化学键能和活化能图解
活化能与键能的区别?
阀能与活化能的关系是，因为阀能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差。概念不一样：活化能是指...
活化能和键能
化学键能指在常温常压下，将1摩尔理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。两者区别：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量；键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志...
1,活化能和反应物的键能有什么区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高氯 ...
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，反应物键能=反应物总能量 。化学键分为离子键和共价键，键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量，所以离子键有键能，不过高中阶段通常只进行共价键的键能计算，不考虑离子键键能的相关问题，因为比较复杂。http:\/\/baike.baidu...
活化能与键能有什么不同
键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量 是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度 二者无必然联系 熊宝宝开始学习了 鼓励鼓励
反应活化能与旧键断裂所吸收能量在图上的表示
键能是旧键断裂并使原子成为气态的能量，但仍然是基态，如果E1是键能 ，那么虚线部分的能量还不足以使旧键断裂，自然不可能生成新的化学键。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验...
活化能与键能的区别
活化能和键能是化学反应中的两个重要概念，虽然它们都与反应能量有关，但它们的含义却有所不同。首先，键能指的是化学键在形成或断裂时所需要的能量。化学键是分子中原子之间的相互作用力，它的稳定性决定了分子的稳定性。当化学反应发生时，化学键会发生形成或断裂，这就需要一定的能量。如果化学键的...
活化能与键能有什么关系?
键能：定义：表征结合键牢固程度的物理量。对于双原子分子，在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量。键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量 是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度自己在理解下。。o(∩_∩)o...
活化能和键能
活化能与断键的键能是不一样的。断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能。而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量，一般没有什么具体值。并且最重要的是键能是固定的，有特定的数值；而活化能没有这一特点。比如加入催化剂就可以改变一个反应中...
活化能 键能 活化分子
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的 对。那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放...
活化能和断键吸收的能量是一回事吗
这两个是不同的 活化能是指普通分子和活化分子能量平均值的差值，断键吸收的能量是指键能。具体可理解为：普通分子吸收能量（活化能）变成活化分子（此时还是分子），然后活化分子吸收能量（键能）断裂化学键变成原子，最后原子形成化学键（放出键能）得到生成物。
岳麓区川立回答： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
姬达19649962631问： 活化能与键能的关系 - ？
岳麓区川立回答： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
姬达19649962631问： 1,活化能和反应物的键能有什么区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高氯酸分子的共价键是怎样的? - ？
岳麓区川立回答：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物键能=反应物总能量 .化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计...
姬达19649962631问： 化学键能是什么? - ？
岳麓区川立回答： 键能是将这个化学键拆开需吸收的能量,键能越低,说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开,再形成新的化学键.只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大,那么反应就会放热.所以,原先键能越低,就越可能形成新的键能更大的化学键,从而放出热量,也就是说,化学能越大.
姬达19649962631问： 键能的定义为何不是解离共价键而是化学健?(键能的定义) ？
岳麓区川立回答： 1、化学键能指01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.2、(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差).
姬达19649962631问： 化学活化能与键能的关系 - ？
岳麓区川立回答： 活化能与键能没有必然的关系因为催化剂可大大降低活化能 但是一般下可以按照楼主这么说
姬达19649962631问： 共价键键能定义:打断1mol气态共价键所需能量.活化能定义:将普通分子活化成活化分子所需要的能量.那么两者有什么区别?不都是打断旧键所需的能量么? - ？
岳麓区川立回答：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 不一定需要打断旧键,像C60 + K 况且,分子中也不一定只有一种共价键
姬达19649962631问： 活化能与化学键、反应物、生成物之间的关系 - ？
岳麓区川立回答：[答案] 键能是热力学数据,活化能是动力学数据,两者并无必然因果关系,但可以从键能估算基元反应的活化能. 键能是化学键断裂所需的能量 而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量 要是低于这个能量就无法发生反应. 活化能与键能关系的...
姬达19649962631问： 什么是活化能? - ？
岳麓区川立回答： 催化过程之所以能加快反应速度,一般来说,是由于催化剂降低了活化能.为什么催化剂能降低活化能呢?关键是反应物分子与催化剂表面原子之间产生了化学吸附,形成了吸附化学键,组成表面络合物,它与原反应物分子相比,由于吸附键的...
姬达19649962631问： 化学反应中加催化剂会降低键能吗?活化能等于键能吗? - ？
岳麓区川立回答： 键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力.简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的拼图拆开再拼成一副新拼图的过程.键能就是每两片小卡片之间连接的紧密程度.而活化能就是你把旧拼图拆开打乱再重组的那个难度.催化剂类似于短暂存放乱卡片的小盒子,但是这个小盒子可以通过一些机制整理你拆下来的卡片,让它们更容易被重组成新拼图.所以你看得见,催化剂并不改变小卡片与小卡片之间的连接方式,也就是催化剂对键能没有影响,它降低的是活化能 满意请采纳
