为什么温度越高化学反应的活化能越大？
随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。
由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
扩展资料：
活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。
活化能的影响因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等。键能的大小与许多因素有关，其中主要的因素是被键连接在一起的原子间电负性差异。
实际上，温度越高，化学反应的活化能越小，而不是越大。这是由于温度对反应速率和活化能的影响。
温度是一个反应速率的重要因素。根据活化能理论，化学反应需要克服一个能量障碍（活化能）才能发生。较高的温度提供了更多的热能，使反应物分子具有更高的平均动能。这增加了反应物分子的碰撞频率和能量，有利于克服活化能，从而加快反应速率。
在高温下，分子的动力学能量更高，分子之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量，从而增大了成功反应的几率。因此，高温条件下，反应物分子更容易克服活化能，促进反应发生。
需要注意的是，虽然温度升高可以降低反应的活化能，但这并不意味着所有化学反应在任何温度下都会发生。反应的物质特性、反应机理和其他条件（如浓度、催化剂等）也会对反应的可行性产生影响。
加热与高温的区别是什么?
在化学中，加热和高温在促进化学反应方面的作用相似，但它们之间还是存在一些区别。以下是关于加热和高温的详细讨论，以及它们在化学反应中的作用。1. 温度范围：加热通常指的是在较低的温度下（通常在室温至约300摄氏度之间）提供能量以引发化学反应。而高温通常指的是在较高的温度下（通常在300摄氏度...
...不管是放热反应还是吸热反正都是温度越高 是不是 越先达到平衡_百度...
温度越高，反应速率越快，越先打到平衡状态。若正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率降低；若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大。
为什么化学反应的速率常数与温度有关?
化学反应速率常数与以下因素有关：1、反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。2、温度：温度升高，反应分子的热运动加剧，反应分子间的碰撞速度增加，能量也相应增加，有利于反应的进行。随着温度的升高，反应速率常数也会...
温度高化学反应速率越快的例子?
温度越高，气泡产生的越快，比如双氧水的分解，温度越高，它冒气泡越快。
化学与生物风化与气温的关系
风化与气温：温度高化学风化更快，温度升高10度反应速度快2--4倍。湿度越湿物理风化会加快（因为水分的吸、放热导致温度的变化，同时有利于生物生长等），化学风化的作用会更越明显，水（分）可以形成一个矿物溶解、交换和发生化学反应的一个场所。物理风化:母岩机械破碎，成分不改变。主要影响因素：温度...
在化学反应式中,反应条件“强热”和“高温”有什么区别?
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生 --- 在写化学方程式的时候，所有温度提高很大的条件，不管是什么方法，都可以写成“高温”，以便于化学方程式的清爽，例如，强热，煅烧等等，而酒精灯“加热”（△）和点燃，这两种条件要和“高温”区分开来。其中加热（△...
升高温度后,化学平衡为什么向吸热方向移动啊
升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正，反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
为什么改变化学反应温度吸热反应速率的变化大?
温度升高了，放热和吸热反应的速率都增大，但对吸热和放热哪个有利？应该是温度越高，可吸收的热量就越多，吸收热量就越容易。但是要放出热量就越难，如90℃的水在温度为60℃可以放出热量，但是当温度升高到100℃，还能放出热量吗？它反过来还要吸收热量，所以升高温度，吸热反应速率变化大。反过来，...
为什么达到平衡后、若升高温度、化学平衡向逆方向移动?
图看不清，假设下面的是T2，C是生成物。因为T2比T1先达到平衡(先转折)即反应速率更快，温度越高，反应速率越快，所以T2>T1，因为T1达到平衡态时生成的C比T2时的多，说明T1时比T2时正反应更完全，因为T2>T1，所以该反应温度越低，正反应越完全，所以该反应温度越高，正反应越不完全，所以升温平衡...
两反应中活化能越大 温度对反应速率的影响
在化学反应中，活化能是一个重要的概念。活化能是指反应物质激活所需要的最低能量，它的大小决定了反应的难易程度。在一定温度下，反应物质的活化能越大，反应速率越慢；反之，活化能越小，反应速率越快。因此，可以通过降低活化能来加速反应。除了温度之外，其他因素也会影响活化能，从而影响反应速率。
嵇奖绞股：[答案] 这里就要讲究主次矛盾了. 活化能随温度的改变很小,而分子的能量却能明显的升高,从而更容易达到活化能使得化学反应变快.
蒲县13015777715： 为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影 - ？
嵇奖绞股： 因为阿伦纽乌斯方程呀,温度对化学反应的影响是e的负倒数
蒲县13015777715： 温度升高,化学反应的活化能是不变还是降低 - ？
嵇奖绞股： 温度升高,活化分子增多.反应速率加快.但 活化能是不变的.要想改变活化能,就必须加入催化剂.
蒲县13015777715： 温度越高活化能越大反应速率越慢？
嵇奖绞股： 这里就要讲究主次矛盾了. 活化能随温度的改变很小,而分子的能量却能明显的升高,从而更容易达到活化能使得化学反应变快.
蒲县13015777715： ＂升高温度能加快化学反应速率的主要原因是增大活化分子的百分数＂这句话对吗? - ？
嵇奖绞股： 对啊,化学反应就是分子(原子)相互碰撞的结果 升高温度,分子运动剧烈,有效碰撞几率就大,所以升高温度能够加快化学反应速率!参加反应的分子数多了,也就是活化分子多了,所以这句话是对的
蒲县13015777715： 温度、压力、浓度等是如何影响化学反应的 化学工艺概论上的 - ？
嵇奖绞股：[答案] 温度越高,增加了化学粒子的活化能,分子间碰撞加快,从而反应更快. 压力和浓度的加大都是为了使分子间的碰撞几率加大,从而反应速率更快. 温度越高,反应越快 压力越大,反应越快 浓度越大,反应越快.
蒲县13015777715： 对于同一种物质,温度不同,活化能相同吗 - ？
嵇奖绞股： 不同!温度越高活化能越大,越利于反应
蒲县13015777715： 温度、压力、浓度等是如何影响化学反应的 ? 急求 - ？
嵇奖绞股： 温度越高,增加了化学粒子的活化能,分子间碰撞加快,从而反应更快. 压力和浓度的加大都是为了使分子间的碰撞几率加大,从而反应速率更快. 温度越高,反应越快 压力越大,反应越快 浓度越大,反应越快.
蒲县13015777715： 化学反应的活化能大小和升温速率有关系么?如果有的话,是怎样的关系? - ？
嵇奖绞股： 对于反应物来说它本身有一定的能量,这其中有的分子能量大,有的分子能量小,如果能量大的分子具有足够的能量冲破分子间化学键的束缚的话,就是活化分子了 通常将活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差,叫做活化能(活化分子的最低能量由反应本身所决定,不受外界条件影响) 好了,我们说升高温度,可以提高反应物分子的平均能量,但不能影响活化分子所必需的最低能量,因此我们通常说升高温度能提高活化分子的百分率,但不能改变反应的活化能 有什么不懂的可以追问!!!
蒲县13015777715： 为什么温度越高,化学反应速率越大 - ？
嵇奖绞股： 升高温度,反应活化分子数增多,有效碰撞增加,反应速率加快. 对所有反应都一样. 另外,化学反应速率跟化学平衡是不一样的.对于吸热反应,升高温度,化学平衡正向移动;对于放热反应,升高温度平衡向逆向移动. 而化学反应速率与吸热放热无关,只要升高温度,速率增加
