有一份含氯化钠杂质的烧碱样品5g,溶于水配成50g溶液,当向其中加入36.5g百分之10的盐酸时,恰好
A、因为“实验室要配制50g10%的氯化钠溶液”,则计算所需氯化钠的质量为5g,水的体积为45mL,故正确;B、在托盘天平左盘加5g砝码,然后在右盘添加氯化钠至天平平衡,再将氯化钠倒入烧杯中,做法错误,因为应“左物右码”,但此项符合题意;C、用50mL量筒量取45mL水,倒入上述烧杯中,做法正确;D、用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解,做法正确.故选:B.
初三化学计算专题练习
计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4~7分。中考中的典型题型:化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类:根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。
一、 根据化学式计算
基础知识:
①相对分子质量=分子中含有各原子的原子质量(原子个数×相对原子质量)之和;
②元素质量比=元素的质量分数比=原子个数比×相对原子质量比;
③元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。
考查题型:
①计算分子中各元素的原子个数比
②计算分子的相对分子质量
③计算分子中各元素的质量比
④计算分子中某元素的质量分数
⑤给出物质质量,计算含某元素的质量
【例题】
1.(07吉林省)下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解:NH4NO3中氮元素的质量分数= ×100%= ×l00%=17.5%
答:NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%。
小刚计算过程中的错误是:
答案:计算式中氮的原子个数没有乘2
【练习】
1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品,它是由 种元素组成,该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。
2.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答:
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。
3.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
(1)则该物质的相对分子质量为 。
(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题:①正已烷中碳氢元素的质量比为_______;②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)
5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求:
(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ;
(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要 ㎏硝酸铵。
6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ;
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息:根据该信息计算:
(1)硫酸钾中各元素的质量比;
(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少?
8.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
二、根据化学方程式计算
考查题型:
①有关反应物和生成物的计算:叙述一个化学反应,给出一个反应物或生成物的质量,或给出与化学反应相关联的图表或图像(通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系),求其他反应物或生成物的质量;
②不纯物的计算:通过题中已知信息,求解反应物中含杂质的质量分数;
③过量计算
④给出生活中的实际情况,利用化学反应判断产品是否合格。
【例题】
1.(08长春市) CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解: CaCO3高温CaO+ CO2↑
100 56
200g x
x/56=200g/100 解得x=112g
答:高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【练习】
1.(09长春市)若一定质量的煤中含有16g硫,计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。
2.(07吉林省)工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石25 t(杂质不反应),最多可制得二氧化碳多少吨?
3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2,他至少需要10%的稀盐酸多少克?
4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算:所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)
5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)
6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?(反应的化学方程式为:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)
7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150 g 12 g 157.6 g
相对原子质量: C 12 O 16 Ca 40
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)
8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表:
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 30 50 60 66 66
试回答下列问题:
(1)4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全?
(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少?
9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。其原因是: (从钠元素质量守恒的角度解释)。
10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表:
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66
计算:①4 min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?②该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:
废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
13.(08山东泰安)(4分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求:(1)生成CO2的质量是 ;
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示:
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%~20%之间)?请通过计算回答。
15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉,向其中加入足量的盐酸,得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。
16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注:加盐酸时首先发生反应是:
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳 g。
(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)
(3)计算出44g样品中各成份的质量。
三、有关溶液的计算
基础知识:
①溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%
②溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
③溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数
考查题型:
1.溶解度的计算
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果降温或升温时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。
(4)与化学方程式相结合,求反应后溶质的质量分数。
(5)给出溶解度曲线或表格,求溶质的质量分数;
3.溶解度与溶质质量分数之间的换算
4.溶液配制:固体溶解、浓溶液稀释等,求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积;
【例题】
1.(08长春市)要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g。
答案:50g×16%=32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为:46/(46+54)×100%=46%
3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析:可根据稀释前后溶质的质量守恒求解:设需加入水的质量为x。
400g×20%=(400g+x)×16% x=100g
4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解:设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3+CaCl2 NaCl+CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106=y/111=3.0g/100
解得:x=3.18g , y=3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为:3.18g/3.3g×100%=96.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100%=15.0%
【练习】
1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。
(2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg。
2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少?
3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算:
(1)废水中硫酸的质量分数;
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t?
4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答:
(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。
5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应,求:
(1)生成氯化钠的质量: (2)稀盐酸中溶质的质量分数。
6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题:
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加 入水的质量是 _________
8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?
10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算:
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠_________kg。
12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:
(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
是否可以解决您的问题?
40 36.5 58.5
x 36.5g*10% y
40/x=36.5/3.65g=58.5/y
x=4g
y=5.85g
(1)该烧碱中含氢氧化钠的质量分数4g/5g*100%=80%。
(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数 (5g-4g+5.85g)/(5g+50g+36.5g)*100%=7.5%。
取12克含有杂质氯化钠 的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钙溶液至不再...
沉淀10g碳酸钙,所以,由碳酸钙中碳酸根离子的质量分数,60÷100=60%,得到碳酸根离子有6g,同理,碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷83=60\/83,(先不要约数),可以求得碳酸钠质量为6÷72%=8.3g,所以样品中含有杂质氯化钠为12-8.3g=3.7g,所以样品中杂质的质量分数=3.7÷12x100%≈30.8 ...
已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质,现称取该样品5.6克加入到盛有10...
生成二氧化碳气体质量为 5.6g+100g-103.4g=2.2g 设碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g 106\/x=117\/y=44\/2.2g x=5.3g y=5.85g 反应后所得的溶液中溶质的质量分数 (5.6g-5.3g+5.85g)\/103.4g*100%=5.95 ...
为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯...
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y x 4.4g11744=x4.4g x=11.7g10644=y4.4g y=10.6g12g?10.6g+11.7g107.6g×100%≈12.2%故答案为:(1)4.4;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%.
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量...
2,NaCl 3、设样品中含a2CO3xg,反应所需HClyg(Cl分子量取35.5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 58.5 44 x y 36.5+6-40.3=1.8 106\/44=x\/1.8 解得x=4.34g 58.5\/44=y\/1.8 解得y=2.39g Na2CO3%=4.34\/6=72.3 HCl%=2.39\/36.5=6.7 ...
某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴...
生成二氧化碳质量为 6g+61.7g-65.5g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106\/x=44\/2.2g x=5.3g 样品中纯碱的质量分数为 5.3g\/6g*100%=88.3
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质
11克是样品质量,里面含碳酸钠是10.6克。所以除以11就是产品中碳酸钠的质量分数。如果还不清楚的话,自己理解一下“质量分数”的含义。
硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质
先加 HCl 除去 碳酸根离子 再加入 BaCl2 除去 硫酸根离子 过滤后再向滤液中加入 AgNO3 除去 氯离子
三位同学对氯化镁样品(仅含有氯化钠杂质)进行如下实验各取15克样品...
95 80 58 117 X Z 8.7 Y ===> X=14.7 Y=17.55 Z=12 既,15g样品中,含有MgCl2 14.7g ,含有NaCl15-14.7=0.3g 所以,当反应恰好完成时,溶液中含有NaCl的质量=0.3+17.55=17.85g 恰好反应时,消耗NaOH 12g,消耗NaOH溶液120g 此时溶液总质量=71.7+120-8....
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数...
(或水蒸气随CO 2 气体排出,从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大)(1分) 试题分析:碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,加水溶解后得到碳酸钠溶液,含少量氯化钠,溶液呈碱性,加酚酞应变红色,碳酸钠能和氢氧化钙反应,化学方程式为Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2Na OH +CaCO 3 ...
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数...
Na2CO3+2HCl--->2NaCl+CO2+H2O 106...2*58.5...44 x...y...36.5+6-40.3=2.2g x=5.3g y=5.85g NaCl%=[5.85+(6-5.3)]\/40.3=16.3
车览戈那: 设氢氧化钠的质量为x g.NaOH~NaCl40g 58.5g x (14.6-10)g40g :58.5g=x:(14.6-10)g,解得x=3.14g1)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为:3.14g/10g=31.4%2)因盐酸易挥发,所得溶液蒸干,称量所得固体均为NaCl(14.6g) 该烧碱样品中钠元素的质量为:14.6gx 23/58.5=5.74g
湖口县17374801669: 有一不纯烧碱(NaOH)样品,其中含有少量的Na2CO3杂质,取这种烧碱样品5g与22g稀盐酸混合,恰好完全反应,共收集到0.44g气体.求;(1)NaOH的质量分数.(2)该稀盐酸的溶质分数.?
车览戈那: 楼主应该是初中生吧.(1) 由题意有 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44 M1 M2 0.44g ∴M1=1.06gM2=0.73g 所以NaOH的质量M3=3.96g所以NaOH的质量分数为 79.2% (2) NaOH+HCl=NaCl=H2O40 36.5 3.96g M4 所以M4=3.6135g 所以稀盐酸的溶质分数 (3.6135+0.37)g/22g=18.1%
湖口县17374801669: 工业制得的纯碱可能含有少量的Nacl,现取含有少量的Nacl杂质的纯碱样品5g与足量的Hcl完全反应,放出1.76g气体.计算这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数(完整答案)?
车览戈那: 放出的气体为CO2,根据碳酸钠与HCL反应的配平方程式则有106/X=44/1.76(X为碳酸钠质量)可求得X=4.24g,则样品中碳酸钠质量分数为4.24/5=84.8%
湖口县17374801669: 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中,向烧杯中加入167g水使样品全部溶解.再向烧杯中加入... - ?
车览戈那:[答案] (1)由质量守恒定律可知,生成的碳酸钙的质量为:25g+167g+100g-272g=20g 设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 20g y 106 x= 100 20g= 117 y解得:x=21.2g y...
湖口县17374801669: 某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中NaCO3的质量分数,称取纯碱样品6g,放入20g水中使其完全溶解, - ?
车览戈那: 由质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:20g+6g+26.2g-50g=2.2g; 设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 2.2g106 x = 117 y = 44 2.2g 解得:x=5.3g y=5.85g 反应溶液中氯化钠的质量为:5.85g+(6g-5.3g)=6.55g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是: 6.55g 50g *100%=13.1% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%.
湖口县17374801669: “侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠.某同学想测定含有氯化钠杂质的纯碱样品中杂质的质量分数.老师给出如下试剂:稀盐酸、碳酸钾溶液、... - ?
车览戈那:[答案] (1)氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2)设参与反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106  ...
湖口县17374801669: 有一不纯的烧碱样品,其中含有少量的Na2CO3杂质.?
车览戈那: 1、样品中烧碱的质量是 5.06g - 0.44g / 44g/mol * 106g/mol = 4g 2、该稀盐酸中溶质的质量分数是 (0.44g / 44g/mol * 2 + 4g / 40g/mol) * 36.5g/mol / 25g * 100% = 17.52%注:式中44g/mol、106g/mol、40g/mol、36.5g/mol分别为二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸的摩尔质量.式中*2为2摩盐酸与1摩碳酸钠反应生成1摩二氧化碳.
湖口县17374801669: 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g?
车览戈那:解:二氧化碳质量为:11g + 50g + 64.4g - 121g = 4.4g 设 纯碱样品中含碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 117 44 x y 4.4g 106/x = 44/4.4g x = 10.6g 10.6g/11g = 96.4% 117/y = 44/4.4g y = 11.7g 原纯碱样品中含氯化钠 11g - 10.6g = 0.4g 反应完成后溶液中有氯化钠 11.7g + 0.4g = 12.1g 所得NaCl溶液的溶质质量分数为 12.1g/121g = 10%
湖口县17374801669: 有氯化镁样品,含有少量氯化钠杂质,先取10g该样品于烧杯中,逐滴加入20%的氢氧化钠溶液50g,生成沉淀5.8g,问样品中氯化镁的质量分数;溶液中氯... - ?
车览戈那:[答案] 氢氧化钠溶液是50g,所以反应后的氯化钠溶液质量为50g+10g-5.8g
湖口县17374801669: 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g,全部溶解在一定量水中,再加入氯化钡溶液恰好完全反应生成碳... - ?
车览戈那:[答案] 设碳酸钠的质量是xg Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3(沉淀) 106 197 xg 39.4g 106/x=197/39.4 x=21.2; 含有碳酸钠21.2g;