化学反应放出的热量值是△H吗?
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量
p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)
作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变.晗的用法和楼桑一样,但是不是热量的概念,单位不一样
高中化学——热化学反应方程式
题目应改为：1mol N2（g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3（g)时，放出92.2KJ热量。要不然不好写热化学反应式，因为这个反应是可逆反应，不知道比例。^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系数）成比例关系的。N2(g) +3H2(g)===2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ\/mol 详细过...
化学原理:化学反应热效应-反应热与焓变
实验探秘：中和反应热的测定 通过简易量热计，我们可以观察到盐酸与NaOH溶液反应前后温度的变化。首先，测量两溶液的初始温度，然后迅速混合，记录反应后体系的最高温度，这便是反应热的线索。数据处理时，通过温度差、比热容和质量，利用公式Q = cm△t计算出反应放出或吸收的热量。提升准确性与细节 为了...
热化学方程式放出热量的多少如何得知
也就是说当1摩尔氮气完全和3摩尔氢气反应转化为2摩尔氨气时），整个反应体系放出或吸收的热量值。如果你想了解的反应不是在标准压力和常温下进行的，可以对该反应的产物和反应的标准生成焓作相应的校正（对凝聚相反应通常仅需校正温度，而对有气体参加的反应还需知道气体的状态方程以求得气体的标准生产...
高一化学反应中的热量的表达符号
Q可以表示放出的热量 △H<0可以表示是放热反应 化学反应 反应物分子中原子解离---吸热 生成物新分子的形成---放热 当吸热>放热时是吸热反应 如: C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ 当吸热<放热时是放热反应 如: 2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ 具体而言：放热反应...
如何比较反应热的大小问题,详情见图,谢谢
反应热是中和热、反应热、燃烧热中唯一分正负的值 反应热：反应放出的热量 能量：气体g>液体l>固体s 能量越低越稳定 放热反应：能量降低、三种状态相比变为固体时反应热最大、为正值 吸热反应：能量升高、三种状态相比、变为固体时反应热最大、为负值 例：吸热反应 变为s为 -10 变为l为 -20 变...
高二化学(化学反应与能量)
正四面体说明有5个N-N键，根据反应：N4==2N2 ，因为破坏旧键是需要能量的，即破坏1mol的N4所需能量是193×6=1158kj，而形成新键是放出能量的，那么形成2molN2放出的就是2×941=1882kj，所以，该反应总体是放热的，热量值就是1882-1158=724kj ...
关于化学能与热能
6.放热反应和吸热反应的区别 类型 比较放热反应吸热反应 定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放...
化学计量数如何影响反应热效应的数值?
化学反应的热效应值是反应吸收或释放的热量的值。与反应物质的量无关，与反应本身有关，它是标准量下的常数。反应物的用量将决定反应释放或吸收的热量总量，但化学反应的热效应值不会改变。假设2h2 o2 = 2h20的反应放出一焦耳的热，那么2mol h2和1mol o2的反应放出一焦耳的热，如果是4mol h2...
燃烧热测定的数值是正值还是负值
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ\/mol，而△H＝-890.3kJ\/mol。注意事项：1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；3、必须是纯净物；4、规定必须生成稳定的氧化物；5、规定可燃物完全燃烧...
化学反应ΔH怎么计算
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
昌华太奇：[答案] 不是.你说的那个叫焓变.热量是Q 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了. 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功] 其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 ...
青冈县17314212113： 化学反应的热效应等于△rH,为什么是错误的? - ？
昌华太奇： △rH是理想状态下的反应生成热.热效应只是反应热中能够供给外环境的热量. △rH是大于热效应的,因为有一部分生成热用于加热反应系统本身,而且由于热传递,总会有一部分无法避免的热量散失.
青冈县17314212113： 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,这种说法对吗? ... - ？
昌华太奇： 这种说法是对的,化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol,希望对您有所帮助.
青冈县17314212113： 可逆反应的热化学反应方程式,ΔH的含义吗 ? 是指放应物全部反应吗?？
昌华太奇： 按照高中课本的要求,应该是反应物完全反应后放出的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量,不是达到平衡时,这时才表示反映物都参与了反映. ΔH就是指生成相应物质的量的生成物,需要相应反应物的物质的量的对应热量.
青冈县17314212113： 化学反应热的计算. - ？
昌华太奇： 首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量.. △H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应.. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- - 例如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H2 Cl2 HCl 键能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放热反应 可以认为焓变=键能差≠能量差
青冈县17314212113： 反应放出的热量不一定是该反应的焓变 - ？
昌华太奇： 反应热与焓变的区别:当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示.Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同.焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV.焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量.焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关.
青冈县17314212113： 可燃物燃烧(氧气中)的热化学方程式中的△H等于该可燃物的热值吗 - ？
昌华太奇： 不等于,热值的定义式1kg可燃物燃烧释放的热量,而热化学反应方程式中的△H是指1mol反应释放的热量,这个1mol反应具体的解释你可以参考百度,我表达不出来.总之肯定不相等.
青冈县17314212113： 放热的反应热是正值,为什么△H是负的??? - ？
昌华太奇： 放热的反应热是正值,为什么△H是负的 当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度.这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.所以不一定是正值
青冈县17314212113： 反应热和放出热量怎么计算 - ？
昌华太奇： 反应热计算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差. 由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等...
青冈县17314212113： 无论多少物质反应放出的热量都是反应热? - ？
昌华太奇： 有些反应还伴随着体积的变化,体积变化必然会对抗外界压力做功或者外界对其做功,因而不一定是反应热.
