电离大于水解作品
什么分子电离程度大于水解程度?什么分子水解程度大于电离程度?尽量要简 ...
CH3COONa醋酸钠电离程度大于水解程度 Na2CO3水解程度大于电离程度
电离大于水解,水解大于电离。必须记住的有哪些?
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性，则说明是水解程度大于电离程度，其原因是，若电离程度大于水解程度，则溶液应呈酸性。
高中水解程度大于电离程度的酸根离子有哪些
对于弱酸，同一位置上的电离与常数与水解常数的乘积等于10^-14.即Kw=Ka·Kb=10^-14。那么只要看其电离或水解常数，即可以判断水解程度与电离程度的大小。如果Ka大于10^-7，那么电离程度大于水解程度，否则相反。所以并不需要死记硬背电离水解程度的大小，因为电离常数属于已知条件，平时可以查表，考试...
水解程度与电离程度
水解大于电离：NaHco3 NaHS Na2Po4 电离大于水解；NaHSo3 NaH3Po4
高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是...
水解程度大溶液显碱性，电离程度大溶液显酸性，可以根据溶液的pH判断 水解大于电离的有：HCO3-；HS-，HPO42-，等 电离大于水解的有：HSO3-，H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
如何 判断一个溶液中电离程度大于其水解程度a
(1)强碱弱酸盐，水解显碱性；(2)强酸弱碱盐，水解显酸性；(3)弱酸弱碱盐强烈水解，水解显强者性；(4)强酸强碱盐不水解；(5)弱酸酸式根即电离又水解，溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性，其他弱酸根离子以水解为主，溶液呈...
你好,高中要记的电离程度大于、小于水解程度的有哪些,谢谢。
一般记住硫氢化钠，磷酸二氢钠这两个是电离程度大，其它的一般都是水解程度大
电离程度和水解程度怎么比较
电离程度和水解程度比较方式如下：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-...
水解程度与电离程度
1,若电离程度大于水解程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
...水解程度大于电离程度,什么时候电离程度大于水解程度
酸式盐。首先明确一点，溶液的酸碱性是由h+与oh-的相对多少决定的，以nahso3与nahco3分别为例hso3-在水中电离时产生h+，在水中水解时与h2o反应产生oh- 因为其电离程度大于水解程度。所以电离出来的h+比水解出来的oh-多，因此溶液呈酸性hco3-同样是电离产生h+，水解产生oh-，但其水解程度大于电离程度，...
安乡县归芍回答： 电离大于水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4),水溶液显酸性 水解大于电离的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
巫金15837373331问： 哪些常见的化学物质电离程度大于水解程度? - ？
安乡县归芍回答： 常见的化学物质电离程度大于水解程度.其实很多,例如:酸,碱,盐 HCl====H+ +Cl- 完全电离 没有水解. 碱,盐同样的道理.Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离, CO32-会部分水解. 如果是某一物质的电离程度,水解程度. 那就要看溶液显什么性,才能判断. 例如: NaHCO3 显碱性HCO3- + H2O ====H2CO3 + OH-HCO3- ==== H+ + CO32-所以水解大过电离.
巫金15837373331问： 有哪些物质是电离大于水解的 - ？
安乡县归芍回答： 常见的HSO3-,H2PO4-,亚硫酸盐,磷酸二氢盐电离大于水解,显酸性,
巫金15837373331问： (高考)电离大于水解的有哪些,水解大于电离的有哪些. - ？
安乡县归芍回答： 在中学阶段,多数盐的电离程度大于水解程度. 水解大于电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.
巫金15837373331问： 为什么酸性溶液,电离要大于水解如题,举个例子 - ？
安乡县归芍回答： 说电离要大于水解,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54*l0-2 , K2=1.02*l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02*l0-7,电离电离出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,水解水解出OH- Ka2>Kh,电离大于水解,H+>OH-,溶液呈酸性
巫金15837373331问： 如何辨别是水解程度大还是电离程度大? 能说的通俗易懂些吗 如果某个程度大的话会出现什么情况 最好详细些 - ？
安乡县归芍回答： 反之就是电离大于水解,溶液呈碱性;实际上是Ka2 再如NaH2PO4 H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-) Ka2 H2PO4(-) + H2O = H3PO4 + OH(-) Kh 由于Ka2 > Kh,所以电离大于水解你是说酸式盐吧?如NaHCO3、NaH2PO4之类?如NaHCO3 HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Ka2 HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh 如果Ka2 > Kh那就是水解小于电离,溶液呈酸性,溶液呈酸性
巫金15837373331问： 为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性 - ？
安乡县归芍回答： 不是绝对的: ①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性 ②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性
巫金15837373331问： 为什么若电解质电离大于水解时显酸性,求清晰的答案,最好举一个例子 - ？
安乡县归芍回答： 磷酸二氢钠,电离的效果要高于水解的效果,电离产生2份氢离子,水解只产生1份OH-离子,最后电离作用大于水解作用,使该化合物的水溶液呈酸性.不过对于碱式盐,就应该正好相反,若电离大于水解,应该显碱性.因此上面的说法不够全面.
巫金15837373331问： 为什么醋酸钠的电离大于水解?老师讲的 - ？
安乡县归芍回答： CH3COONa是强碱弱酸盐是强电解质,在水中完全电离.而CH3COO-离子为弱酸根,在水中要发生水解.只是CH3COO-离子的一部分与水中的氢离子结合. 所以醋酸钠的电离大于水解.以下有较详细解释: 1.电离是电解质在水中离解成离子...
巫金15837373331问： 那些物质水解大于电离?哪些 - ？
安乡县归芍回答： 这是酸式盐水解反应的比较 电离大于水解的物质有 nahso3 nah2po4 溶液显示酸性 水解大于电离的物质有nahco3 nahs na2hpo4,溶液显示碱性
