湿法制高铁酸钾的离子方程式
湿法制高铁酸钾的离子方程式3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
湿法生产高铁酸钾是一种利用化学反应制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程。该过程涉及到次氯酸盐和三价铁盐在碱性溶液中的氧化还原反应。高铁酸钾是一种含有铁（III）和氧的化合物，其中铁的氧化数为+6。它具有很强的氧化性，可以在水中迅速分解产生高铁离子（Fe(III)）和氧气。
在这个反应中，三价铁盐（Fe(III)Cl3）和次氯酸盐（NaOCl）作为反应物，它们在碱性溶液中相互作用，产生了高铁酸钾（Fe(VI)O4）、氯化钠（NaCl）和氯气（Cl2）。
制备高铁酸钾的过程涉及到了氧化还原反应的多个步骤，这些步骤在特定的条件下发生，从而实现了从三价铁盐和次氯酸盐到高铁酸钾的转化。同时，这个过程也表明了高铁酸钾作为强氧化剂的危险性，因为它可以在水中迅速分解并释放出氧气，因此在操作和使用时应特别注意安全问题。
高铁酸钾的应用领域：
1、水处理：高铁酸钾具有强大的氧化能力，能够有效地去除水中的有机污染物和重金属离子。在进行水处理时，高铁酸钾能够迅速杀灭水中的细菌和病毒，同时不产生二次污染。因此，高铁酸钾广泛应用于自来水厂和污水处理厂的水处理过程中。
2、消毒：高铁酸钾具有高效的消毒性能。它能够迅速杀灭各种细菌、病毒、真菌等微生物，因此被广泛应用于医疗、卫生防疫、公共场所消毒等领域。
3、工业领域：高铁酸钾在工业领域也有广泛的应用。例如，它可以用于纺织、造纸、电镀等行业的废水处理。此外，高铁酸钾还可以用于制备高效、环保的清洁剂和消毒剂。
4、环保领域：高铁酸钾在环保领域的应用也十分广泛。它可以用于处理各种工业废料和有害废弃物，降低其对环境的污染。此外，高铁酸钾还可以用于土壤修复和脱硫脱硝等环保领域。
高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而成浅紫红色溶液,静置后会分解...
②高铁酸钾净水是利用高铁酸钾的氧化性被还原为铁离子在水溶液中形成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：FeO42-被还原成Fe3+并水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的微细悬浮物，达到净水的作用．（3）依据流程图分析可知反应过程和流程操作较复杂，不宜操作...
高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用.(1...
（1）高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe 3+ →FeO 4 2- ，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO - →Cl - ，氯元素化合价由+1降低为...
(15分)高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多...
因此可作为新型多功能水处理剂。（4）K 2 FeO 4 — Zn也可以组成碱性电池，K 2 FeO 4 在电池中作为正极材料，其电极反应式是FeO 4 2- +3e - +4H 2 O= Fe(OH) 3 +5OH - ；该电池总反应的离子方程式为2FeO 4 2- +8H 2 O+3Zn= 2Fe(OH) 3 + 3Zn(OH) 3 +4OH - 。
...制高铁酸钾有干法制,湿法制,和电解法制。 电解法是怎么反应的啊...
化学氧化法 将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为：
高铁酸钾(K 2 FeO 4 )有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。(1)高 ...
（1）+6 （2分） 2 K 2 FeO 4 + 3KNO 2 +5H 2 O =" 2" Fe(OH) 3 +3KNO 3 + 4KOH （3分）（2） ①反应产生的氮氧化物有毒 （2分）②Fe 3+ 、Cu 2+ （2分）③2.5×10 －7 mol·L －1 （2分）④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化...
高铁酸钾电解池
百度文库里面有《电解法制备高铁酸钾的研究》.是硕士论文\\(^o^)\/!结论：较优条件：阳极电极材料：低碳钢；16mol\/L氢氧化钠溶液；35℃；电极面积与电解液的比值为0.6平方厘米\/ml,电流密度为100mA\/平方厘米的条件为最佳.加入极少量KCl活化电极.在电解液中加入硅酸钠来提高高铁酸根的稳定性.现象：...
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用.(1)K2Fe...
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2...
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用.(1)K2Fe...
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2...
高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用。(1...
③根据该温度下高铁酸钠能转化为高铁酸钾，所以根据沉淀容易向更难的方向转化可知，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度。（3）①电解法制取K 2 FeO 4 ，则反应中铁应该是失去电子，所以铁是阳极，因此b是电源的正极，a是大于的负极。②铁是阳极失去6个电子，因此阳极电极反应式为Fe－6e － ＋8OH...
无卓可力：[答案] 由流程可知,反应Ⅰ:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,加入硝酸铁在碱溶液中发生3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,可析出高铁酸钾,说明高铁酸钠溶...
召陵区13129329218： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的离子方程式为 Fe(OH)3+ClO - +OH - →FeO42 - +Cl - +H2O(未配平... - ？
无卓可力：[选项] A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 B. 配平方程式的系数依次为:2,3,4,2,3,5 C. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
召陵区13129329218： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O - +OH - →FeO42 - +C1 - +H2O(未... - ？
无卓可力：[选项] A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
召陵区13129329218： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 - ？
无卓可力： A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价降低,C1O-是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe(OH)3是还原剂,FeO42-是氧化产物,氧化性C1O->FeO42-,实际氧化性FeO42->Fe(OH)3,故A错误; B、令FeO42-中,铁元...
召陵区13129329218： 高铁酸钾在酸性水溶液中分解方程 - ？
无卓可力：[答案] 化学方程式:4 K2FeO4 + 10 H2SO4 = 4 K2SO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 3 O2 ↑+ 10H2O 离子方程式:4 FeO42- + 20 H+ = 4 Fe3+ + 3 O2 ↑+ 10H2O
召陵区13129329218： 请问怎么制取高铁酸钾?请写出化学方程式(还有高铁酸钾和水反应的化学方程式) - ？
无卓可力：[答案] 生产方法 次氯酸盐氧化法 将NaOH加入反应釜中,加水溶解后冷却到20℃,通氯气充分饱和.然后过滤,除去固体NaCl.滤液... 以铁阳极电解氧化,先生成铁的氧化一氢氧化物络合物,在卤素离子存在下,电化学转化为高铁酸盐离子,与Na+>^结合成...
召陵区13129329218： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂....？
无卓可力：[答案]分)(1)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)③pH=3(2分)(2)①强(1分) ②小(1分)(3)有强氧化性,能杀菌消毒,产生Fe(OH)3有吸附性(2分)(4)3:1(2分)
召陵区13129329218： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为: 4FeO42 - +10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH - ,工业上先制... - ？
无卓可力：[选项] A. 高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应 B. 干法制备中,每生成1mol Na2FeO4,共转移4mol电子 C. 湿法制备中,每生成1mol Na2FeO4,共转移3mol电子 D. K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去等H2S、NH3,并使悬浮杂质沉降
召陵区13129329218： ...(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO - 、OH - 、FeO 2 - 4 、Cl - 、H2O.①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应... - ？
无卓可力：[答案] (1)①反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价,由-1价升高为0,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,由方程式可知,镁生成2molNa2FeO4,有6molNa2O2参加反应,转移10mol...
