ph大于7为什么电离大于水解
1、是碱溶液的PH＞7，如果是强碱，全部电离，如果是弱碱，部分电离。
2、强碱弱酸盐，如醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈现碱性，PH＞7。
3、部分弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，碳酸氢根离子，即可以电离出氢离子和碳酸根离子，使溶液呈现酸性。又可以水解出氢氧根离子，使溶液呈现碱性。但是实验证明碳酸氢根离子的溶液是碱性的，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度。
有什么物质在酸性或者中性溶液中稳定,当pH大于7时会分解或反应,从而使...
在酸性或者中性溶液中稳定，当pH大于7时会分解或反应，从而使pH降低，能与碱反应不与酸和水的大多物质都行吧。。 NaHSO4...
是否PH大于7的物质都会和PH小于7物质的反应?
1、如果PH>7或PH<7的物质本身能电离出氢离子或氢氧根离子，那么这二者就能反应。2、如果其本身不能电离出氢离子或氢氧根离子，而是促进水电离出氢离子或氢氧根离子，那么这时发生的反应是水溶液的反应，而离子化合物并没有发生变化。举例说明：1、例如NaOH与HCL 离子方程式：Na+ + OH- + H+ + Cl-...
如何比较电离程度与水解程度
对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子...
促进水的电离,但是,ph不是都是7吗
由外界离子溶于水导致水的电离平衡向正方向移动（原因是该离子结合了H+或OH-）（促进水的电离），都会造成水中H+浓度或OH-浓度的变化，从而使得H+浓度不等于OH-浓度，pH值＞7 或pH＜7。如Al3+结合OH-，使得水的电离平衡被破坏——向正方向移动，H+浓度＞OH-浓度，pH＜7。（此反应称为Al3+...
常温下,某溶液中由水电离出H+浓度为10-5。溶液为什么或者是酸性或者是碱...
这是有关水电离的问题，如果是强酸弱碱盐，那么溶液显酸性，促进水的电离。如果是强碱弱酸盐，溶液显碱性，促进水的电离。上两种盐都是促进电离，所以电离出来的H+的浓度要大于10-7.
为什么 阴极放电顺序中 h+(水) 小于h+(酸) 为什么 h+(水)又大于 k ca...
水电离的H非常少，所以排在正常的酸电离的H后面。而K Ca Na这种非常活泼，只要有H，肯定比他们靠前
溶液ph大于7时氨根离子一定不存在吗
溶液pH大于7时溶液呈碱性 因为NH3的水溶液当中会部分电离出NH4+，而一水合氨可以看做是一种碱（NH4OH），所以NH3的水溶液PH大于7，呈碱性，有铵根离子，故题干说法错误。因为常温下溶液的pH=-lgc(H+) ；pH=-lg[10的-14次方\/c(OH-)]弱酸的铵盐（如碳酸铵等）pH也都大于7，也存在着NH4+，...
盐水解如何促进水电离为什么氢离子浓度大于10-7
水的电离方程式：H2O=H+ + OH-。加入水解的盐例如NaHCO3发生HCO3- + H+=H2CO3 其消耗了H+，使水的电离向右移动,就会促进水电离出更多的H+，故氢离子浓度大于10-7
高中化学
答案应该是碱一定是弱碱。酸可能是强酸，也可能是弱酸，是弱酸的话电离程度应该比碱的电离程度大。也就是碱更弱。PH=2的酸和PH=12的碱，两者PH值之和等于14，即酸电离出来的氢离子浓度等于碱电离出来的氢氧根浓度。混合后PH大于7，说明反应之后除了生成盐之外，还有碱剩余，碱的浓度大。这儿不要被...
为什么说酸是酸性物质,酸性物质不一定是酸
通俗来说，酸性物质是指电离时阳离子只有氢离子的物质，注意是“只有”，而像碳酸氢钠等酸式盐，电离时阳离子有钠离子、氢离子两种，当然就不再酸的范畴内了。
字梅瑞亿： 电离使溶液显示酸性,水解使溶液显示碱性. 而溶液最终显示酸性,所以电离多于水解.如果你不知道NaHSO3溶液是酸性的,那么是无法判断电离、水解谁强的.到了大学,可以通过水解常数、电离常数判断.这个高中不要求.
顺平县14737818267： 为什么碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度? - ？
字梅瑞亿： 在25℃情况下,碳酸氢钠溶液的ph>7,呈碱性,碳酸氢根水解生成氢氧根,数量大于碳酸氢根电离生成的氢离子
顺平县14737818267： 怎么判断电离大于水解还是水解大于电离? - ？
字梅瑞亿： 根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.一、水解和电离简介: 水有分解和融合材料的...
顺平县14737818267： 如何比较电离程度与水解程度 - ？
字梅瑞亿： (1)有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,---NaHCO3!HCO3- == H+ + CO32-HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-PH > 7 是由于水解成度大于电离程度!(2)有酸式酸根离子的盐溶于水显酸性,电离大于水解,---NaHSO3!HSO3- == H+ + SO32-HSO3- + H2O == H2SO3 + OH-PH < 7 是由于水解成度小于电离程度!(3)强酸酸式盐则完全电离.---NaHSO4!
顺平县14737818267： 到底是越稀越水解,还是越稀越电离? - ？
字梅瑞亿： 其实越稀越电离,越稀也越水解.二者是可逆的.如果同时存在的话,就要用K电离*K水解=Kw(水的离子积)来解释了. 举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性; 而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离.
顺平县14737818267： 为什么酸性溶液,电离要大于水解如题,举个例子 - ？
字梅瑞亿： 说电离要大于水解,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54*l0-2 , K2=1.02*l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02*l0-7,电离电离出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,水解水解出OH- Ka2>Kh,电离大于水解,H+>OH-,溶液呈酸性
顺平县14737818267： 什么叫“一般情况下,弱电解质的电离程度大于其水解程度”? - ？
字梅瑞亿： (1)NaHSO3 ---电离程度大于其水解程度! PH (2)NaHCO3 ---电离程度小于其水解程度! PH > 7
顺平县14737818267： 请从电离和水解两方面解释碳酸氢钠PH为什么大于7 - ？
字梅瑞亿： NaHCO3电离产生H+与碳酸根,但同时HCO3-又能水解产生OH-,后者的程度大于前者,所以碳酸氢钠溶液显碱性.
顺平县14737818267： 若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH - 浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度? - ？
字梅瑞亿：[答案] 如果最后酸碱恰好中和 生成的强酸弱碱盐由于弱碱阳离子水解呈酸性 即PH<7 而混合后PH=7 说明碱过量 所以酸的浓度小于碱的浓度-----可提供的氢离子<可提供的氢氧根离子 而最终溶液里的氢离子=氢氧根离子 氢离子由强酸+弱碱离子水解产生 氢...
顺平县14737818267： 实验测得NaHCO3溶液PH>7,请从电离和水解两方面分析导致其溶液显碱性的原因 - ？
字梅瑞亿： HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH- (水解) HCO3- ==可逆=== H+ + CO32- (电离) 水解显碱性,电离显酸性, 水解为主.
