升高温度后，化学平衡为什么向吸热方向移动啊
本质就是能量的平衡了。
你给系统升高温度，反应就向逆方向，促使温度降低，即吸热的方向移动，以此达到温度趋于平衡的目的。
这是根据平衡常数的定义值推测出来的.增大反应物浓度不会改变平衡常数的大小,但是会促使反应向右进行.从统计热力学是讲就是增大了单位时间单位体积内分子有效碰撞的次数.
因为在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。
降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正，反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
扩展资料
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）
3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）
4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。
5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。
参考资料来源：百度百科-化学平衡
在化学平衡这一块最重要的一个定理是：【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
好吧!我想你应该知道勒夏特列原理吧,就是改变一个平衡,平衡就向着减弱这种改变的方向移动.所以,升高温度,为了减弱温度的升高,就得吸热,吸热会使温度降低也就朝着吸热的方向移动了，请采纳
通过勒夏特列原理可以判断，如果说本质就要从反应速率公式方面考虑。
假设正反应为吸热反应，则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高，升高相同温度时，正反应的速率增加的要比逆反应更大，所以会向正反应方向移动。关于阿伦尼乌斯反应速率公式，百度一下就可以了~~希望能帮到你，如果有什么不懂还可以追问
反应体系的温度升高，如果反应本身放热，则反应体系的温度将进一步升高，反应体系不能建立的新的平衡，只有反应本身吸热，会减弱反应体系温度的升高，这样才会建立一个新的平衡。勒夏特列原理就是这个意思。
希望对你有用， 欢迎追问。
根据勒夏特列原理，化学平衡的移动总是会阻碍外界条件的改变
外界升温了，反应向吸热方向移动，把增加的热量吸收掉，才能对外界升温有所阻碍（但是平衡移动最终不能抵挡外界条件的改变，它造成的阻碍只会对外界的改变造成延缓而已）
若你要问为什么会有这种阻碍，以我现在的知识只能回答你这是普遍存在的自然规律了，就好比物理里面回路中磁通量改变回路就会产生相反方向的磁通量去阻挡
温度对化学平衡的影响有哪些
温度影响反应速率，温度升高正反应速率和逆反应速率都加快 化学平衡的移动：高温有利于吸热反应方向进行,低温有利于放热反应方向进行。即温度升高，放热反应逆向移动，吸热反应正向移动
当其他条件不变时,升高温度,化学平衡向(正;逆反应)方向移动。_百度知 ...
要看化学反应是吸热反应还是放热反应，如果是吸热反应，就向正反应方向移动，放热反应就向逆反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
不是啊，温度升高，化学反应速率增加，降低则反应速率降低。只是对于正反映和逆反应增加的程度不一样，导致平衡的移动。
为什么达到平衡后,若升高温度,化学平衡
通过勒夏特列原理可以判断，如果说本质就要从反应速率公式方面考虑。假设正反应为吸热反应，则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高，升高相同温度时，正反应的速率增加的要比逆反应更大，所以会向正反应方向移动。关于阿伦尼乌斯反应速率公式，百度一下就可以了~~希望能帮到你，如果有什么不懂还可以追问...
温度对化学平衡的影响有哪些?
首先，温度升高肯定会使反应速度加快 对于可逆反应，高温有利于吸热反应方向进行，低温有利于放热反应方向进行
关于化学平衡的问题,升高温度后,达到平衡的时间缩短,达到平衡时,反应物...
升高温度后，无论正反速率都增加。所以达到平衡的时间缩短。而达到平衡时，反应物的浓度会变小，这说明反应正向进行，是个吸热反应。
对于可逆反应,温度越高,达到化学平衡状态所需时间越短吗?为什么?_百度...
第一个问题你研究t与v的关系肯定要控制c不变嘛控制变量嘛 第二个问题就是化学平衡移动问题了 首先要知道温度升高对于正负反应都会增大但是吸热反应的正速率更大 而放热反应是逆反应速率更大 这个只有刚开始改变温度是这样 达到平衡时升温的那个不管吸热放热都会比原平衡的大 反之即反 我高中的只能用...
影响化学平衡移动的因素
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列...
温度与化学平衡后反应物的浓度的关系
这个问题是一个理论与现实的关系；对于合成氨反应，反应放热，所以升高温度，平衡就向左移动，这是没错的，这就是书上的理论，做题目就是按照这一理论；但是实际的生产中，由于合成氨反应活化能高，反应速率很慢，所以我们需要加入催化剂使得反应变快，而催化剂需要在一定温度下才有作用，这个温度就是最...
为什么达到平衡后、若升高温度、化学平衡向逆方向移动?
图看不清，假设下面的是T2，C是生成物。因为T2比T1先达到平衡(先转折)即反应速率更快，温度越高，反应速率越快，所以T2>T1，因为T1达到平衡态时生成的C比T2时的多，说明T1时比T2时正反应更完全，因为T2>T1，所以该反应温度越低，正反应越完全，所以该反应温度越高，正反应越不完全，所以升温平衡...
澹骨联磺： 根据勒夏特列原理,化学平衡的移动总是会阻碍外界条件的改变 外界升温了,反应向吸热方向移动,把增加的热量吸收掉,才能对外界升温有所阻碍(但是平衡移动最终不能抵挡外界条件的改变,它造成的阻碍只会对外界的改变造成延缓而已) 若你要问为什么会有这种阻碍,以我现在的知识只能回答你这是普遍存在的自然规律了,就好比物理里面回路中磁通量改变回路就会产生相反方向的磁通量去阻挡
南漳县18855394125： 升高温度后,化学平衡为什么向吸热方向移动啊本质是什 - ？
澹骨联磺： 本质就是能量的平衡了. 你给系统升高温度,反应就向逆方向,促使温度降低,即吸热的方向移动,以此达到温度趋于平衡的目的.
南漳县18855394125： 为什么升高温度平衡向吸热的方向移动本质是什么? - ？
澹骨联磺：[答案] 根据勒夏特列原理,升高温度,化学反应平衡详细热方向进行. 本质就是,升高温度时,正逆反应方向速率均提升,但是吸热方向速率提升更大.吸热反应是从环境中获得能量,温度升高,即环境中可供使用的能量增加,所以提升的更多 当然,这是比...
南漳县18855394125： 为什么升高温度,平衡向吸热反应方向移动?还有为什么升高温度,K值增大,且正反应为吸热反应? - ？
澹骨联磺：[答案] 举个例子吧,CH3COOH==CH3COO-+ H+ 升高温度,意味着更多醋酸分子得到电离的能量,所以平衡向正方向,以前老师教我们一种更通俗的记法,你要升高温度,我就偏偏不让,就吸收温度,对于压强也可以这样记
南漳县18855394125： 升高温度后,化学平衡为什么向吸热方向移动 - ？
澹骨联磺： 反应总是想削弱外界的变化,趋于平衡状态,升高温度后反应就因该是想让整个体系降温,就应是吸热反应增强,直至再次平衡
南漳县18855394125： 为什么升高温度使反应向吸热方向进行 - ？
澹骨联磺： 根据勒夏特列原理.平衡向减弱这种改变的方向移动. 升温后,那么平衡就要向着降温的方向移动, 怎么降温呢?当然是吸热啦
南漳县18855394125： 为什么升高温度,化学平衡向吸热方向移动 - ？
澹骨联磺： 根据勒夏特列原理,化学平衡会朝着削弱体系变化的方向移动 温度升高后,化学平衡会朝着削弱温度升高趋势的方向移动,也就是温度下降的方向
南漳县18855394125： 简述勒夏特列原理,并用以解释为什么升高温度平衡向吸热方向移动? - ？
澹骨联磺：[答案] 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 当你升高温度的时候,平衡要想减弱 热量增多 这种状态,于是乎就像吸收热量的方向移动呗,形象的说,你不停的给我面包,我有拿不下了,为了能...
南漳县18855394125： 为什么升高温度平衡向吸热方向移动? - ？
澹骨联磺： 升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
南漳县18855394125： 为什么升高温度平衡向吸热方向移动?升温本来向吸热方向移动,然后勒夏特勒不是说要向减弱方向移动,那不就成要向放热方向移动了吗? - ？
澹骨联磺：[答案] 升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
