ph大说明水解程度大吗
怎样判断水解程度的大小
判断水解程度的大小的方法如下：1、判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下，对比不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。2、同一个盐，在温度不变的情况下，浓度越大，水解程度越小，越加水稀释，水解程度越大。
为什么水解平衡常数越大,水解程度越强呢?
问题：对于酸性水解反应 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+, 已知在特定条件下，酸的起始浓度为 0.1 M，水解产物 CH3COO- 的浓度为 0.05 M。求该酸性水解反应的水解平衡常数 Ka。解答：根据酸性水解反应的化学方程式 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+，我们可以写出水解平衡常数 Ka 的表达式：Ka...
盐类水解的实质与规律
第一，同浓度，同温度，比较不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。或者说，同浓度同温度下，比较组成它们弱酸根（或弱碱阳离子）离子对应的弱酸（或弱碱）的电离平衡常数Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和强碱发生反应生成的盐的碱性就越强，水解程度越大。可以用一个公式来概括...
“盐溶液的浓度越小,水解程度越大”这怎么解释
这里说的盐是指弱酸盐或弱碱盐，以浓度为c的NaAc溶液为例，水解平衡NaAc+H2O=HAc+NaOH，则水解度h=√(Kh\/c)=√(Kw\/cKa)，当c减小时，h增大，这个表达式常被总结为:越稀越水解，越弱越水解。
为什么水解程度越大,溶液的pH变化越大
水是中性的，氢离子和氢氧根的浓度相等，水解程度越大，说明结合氢离子或者氢氧根的能力越强，结合掉的氢离子或氢氧根越多，所以氢离子和氢氧根的浓度差越大，PH变化越大
为什么ph越大水解程度越大
不同浓度的同种盐溶液水解时，往往浓度大的，PH值变化就大；如同为弱酸强碱盐（浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH>7）水解消耗水电离的H或OH，水解程度越大则OH或H的浓度越大，pH变化就越大。酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解是程度越强pH越高。
水解程度越大碱性越强
拿酸举例 酸性大小HA>HB,则碱性大小A-HB,意味著H+容易和A-分离,而容易和B-结合.在B-溶液中,正因为B-结合H2O中H+的能力强过A-,所以水解能力就越强,剩馀的OH-就要多,因此B-的碱性更强.
...程度大,还是水解程度大?能不能具体举几个例子说明一下
根据溶液的酸碱性，例如NaHSO3,HSO3-电离出H+，水解会生成OH-,因为NaHSO3溶液呈酸性，所以H+比较多，所以电离程度大 又如NaHCO3,HCO3电离出H+，水解会生成OH-，因为NaHCO3溶液呈碱性，所以OH-比较多，所以水解程度大
高二化学,怎么理解强碱弱酸盐水解程度越大,对应的碱性越弱。_百度知...
你说错了！！！强碱弱酸盐中溶液的PH越大（碱性越强），对应酸的酸性越弱；而酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。像我图上的，碳酸氢根水解越厉害，生成的OH越多，碱性越强。
水解常数越大则水解程度就越小吗?
nahb中同时存在hb-的电离过程和水解过程，溶液最终酸碱性取决于二者相对大小。电离：hb- = h+ + b2-，k=k2=7.1*10-15 水解：hb- + h2o = h2b + oh-，k=kw\/k1=7.7*10-8 水解平衡常数 >> 电离平衡常数 因此对nahb而言，水解是主要的，溶液中oh-浓度大于h+浓度，呈碱性。
泽州县能全回答： 是弱酸强碱盐的水解,比如同浓度的CH3COONa和NaCN,CH3COOH的酸性强于HCN,酸性越强就是越容易电离出H+,反过来说,酸性越强的酸根越难于与H+结合成酸的分子,既越难于水解,水解程度越小,结合H+越少,酸性越弱,其酸根更容易与H+结合成酸的分子,水的电离H2O=可逆=H++OH-,H+被结合形成的酸分子的越多,水的电离越正向进行,电离出的OH-越多,PH越大,HCN酸性远小于CH3COOH,CN-的水解能力远强于CH3COO-,NaCN溶液PH值大于CH3COONa的平衡值
闻朋15545886495问： PH越怎样越水解?水解程度怎么比较? - ？
泽州县能全回答： 水解要看它是什么盐类.强碱弱酸盐ph越小水解程度越高,反之越低.弱碱强酸盐则相反
闻朋15545886495问： 化学 水解能力跟ph有什么关系 - ？
泽州县能全回答： 不同浓度的同种盐溶液水解时,往往浓度大的,PH值变化就大; 不同的盐水解情况不同PH变化也不同: 如同为弱酸强碱盐(浓度相同)水解程度越大,其PH值就越大(PH>7); 同为强酸弱碱盐(浓度相同)水解程度越大,其PH值就越小(PH 弱酸强碱盐和强酸弱碱盐就不考虑水解,前者PH值大于后者;还有许多例子就不一一列举了.如果你所要求的答案不是很深的话你可以参考高中化学的《反应原理》的水解部分,如果还解决不了的话,建议你去看一下大学的《分析化学》,里面也有对水解的分析.希望以上解答对你有用.
闻朋15545886495问： 化学判断对错,并解释理由？
泽州县能全回答：1可以认为是对的,不过有部分双水解程度很大,甚至能完全,如铝离子和硫离子等 2.水解程度越大,PH越大有很多点错误:比如,NH4Cl水解后呈现酸性的溶液,升高温度水解程度增大,溶液酸性增强,PH减小;还比如Na2CO3溶液水解后呈碱性,稀释水解程度也增大,溶液碱性减弱,PH也减小.
闻朋15545886495问： 一种物质的水解程度越大他的PH水解越小吗? - ？
泽州县能全回答：[答案] 水解分为酸性水解和碱性水解,强酸弱碱盐(如氯化铵)水解程度越大pH越小,呈酸性;强碱弱酸盐(如醋酸钠)水解程度越大pH越大,呈碱性;弱碱弱酸盐(如醋酸铵、氨基酸)pH受水解程度影响不大,pH在7左右,弱酸性或弱碱性,常作为缓...
闻朋15545886495问： 为什么越稀越水解(详细) - ？
泽州县能全回答： 根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 而“越稀越水解”就是在加水的情...
闻朋15545886495问： 为什么浓度相同的盐PH越大对应酸的酸性越弱? - ？
泽州县能全回答： 因为PH大说明氢离子浓度小,氢氧根离子的浓度大,水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的,但氢离子被盐中的弱酸根水解给结合了,于是氢氧根离子的浓度就大了,酸根的对应的酸的酸性越弱,酸根和氢离子的结合能力就越强,盐的氢离子浓度就越小,PH值就越大
闻朋15545886495问： 水解程度越大ph值越大吗 - ？
泽州县能全回答： 不一定,若水解成酸性如氯化铵等水解程度越大ph越小
闻朋15545886495问： 弱碱PH越大,其盐溶液的PH则(越大,还是越小)? - ？
泽州县能全回答： 弱碱PH越大,说明碱性稍强,则对应的盐水解能力弱,水解后溶液呈酸性,酸性弱,盐溶液的PH则(越大,
闻朋15545886495问： 为什么,组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越高.为什么::组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越... - ？
泽州县能全回答：[答案] 拿酸举例 酸性大小HA>HB,则碱性大小A-这是因为HA>HB,意味著H+容易和A-分离,而容易和B-结合.在B-溶液中,正因为B-结合H2O中H+的能力强过A-,所以水解能力就越强,剩馀的OH-就要多,因此B-的碱性更强.
