一个可逆的化学反应 不管是放热反应还是吸热反正都是温度越高 是不是 越先达到平衡
作者&投稿：大季肩 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
第一个问题你研究t与v的关系肯定要控制c不变嘛控制变量嘛 第二个问题就是化学平衡移动问题了 首先要知道温度升高对于正负反应都会增大但是吸热反应的正速率更大 而放热反应是逆反应速率更大 这个只有刚开始改变温度是这样 达到平衡时升温的那个不管吸热放热都会比原平衡的大 反之即反 我高中的只能用这些解释了
温度越高，反应速率越快，达到化学平衡状态所需时间越短
补充：温度增大使得反应速率增大的倍数远远大于平衡移动所导致的转化率改变的倍数
应该是的，温度越高反应速率越快，越先达到平衡。但不同的温度下平衡点不一样，转化率也不一样，平衡常数不一样
温度高，微粒的运动速率快，反应速率就快，达到平衡的时间就短。但平衡的移动向吸热方向！
是的
不是
邬祁藿香：[答案] 温度越高,反应速率越快,越先打到平衡状态.若正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,反应物转化率降低;若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物转化率增大.
山南地区18827016961： 可逆反应都是放热反应吗? - ？
邬祁藿香： 化学中有放热,吸热两种反应.所以,若可逆反应的正反应是放热,则逆反应是吸热.综上所诉,可逆反应既存在放热反应又存在吸热反应.
山南地区18827016961： 一个可逆反应在绝热装置里进行,正反应为放热反应,那么假使让它用不同的反应物起始浓度,在相同的起始温度下反应,两次反应的平衡常数一样吗?它们... - ？
邬祁藿香：[答案] 是的,根据已经此可逆反应的平衡常数应由能量主导,由于反应物起始浓度不同,导致其能量不同,所以平衡常数是不一样的.
山南地区18827016961： 某一可逆反应的正反应是放热反应,温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是()A.B.C.D. - ？
邬祁藿香：[答案] 对应可逆反应,无论吸热还是放热反应,升高温度,正逆反应速率一定同时增大;该反应为吸热反应,所以达到平衡后,温度升高,平衡向着正向移动,正反应速率增大的幅度要大于逆反应速率,图象中满足该变化的为C, 故选C.
山南地区18827016961： 化学可逆反应高中化学常见的可逆反应中 ,有什么是吸热反应,又有什么是放热反应啊 - ？
邬祁藿香：[答案] 化学反应要么放热,要么吸热: 一般化合反应喜欢放热,分解反应喜欢吸热. 比如:工业合成氨的反应,可逆,是放热反应,所以合成氨的温度不能太高; 碳酸的分解是吸热反应,也可逆,这是你喝可乐凉爽的原因.
山南地区18827016961： 不管是是吸热还是放热反应,升高温度,正逆反应速率都变大吗(降低温度,正逆反应速率都变小吗)?如果一 - ？
邬祁藿香： 任何一个反应加热时反应速率都增加.对于放热反应来说,加热时反应速率增加不是很明显,如果还放热反应是可逆反应,那么加热时逆反应速率比正反应速率大,平衡象逆方向移动.对于吸热反应来说,加热时,反应速率增加明显,若是可逆反应,则平衡向正方向移动
山南地区18827016961： 对于一个可逆反应,正反应为放热反应.且反应物化学计量数大于生成物计量数.若增大压强,反应会向哪边进 - ？
邬祁藿香： 这个还要看反应物生成物的状态 如果都是气态 那么增大压强 反应物增加的速率>生成物 则反应向正反映方向进行
山南地区18827016961： 高中化学所有的可逆反应? - ？
邬祁藿香： 1、非金属IVA: 二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应:CO2+H2O——2CO3 可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成):Na2CO3 + H2O——NaHCO3+NaOH 可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性,比较微弱:NaHCO3+ H2O——H2CO3 ...
山南地区18827016961： 化学可逆反应 - ？
邬祁藿香： 化学反应要么放热,要么吸热:一般化合反应喜欢放热,分解反应喜欢吸热.比如:工业合成氨的反应,可逆,是放热反应,所以合成氨的温度不能太高; 碳酸的分解是吸热反应,也可逆,这是你喝可乐凉爽的原因.希望对你有帮助!
山南地区18827016961： 怎么判断化学可逆反应是放热还是吸热反应 - ？
邬祁藿香： 第一个方法是实验测量 第二个方法是查参加反应各物质的摩尔焓,而后计算. 第三种不是很保险,有反应条件看,需要加热的一般是吸热反应;能自发进行的,而且自由度减小的(可以理解为生成物气态的摩尔数小于反应物)的反应必定放热的.但能自发进行而且自由度增大的反应则都有可能.
