两道化学题
4、选C
解:设原溶液的质量为X
根据蒸发前后溶液中含溶质的质量不变得:
X*a%=(X-m)*2a%
X=2m
所得溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=(2m-m)*2a%/40=0.5*10^-3mamol
溶液的体积vml=V*10^-3L
物质的量浓度C=n/V=(0.5*10^-3mamol)/V*10^-3L=am/2V mol/L
5、选C
解:混合溶液中含硫酸根离子的物质的量n(SO4^2-)=0.3mol/L*0.1L+0.2mol/L*0.05L*3=0.06mol
溶液中含硫酸根离子的物质的量浓度C(SO4^2-)=0.06mol/0.15L=0.40mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
1、B吧。 忘得差不多了,A可以是原子,C分子,这些应该算宏观意义吧
2、B 物理的是硬度密度溶解度等,化学就是可燃性耐热性等。。这里明显是化学的了,因为它说“会”产生大量气泡,是性质。
化学性质:物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化:物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反应
化学变化,例如“蜡烛燃烧”。
化学性质,例如"蜡烛能燃烧”,在化学性质的描述中,常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。
因为2H2O2==MnO2==2H2O+O2
化学式中氧气相对分子质量为32,过氧化氢相对分子质量为68
氧气质量为3.2克
所以3.2克/32=x克/78
所以x=6.8
过氧化氢质量分数=6.8克/10克=68%
解2、设碳酸钙(无杂质)质量为y克
因为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
所以减少的为CO2质量为4.4g
因为化学式中二氧化碳相对分子质量为44,碳酸钙相对分子质量为100
所以4.4克/44=x克/100
所以x=10
杂质质量分数=12.5克-10克/12.5克=20%
1 完全分解得到3.2g氧气 2H2O2 = H2O + O2
原H2O2质量 6.8g
该样品中过氧化氢的质量分数 6.8/10 = 68%
2 总质量减少了4.4g 则产生的CO2质量 4.4g 物质的量 0.1mol
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 所以碳酸钙物质的量 0.1mol
碳酸钙质量 0.1×100 = 10g 杂质质量 12.5 - 10 = 2.5g
杂质的质量分数 2.5/12.5 = 20%
2 H2O2====2H2O +O2
68 36 32
X 3.2g
X=6.8g
6.8/10*100%=68%
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2
100 44
X 4.4g
X=10g
(12.5-10)/12.5=20%
2H2O2=O2+2H2O
68 ********32
X *********3.2
68/X=32/3.2
解得:X=6.8
则质量分数为6.8/10=0.68=68%
解:设CaCO3的质量为X,减少的质量为二氧化碳的质量,则:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100**************************44
X****************************4.4
100/X=44/4.4
解得:X=10
则杂质的质量:12.5-10=2.5
所以,杂质的质量分数为2.5/12.5*100%=20%
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2.CO2不反应,CO发生反应:CO + CuO = Cu + CO2 根据反应式知28gCO反应后生成44gCO2,质量增加44-28=16g,据题目反应后气体增加质量为5*32%=1.6g,所以参加反应的m(CO)=28*(1.6\/16)=2.8g,m(CO2)=5-2.8=2.2g CO、CO2的质量比=2.8\/2.2=14:11 3.设混合气体中CO为xg、CO2为...
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先算出溶质,就是氨气的物质的量:∵S.P.T. ∴n(NH3)=560\/22.4=25mol 氨水的质量m(溶液)=m(水)+m(NH3)=1000+25×17=1425g (水的密度:1g\/ml)氨水的体积V(溶液)=1425\/0.89g\/ml=1601.12ml=1.60112L ∴c(NH3)=25\/1.60112=15.61mol\/L 2\\ 第二题分号太多,不好...
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两道高一化学题。。。是作业,希望大家讲解一下1
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