为什么达到平衡后、若升高温度、化学平衡向逆方向移动？
好吧!我想你应该知道勒夏特列原理吧,就是改变一个平衡,平衡就向着减弱这种改变的方向移动.所以,升高温度,为了减弱温度的升高,就得吸热,也就朝着吸热的方向移动了!!懂了吧?
因为在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。
降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正，反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
扩展资料
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）
3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）
4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。
5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。
参考资料来源：百度百科-化学平衡
首先，不管什么反应，温度升高，越早到达平衡。所以图中下边的直线代表温度较高的情况。
而它的生成物浓度（y轴含意）较低，所以表明温度升高的时候，平衡向逆方向移动。
你这图片简直是av画质……不过升高温度平衡逆方向移动是因为反应放热，根据图片可以判断出来
升高温度产物分解向逆反应方向移动
L1=L2 F1=F2,此时杠杆平衡,若将杠杆倾斜后F不变,L1仍等于L2,那么在生活...
生活中会有的达到平衡后，还有持续摆动直到水平位置停止的情况。是因为生活中的部分杠杆不是你现在假设的理想状态。 你现在只是假设了力量只有F1和F2，但实际上还所有杠杆的自重。而这个重心G点往往是低于途中O点的（因为高于的话就会不平衡自动转过来），而且整好在G点正在O点下方。因此当遇到微力产生...
...R(s)+Z(g)在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的
正反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，根据M=mn可知，可能增大、减小或不变，不能确定混合气体的平均相对分子质量变化情况，故选D．
高中化学平衡移动问题,Q和K的比较和ΔH有关吗,ΔH小于零时,才满足K...
同学，△H是焓变，它<0说明发生放热反应。与Q和K无关。K是平衡常数，Q是浓度商，你可以理解为K是Q的理想状态。若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，反应达到平衡状态。化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的...
有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压,B容器保 ...
若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：不；（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO 3 的...
当精馏塔内达到气液平衡时会出现什么现象,一旦出现该如何处理
在精馏塔操作中，维持气液平衡至关重要。当塔内达到气液平衡时，将出现以下现象：各组分的蒸发和凝结速率相等，塔内气相和液相的组成稳定，塔内压力和温度分布均匀。若气液平衡被打破，可能会导致塔内操作波动，影响产品质量和分离效率。一旦发现气液平衡出现问题，应立即处理。首先，检查塔内操作参数，如温度...
...的量的A和B发生如下的化学反应,A+B=2C,反应达到化学平衡时,若...
设等物质的量的A和B开始为为a,，中间消耗为x A + B = 2C a a 0 x x 2x a-x a-x 2x 由气体中A和B物质的量之和与C物质的量相等有：a-x + a-x = 2x 解得x=a\/2 则A的转化率为a\/2\/a*100%=50 ...
...达到平衡后,c(A)\/c(B)=a,若改变某一条件,反应
则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故C错误；D．如在恒压条件下加入等配比数的A和B，则仍达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，则a、b相等，不一定为加入催化剂，故D错误．故选A．
请问可逆反应达到化学平衡后,再加入反应物,和原来是等效平衡,那么平衡...
充入He气，容积扩大 ，相当于等温扩大容积,在充入He气的瞬间，V正 、V逆都减小，但V正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到的平衡时，[SO2]、[SO3]、[O2]均减小。例5。一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H2 2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为 a%，N2...
...+bB(g)═hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为a m
A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合...
请问达到化学平衡后的平均反应速率应该怎么求,如果继续用浓度变化量...
消耗N2的平均反应速率=0.04mol\/L5min=0.008mol\/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L\/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.4+1=1.4mol\/L、1.0+1=2mol\/L、0.2+1=1.2mol\/L；计算...
涂素小柴： (1)升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,即向着生成C的方向进行,故反应是吸热反应,故答案为:②;(2)如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,化学平衡向着气体的计量数和增大的方向进行,即向逆向进行,C的浓度减小
阳江市18626564249： 为什么达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动 - ？
涂素小柴： 这个得看这个可逆反应的热效应,若正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,若正反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动.
阳江市18626564249： 化学反应达到平衡后 若升高温度或者等等一些措施 平衡还移动么? - ？
涂素小柴：[答案] 升高温度平衡一定移动,因为化学反应都伴随有能量变化,必然会吸热放热. 其他的条件改变就不一定移动.
阳江市18626564249： 化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度吗 为什么升高温度化学平衡常数减小 - ？
涂素小柴： 化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度或溶液中溶质的物质的量浓度 升高温度,平衡常数不一定变大,要分类讨论 平衡常数=生成物浓度的指数次方/反应物浓度的指数次方 当正反应为放热反应是,升高温度平衡向逆反应方向进行,反应物浓度增大,生成物浓度减小,故平衡常数减小 当正反应为吸热反应是,升高温度平衡向正反应方向进行,反应物浓度减小,生成物浓度增大,故平衡常数增大
阳江市18626564249： 升高温度一定会缩短达到化学平衡的时间吗?急为什么? - ？
涂素小柴：[答案] 简单的说,升高温度,分子运动加快,分子碰撞的几率增加,反应速度加快.(同上) 同时,温度升高,分子得到能量,达到活化能的分子的数目增加,反应速度也加快.
阳江市18626564249： 在可逆反应达到化学平衡后,改变温度为什么对吸热反应的影响大? - ？
涂素小柴： 因为吸热反应对温度的变化比较敏感..... 当升高温度时,化学反应速率加快,但吸热反应的速率比放热反应的速率增加的多,即吸热反应的速率大于放热反应的速率.
阳江市18626564249： 为什么对于放热反应,升高温度K值会变小? - ？
涂素小柴： 因为温度升高会使得放热反应逆向进行,K值的分子变大,分母变小,所以K值变小. 根据勒夏特列原理,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱...
阳江市18626564249： 化学平衡升高温度为什么向吸热方向移动 实质原因 - ？
涂素小柴： 根据勒夏特列原理,化学平衡的移动总是会阻碍外界条件的改变 外界升温了,反应向吸热方向移动,把增加的热量吸收掉,才能对外界升温有所阻碍(但是平衡移动最终不能抵挡外界条件的改变,它造成的阻碍只会对外界的改变造成延缓而已) 若你要问为什么会有这种阻碍,以我现在的知识只能回答你这是普遍存在的自然规律了,就好比物理里面回路中磁通量改变回路就会产生相反方向的磁通量去阻挡
阳江市18626564249： 升高温度后,化学平衡为什么向吸热方向移动啊本质是什 - ？
涂素小柴： 本质就是能量的平衡了. 你给系统升高温度,反应就向逆方向,促使温度降低,即吸热的方向移动,以此达到温度趋于平衡的目的.
阳江市18626564249： 化学平衡的移动方向是什么意思?为什么升高温度平衡移动方向向左?？
涂素小柴： 化学平衡移动方向包括向正反映方向移动(向右)和向逆反应方向移动(向左).升高温度平衡不一定左移,对于正向吸热的反应来说或,升温平衡右移;对于正向放热的反应来说,升温平衡右移.因此,判断温度对反应的影响时,首先应明确反应的焓变.
