促进水的电离，但是，ph不是都是7吗
不是7，电离常数之和温度有关
加热后水的电离常数增大，此时仍有PH=POH,所以水还是中性，但是PH代表H+的浓度已经增大了
合格的略低于7。
这是因为：蒸馏水冷却后，会溶进少量的CO2。
不合格的就难说了。
我们的数据是在6.9-7.0之间。
包括一次蒸馏水，二次蒸馏水，亚沸水。
当然，应用合格的容器装它。就算是最普通的玻璃试剂瓶吧。
我来对楼下的回答做一点纠正：水的电离常数，基本不随温度变化。之所以这样说，是因为变化太小。对水的PH值变化的影响在0.01pH以内，这远小于水受空气中酸性气体的影响程度。
水中会溶进少量的SO2，对的。但主要考虑的是CO2。当然，在工业污染地区，SO2不可小视，例如人尽皆知的酸雨。但是，在保存蒸馏水的环境里，一般不会有SO2在空气中弥漫吧。呵呵，那还叫蒸馏水么？
我们在利用溶有SO2的水制作蒸馏水时，会要求加入硫酸后蒸馏，就是为除去水中的酸性组分和固定氨。这已是实验室规范。
呵呵，问者别担心，加入硫酸蒸馏后不会使所得蒸馏水变酸的。因为硫酸在100℃时并不挥发。
或pH＜7。如Al3+结合OH-，使得水的电离平衡被破坏——向正方向移动，H+浓度＞OH-浓度，pH＜7。（此反应称为Al3+的水解反应）
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Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程 ...
mb525进水啦 无信号 怎么办呀
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道骆阿昔： 由外界离子溶于水导致水的电离平衡向正方向移动(原因是该离子结合了H+或OH-)(促进水的电离),都会造成水中H+浓度或OH-浓度的变化,从而使得H+浓度不等于OH-浓度,pH值>7 或pHOH-浓度,pH
修武县15128516804： 会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗 - ？
道骆阿昔： 不是7,电离常数之和温度有关 加热后水的电离常数增大,此时仍有PH=POH,所以水还是中性,但是PH代表H+的浓度已经增大了
修武县15128516804： 氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?... - ？
道骆阿昔：[答案] 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性 醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解...
修武县15128516804： 常温下pH大于7水的电离被促进,PH小于7水的电离被抑制? - ？
道骆阿昔： 有4种溶液 0.01mol/L的醋酸溶液 0.01mol/L盐酸 PH=12氨水 PH=12氢氧化钠溶液下列说法正确的是醋酸溶液中水的电离程度最小,氨水中最大将盐酸,氨水混合,PH=7,消耗盐酸的体积大于氨水用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,最好选用紫色石蕊试液作指示剂.将氨水逐渐加入醋酸中至过量,导电性变化趋势是过量前变化不大,过量后变弱
修武县15128516804： 哪些物质能促进水的电离平衡 - ？
道骆阿昔： 上边弱酸弱碱盐不一定,比如醋酸铵,常温PH为7,不促进水电离
修武县15128516804： 在水中加入水会不会促进水的电离?求具体解释! - ？
道骆阿昔： 不可能,因为新加入的水中,氢离子和氢氧根离子数目都相等,所以不会促进水的电离要使水电离,就要改变氢离子或者氢氧根离子的数目,破坏水中氢离子或者氢氧根离子的平衡
修武县15128516804： PH和酸碱性的关系为什么对水升温,pH值降低后水仍是酸性,此时水的pH值应小于7啊还有pH为12的溶液,有可能是强酸或者强碱抑制了水的电离造成的? - ？
道骆阿昔：[答案] (1)水升温后PH是小于7但是显中性,PH是H+浓度的负对数,水升温后促进水电离,H+浓度增加,PH降低,但是同时OH-也增加,H+浓度等于OH-浓度,所以显中性 (2)不是有可能而是很有可能,一般强酸或强碱都是这样,H2O=OH- + H+ 加酸或...
修武县15128516804： 加热纯水为什么能使水的PH<7? - ？
道骆阿昔： 加热促进水的电解,水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大,pH=-lg(c(H+))就会减小,但此时,水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大,这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等,所以虽说pH下降但水没变酸性
修武县15128516804： 温度升高水的电离程度增大为什么PH小于7 - ？
道骆阿昔： Kw听过吧,当温度升高时,Kw值增大,Kw=c(H+)•c(OH-)
修武县15128516804： pH=7的弱酸弱碱盐如CH3COONH4对水的电离是促进还是不影响?为什么? - ？
道骆阿昔： 所有的水解反应的实质都是盐的离子与水反应,如果将这看成是对水电离的促进的话,那当然是所有的弱酸弱碱盐都会促进水的电离;但溶液中的酸碱性却是由阳离子水解和阴离子水解这两大趋势来综合决定的. AB = A(+) + B(-) (1) H2O = H(+) + OH(-) 可逆 (2) A(+) + OH(-) = AOH 可逆 (3) B(-) + H(+) = HB 可逆 由于反应(2)和反应(3)都消耗了反应(1)的产物,因此,水的电离是促进了.溶液的酸碱性则由反应(2)和反应(3)的趋势比较,如果两反应的趋势一样,则溶液的pH=7;如果(2)强于(3)则溶液呈酸性,反之则碱性.
