两道化学题
4、选C
解：设原溶液的质量为X
根据蒸发前后溶液中含溶质的质量不变得：
X*a%=(X-m)*2a%
X=2m
所得溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=(2m-m)*2a%/40=0.5*10^-3mamol
溶液的体积vml=V*10^-3L
物质的量浓度C=n/V=（0.5*10^-3mamol）/V*10^-3L=am/2V mol/L
5、选C
解：混合溶液中含硫酸根离子的物质的量n(SO4^2-）=0.3mol/L*0.1L+0.2mol/L*0.05L*3=0.06mol
溶液中含硫酸根离子的物质的量浓度C(SO4^2-)=0.06mol/0.15L=0.40mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！
1、B吧。 忘得差不多了，A可以是原子，C分子，这些应该算宏观意义吧
2、B 物理的是硬度密度溶解度等，化学就是可燃性耐热性等。。这里明显是化学的了，因为它说“会”产生大量气泡，是性质。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应
化学变化，例如“蜡烛燃烧”。
化学性质，例如"蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。
因为2H2O2==MnO2==2H2O+O2
化学式中氧气相对分子质量为32，过氧化氢相对分子质量为68
氧气质量为3.2克
所以3.2克/32=x克/78
所以x=6.8
过氧化氢质量分数=6.8克/10克=68%
解2、设碳酸钙（无杂质）质量为y克
因为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
所以减少的为CO2质量为4.4g
因为化学式中二氧化碳相对分子质量为44，碳酸钙相对分子质量为100
所以4.4克/44=x克/100
所以x=10
杂质质量分数=12.5克-10克/12.5克=20%
1 完全分解得到3.2g氧气 2H2O2 = H2O + O2
原H2O2质量 6.8g
该样品中过氧化氢的质量分数 6.8/10 = 68%
2 总质量减少了4.4g 则产生的CO2质量 4.4g 物质的量 0.1mol
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 所以碳酸钙物质的量 0.1mol
碳酸钙质量 0.1×100 = 10g 杂质质量 12.5 - 10 = 2.5g
杂质的质量分数 2.5/12.5 = 20%
2 H2O2====2H2O +O2
68 36 32
X 3.2g
X=6.8g
6.8/10*100%=68%
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2
100 44
X 4.4g
X=10g
(12.5-10)/12.5=20%
2H2O2=O2+2H2O
68 ********32
X *********3.2
68/X=32/3.2
解得：X=6.8
则质量分数为6.8/10=0.68=68%
解：设CaCO3的质量为X，减少的质量为二氧化碳的质量，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100**************************44
X****************************4.4
100/X=44/4.4
解得：X=10
则杂质的质量：12.5-10=2.5
所以，杂质的质量分数为2.5/12.5*100%=20%
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聊杰联邦： 22是强酸弱碱盐问题,试验1完整,一元酸与一元碱等物质的量(相同体积、相同浓度)反应,若均为强酸强碱,则反应后呈中性,但此时ph=9,即为碱性,表明HA为弱酸,根据水解方程式判定答案A、C...
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聊杰联邦： 1.B为正确答案 只有含有I-,加入溴才能被还原.B、C含有此选项,,但是C选项中含有Fe3+,它与I-,在强酸性条件下不能共存.所以B为正确答案.2、气态氢化物的化学式为RH4,最高价氧化物的化学式为RO2 (R+32):(R+4)=3:1 解得R=10
