为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaC
(1)由题意分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应. 设碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100x y 4g106x=111y=1004g解得:x=4.24g,y=4.44 g (2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:4.4450×100%=8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量:5g-4.24g=0.76g;碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是0.765×100%=15.2%;答:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g;(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%.
1、
观察第2、3次的实验数据
发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化,说明3中CO3^2-已经完全沉淀
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 4g
x=4.24(g)
2、
观察第1、2次实验数据,1比2样品质量大,但生成沉淀质量相等,说明1中CaCl2完全反应
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
111 100
y 4g
y=4.44g
w(CaCl2)=4.44/50=8.88%
3、
m(NaCl)=5-4.24=0.76(g)
w(NaCl)=0.76/5=15.2%
设碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 4g
106 |
x |
111 |
y |
100 |
4g |
解得:x=4.24g,y=4.44 g
(1)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:
4.44g |
50g |
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量:5g-4.24g=0.76g;
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是
0.76g |
5g |
答:(1)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%;
(2)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%.
某碳酸钠样品中混有一些氯化钠,设计实验测定其纯度。
先称量样品质量得a,加足量盐酸,然后加热,称量结晶质量b { [(b - a)* 10.6 ] \/ a } * 100% = 纯度
某同学为了测定碳酸钠样品中Na2CO3的含量,取样品放在如下装置中,逐滴滴...
2.2g 106x=442.2gx=5.3g (3)由盐酸和碳酸钠反应的方程式可知硫酸和碳酸钠反应的方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;故答案为:(1)2NaCl;(2)样品中所含Na2CO3的质量5.3g;(3)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量...
①操作M后得到滤渣和滤液,可以判断该操作为过滤;操作N后进行了计算,所以可以判断该操作为称量;②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;④根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠,所以没必要测定溶液的pH值,而氯化钠是确定存在...
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质是氯化钠),将20g的该样品...
m=11.7x111,因为测得滤液中氯化钠的质量分数为10%,所以有:(20g+90g+x-10x111)×10%=11.7x111+20g-10.6x111,x=111g,样品中碳酸钠的质量为:10.6111×111g=10.6g,样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g20g×100%=53%,答:样品中碳酸钠的质量分数为53%,氯化钙溶液的质量为111g.
某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品(其中杂质不溶于水,也...
(1)该样品中碳酸钠的质量分数 = (3.18 \/ 4) * 100 %= 79.5 (2)因为10:20:30 = 0.44:0.88:1.32 说明30g 稀盐酸恰好与Na2CO3完全反应 所以 原稀盐酸的溶质质量分数 = (2.19 \/ 30) * 100% = 7.3 (3)设Ca(OH)2质量为 Z 克 因为 4克 样品含有 3.18 g Na2CO3 则 ...
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该...
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 解:根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:11克+50克-56.6克=4.4克 设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=...
碳酸钠的质量分数
这个计算过程假设了样品中只有碳酸钠,没有其他杂质。如果样品中有其他杂质,这个计算结果将会有所偏差。此外,由于碳酸钠在不同的环境条件下可能会有不同的溶解度和稳定性,因此在实际应用中,还需要根据具体情况进行实验测定和数据处理。碳酸钠的主要应用:1、家庭清洁:碳酸钠在家庭清洁中发挥着重要的...
欲测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,化学小组同学设计实 ...
碳酸钠样品的质量为112.2-100.2=12克 反应生成二氧化碳质量为112.2+50-157.8=4.4克 设碳酸钠质量为X,生成氯化钠质量为Y Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X Y 4.4克 X=10.6克 Y=11.7克 样品中碳酸钠质量分数为10.6\/12=88.3 反应后溶...
为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略)
x m 10g y 106\/x=111\/m=100\/10g=117\/y x=10.6g m=11.1g y=11.7g 滤液中溶剂质量为 100g+140g-11.1g=228.9g 滤液中氯化钠的质量 6%:(1-6%)=n:228.9g n=14.6g (1)氯化钠的质量 14.6g;(2)碳酸钠的质量分数 10.6g\/(14.6g-11.7g+10.6g)*100%=78.5 ...
...碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下...
解:根据题意得生成CO2的质量为:57.9g+12.0g-65.5g=4.4g 设样品中含有Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2气体 106 117 44 x y 4.4g 106\/44=x\/4.4g x=10.6g mjNa2CO3在样品中的质量分数为:10.6g\/12.0g=88.3 所以样品中...
老露延迪: (1)由题意分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应. 设碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙质量为y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100 x y 4g106 x =111 y =100 4g 解得:x=4.24g,y=4.44 g (2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:4.44 50 *100%=8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量:5g-4.24g=0.76g;碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是0.76 5 *100%=15.2%;答:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g;(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%;(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%.
龙胜各族自治县15188481806: 某碳酸钠样品中含有一定量的氯化钠杂质,为了测定样品中碳酸钠的含量,实验小组的同学们做了以下实验:取6g样品于烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完... - ?
老露延迪:[答案] 6g+100g-103.8g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g 106/x=117/y=44/2.2g x=5.3g y=5.85g 反应后溶液的溶质质量分数 (6g-5.3g+5.85g)/103.8g*100%=6.3%
龙胜各族自治县15188481806: 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:① 实验一: 请 - ?
老露延迪: ①实验一 (Ⅰ)引流 (Ⅱ)红色 (Ⅲ)Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2Na OH +CaCO 3 ↓ (Ⅳ)碳酸钠、氢氧化钠(写化学式也可)(错、漏一个不得分) ②实验二:(Ⅰ)0.1mol (Ⅱ)88.3% (Ⅲ)稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 2 气体排出,从而导致所测样品...
龙胜各族自治县15188481806: 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验. ① 操作M是_________,操作N是___________... - ?
老露延迪:[答案] ①过滤;称量; ②Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+ 2NaOH; ③Ⅰ、Ⅳ; ④氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠;偏小或无影响
龙胜各族自治县15188481806: 某氯化钠固体样品中含有少量杂质碳酸钠,为测定其中氯化钠的质量分数,进行了如下实验(如图所示),请回答下列问题.(1)根据上述实验,推断:加入... - ?
老露延迪:[答案] (1)样品溶于水后形成溶液,加入A溶液后生成白色沉淀混合物,可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀,能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+,便可推断加入的A溶液是AgNO3,向白色沉淀混合物中...
龙胜各族自治县15188481806: (2012•虹口区二模)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验.①操作M是过滤过滤,操作N是称量称... - ?
老露延迪:[答案] ①操作M后得到滤渣和滤液,可以判断该操作为过滤;操作N后进行了计算,所以可以判断该操作为称量;②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;④根...
龙胜各族自治县15188481806: 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内... - ?
老露延迪:[答案] (1)依据质量守恒定律,A点时产生的CO2气体质量m为:36.5+6-40.3=2.2g. (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl.故烧杯 内溶液中的溶质有:NaCl和HCl. (3)设6g试样中Na2CO3质量为x,新生成的NaCl为y ...
龙胜各族自治县15188481806: 为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入92.4g稀盐酸,恰好完全 - ?
老露延迪: (1)所得溶液是氯化钠的不饱和溶液,氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以要从反应后的不饱和溶液中提取NaCl应采用的实验操作方法是蒸发结晶;故填:蒸发结晶; (2)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:12g+92.4g-100g=4.4g; 设12g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4gx=10.6gy=11.7g (3)所得溶液溶质的质量分数为:*100%=13.1% 答:(2)12g样品中碳酸钠的质量为10.6g;(3)所得溶液溶质的质量分数为13.1%.
龙胜各族自治县15188481806: 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取样品6克,放入20克水中使其完全溶解,再加上稀盐酸26.2克恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50克,生成二氧化碳的质量?样品中碳酸钠的质量分数 - ?
老露延迪: 生成二氧化碳的质量 6g+20g+26.2g-50g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 2.2g106/x=44/2.2g x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 5.3g/6g*100%=88.3%