为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaC

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3~

（1）由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应． 设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100x y 4g106x＝111y＝1004g解得：x=4.24g，y=4.44 g （2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：4.4450×100%=8.88%；（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是0.765×100%=15.2%；答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．

1、
观察第2、3次的实验数据
发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化，说明3中CO3^2-已经完全沉淀
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 4g
x=4.24(g)
2、
观察第1、2次实验数据，1比2样品质量大，但生成沉淀质量相等，说明1中CaCl2完全反应
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
111 100
y 4g
y=4.44g
w(CaCl2)=4.44/50=8.88%
3、
m(NaCl)=5-4.24=0.76(g)
w(NaCl)=0.76/5=15.2%

由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应． 
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100
x      y       4g

106

x

＝

111

y

＝

100

4g

解得：x=4.24g，y=4.44 g                                            
（1）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：

4.44g

50g

×100%=8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是

0.76g

5g

×100%=15.2%；
答：（1）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．

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龙胜各族自治县15188481806： 为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:Na2CO3 - ？
老露延迪： (1)由题意分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应. 设碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙质量为y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100 x y 4g106 x =111 y =100 4g 解得:x=4.24g,y=4.44 g (2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:4.44 50 *100%=8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量:5g-4.24g=0.76g;碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是0.76 5 *100%=15.2%;答:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g;(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%.

龙胜各族自治县15188481806： 某碳酸钠样品中含有一定量的氯化钠杂质,为了测定样品中碳酸钠的含量,实验小组的同学们做了以下实验:取6g样品于烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完... - ？
老露延迪：[答案] 6g+100g-103.8g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g 106/x=117/y=44/2.2g x=5.3g y=5.85g 反应后溶液的溶质质量分数 (6g-5.3g+5.85g)/103.8g*100%=6.3%

龙胜各族自治县15188481806： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:① 实验一: 请 - ？
老露延迪： ①实验一 (Ⅰ)引流 (Ⅱ)红色 (Ⅲ)Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2Na OH +CaCO 3 ↓ (Ⅳ)碳酸钠、氢氧化钠(写化学式也可)(错、漏一个不得分) ②实验二:(Ⅰ)0.1mol (Ⅱ)88.3% (Ⅲ)稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 2 气体排出,从而导致所测样品...

龙胜各族自治县15188481806： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验.   ① 操作M是_________,操作N是___________... - ？
老露延迪：[答案] ①过滤;称量; ②Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+ 2NaOH; ③Ⅰ、Ⅳ; ④氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠;偏小或无影响

龙胜各族自治县15188481806： 某氯化钠固体样品中含有少量杂质碳酸钠,为测定其中氯化钠的质量分数,进行了如下实验(如图所示),请回答下列问题.(1)根据上述实验,推断:加入... - ？
老露延迪：[答案] (1)样品溶于水后形成溶液,加入A溶液后生成白色沉淀混合物,可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀,能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+,便可推断加入的A溶液是AgNO3,向白色沉淀混合物中...

龙胜各族自治县15188481806： (2012•虹口区二模)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验.①操作M是过滤过滤,操作N是称量称... - ？
老露延迪：[答案] ①操作M后得到滤渣和滤液,可以判断该操作为过滤;操作N后进行了计算,所以可以判断该操作为称量;②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;④根...

龙胜各族自治县15188481806： 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内... - ？
老露延迪：[答案] (1)依据质量守恒定律,A点时产生的CO2气体质量m为:36.5+6-40.3=2.2g. (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl.故烧杯 内溶液中的溶质有:NaCl和HCl. (3)设6g试样中Na2CO3质量为x,新生成的NaCl为y ...

龙胜各族自治县15188481806： 为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入92.4g稀盐酸,恰好完全 - ？
老露延迪： (1)所得溶液是氯化钠的不饱和溶液,氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以要从反应后的不饱和溶液中提取NaCl应采用的实验操作方法是蒸发结晶;故填:蒸发结晶; (2)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:12g+92.4g-100g=4.4g; 设12g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4gx=10.6gy=11.7g (3)所得溶液溶质的质量分数为:*100%=13.1% 答:(2)12g样品中碳酸钠的质量为10.6g;(3)所得溶液溶质的质量分数为13.1%.

龙胜各族自治县15188481806： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取样品6克,放入20克水中使其完全溶解,再加上稀盐酸26.2克恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50克,生成二氧化碳的质量?样品中碳酸钠的质量分数 - ？
老露延迪： 生成二氧化碳的质量 6g+20g+26.2g-50g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 2.2g106/x=44/2.2g x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 5.3g/6g*100%=88.3%