热 　　通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。 　　方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 　　如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)； 　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 　　4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 　　△H=反应物的总能量-生成物总能量。 　　5.根据燃烧热计算 　　物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热 　　6.根据盖斯定律进行计算 　　盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

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延安市15778459396： 反应热和放出热量怎么计算 - ？
仇由斌宁欣： 反应热计算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差. 由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等...

延安市15778459396： 怎么算物质的反应热? - ？
仇由斌宁欣： 反应热的计算方法 1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热. 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比. 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的...

延安市15778459396： 举例说明什么叫反应热,他的符号和单位是什么?用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热? - ？
仇由斌宁欣：[答案] 反应热通常是指:“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度.这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放...

延安市15778459396： 如何计算一个反应是吸热还是放热 - ？
仇由斌宁欣： 化学上把吸收热量的化学反应的总1.所有燃烧或爆炸反应.2.酸碱中和反应.3.多数化合反应.4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.5.物质的缓慢氧化.6.自发进行的氧化还原反应. 因为Mg和Al和Hcl反应都是放热,所以再由元素周期规律可以推知Si和Hcl反应也是放热反应!

延安市15778459396： 如何根据生成热计算反应热 - ？
仇由斌宁欣： 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化...

延安市15778459396： 反应热如何计算 - ？
仇由斌宁欣： 反应物化学能之和+反应物中化学键键能之和 ==生成物化学能之和+生成物中化学键键能之和. 或者说,一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量==生成物化学能之和-反应物化学能之和==反应物中化学键键能之和-生成物中化学键键能之和.

延安市15778459396： 化学里面的燃烧热怎样计算?可以举例说明吗?我不太明白. - ？
仇由斌宁欣：[答案] 在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 单位为kJ/mol 要点: 1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同. 2.规定可燃物物质的量为1 mol. 3.规定可燃物完...

延安市15778459396： 高一化学达人进,告诉我一下化学反应热如果计算,顺便举几个例子讲一下？
仇由斌宁欣： 简单地说,就是跟以前的化学反应求其中的一个反应物或产物的质量或量一样的道理,只是上面一行最右边多了一个放热或吸热的热量值呀.过程和办法一模一样.

延安市15778459396： 反应热的计算？
仇由斌宁欣： 你写热化学方程式时,C2H2前面的系数是1 的话,就是 26g C2H2放出的热量 就是659kJ *2反应热与物质的 量 成正比关系

延安市15778459396： 怎麽计算化学反应热?？
仇由斌宁欣： 1.CO2+KOH=KHCO3 0.5mol0.5mol C4H10(g)+13/2 O2()=====4CO2(g)+5H2O(g)H0.5mol 0.625mol -161.9 5/0.625=H/-161.9 H=-1295.2 2.28/44