高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5H2O；②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO3、NaCl，故答案为：NaNO3、NaCl；③沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：＞；（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；②阳极上铁失电子生成FeO42-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，由图知pH1＜pH3，故答案为：＜．
（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用；（3）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol，故答案为：10；②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，故答案为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定；（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO42-不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO42-不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；②研究温度改变，FeO42-的稳定性，故答案为：温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）；③用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5H2O；
②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO3、NaCl，故答案为：NaNO3、NaCl；
③沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：＞；
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；
②阳极上铁失电子生成FeO42-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；
②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，由图知pH1＜pH3，故答案为：＜．
k2feo4与水反应方程式
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑。高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+6价。高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO...
制备k2feo4化学方程式
制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3 + 3KOH + K2O2 = 2K2FeO4 + 2H2O。1、铁酸盐的制备是通过在强碱性环境中将铁（III）氧化物或铁（III）盐与过氧化物反应来实现的。在这个过程中，铁（III）被还原为铁（II），并生成铁酸盐。具体的化学方程式通常涉及氢氧化钾（KOH）和过氧化钾（K2O2）。2...
高铁酸钾化学式是什么?
K2FeO4。高铁酸根及其被还原生成的铁的中间价态均具有强氧化性，可以氧化多种有机污染物，并可将其分解，不产生有害物质，同时，自身的还原产物Fe(OH)3又具有吸附、絮凝的作用，可有助十有机污染物的去除。因此，高铁酸钾氧化有机物时主要表现的是强氧化性和絮凝作用。高铁酸钾还可去除水中有害、有...
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的...
故答案为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）次氯酸跟有强氧化性，嫩将三价铁离子氧化为高铁酸根，离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O；（4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体...
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工...
氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．...
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用.(1)K2Fe...
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2...
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.(1)高铁...
（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用；（3）①2FeSO4+6Na2O2═2...
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,比Cl2、O3、ClO2氧...
而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A错误；B、因高铁酸钾与水反应，则高铁酸钾应密封、防水保存，故B正确；C、高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+6价，故C错误；D、由化学方程式4K2FeO4+10H2O=...
高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是...
（1）高铁酸钾是紫色光泽的微细结晶粉末，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（2）高铁酸钾受热易分解为金属氧化物和氧气，有新物质生成，属于化学性质．（3）在K2FeO4中，由于钾显+1价、氧显-2价，所以，高铁酸钾中铁元素的化合价+6．由于干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解...
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中...
所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．故答案为：稀KOH溶液；再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．（4）由题目信息可知，铁为阳极电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
邱解养血：[答案] (1)高铁酸钾中的铁是正6价,处于高价态,具有强氧性,故答案为:其中的铁元素为+6价,易得电子;(2)高铁酸钾是具有强氧性,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附杂质的作用,故答案为:高铁酸钾有强氧化性...
南召县15039313257： 高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种高效水处理剂.(1)用K2FeO4处理废水时,既利用其强氧化性,又利用Fe(OH)3胶体的___作用.(2)制备... - ？
邱解养血：[答案] (1)Fe3+可水解水解的方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,能吸附悬浮在水中的杂质净水,发生聚沉;故答案为:聚沉;(2)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,6...
南召县15039313257： 铁是重要的金属元素,用途极广.(1)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,常用作净水剂,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.工业... - ？
邱解养血：[答案] (1)铁失去电子,在碱性溶液中生成高铁酸根离子,同时有水生成,阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故答案为:Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O;(2)FeSO4→Fe(OH)SO4 ,Fe由+2变为+3,故FeSO4为还原剂,Na...
南召县15039313257： 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.(1)FeO42 - 与水反应的方程式为:4FeO42 - +10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH - +3O2,K2FeO4在处... - ？
邱解养血：[答案] (1)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂,起到杀菌消毒作用,形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用; 故答案为:杀菌消毒、吸附悬浮物; (2)由图1数据可知,温度越高,相同时间内FeO42-浓度变化越快,高铁酸钾溶液平...
南召县15039313257： K2FeO4具有强氧化性的原因 - ？
邱解养血： 因为这里的Fe为+6价,具有高氧化性,所以高铁酸钾具有强氧化性
南召县15039313257： 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.(1)已知:4FeO42 - +10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH - +3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作... - ？
邱解养血：[答案] (1)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂,起到杀菌消毒作用,形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用;故答案为:杀菌消毒、吸附悬浮物;(2)由图1数据可知,温度越高,相同时间内FeO42-浓度变化...
南召县15039313257： 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.(1)请完成FeO42 - 与水反应的离子方程式:4FeO42 - +10H2O═4Fe(OH)3+8OH - +___.K2... - ？
邱解养血：[答案] (1)根据元素守恒可知未知产物应含氧元素,反应中Fe元素化合价降低,则氧元素化合价升高,所以产物为氧气,根据原子守恒可知为3O2;高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂,起到杀菌消毒作用,...
南召县15039313257： Cl2、ClO2、K2FeO4(高铁酸钾)在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒.根据所学知识及实验事实回答下列问题:(1)已知高铁酸钾(K2FeO4)具有... - ？
邱解养血：[答案] (1)由4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知,碱性溶液在可抑制高铁酸钾与水反应,则在碱性溶液中可稳定存在;ClO-+□Fe3+═□FeO42-+□Cl-中,Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,由电子、电荷及原子守恒可知,离子反应为3ClO-...
南召县15039313257： 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理... - ？
邱解养血：[选项] A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
南召县15039313257： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓... - ？
邱解养血：[答案] 足量Cl2通入和KOH溶液中,温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,向溶液I中加入KOH,使氯气完全反应,且将溶液转化为碱性溶液,只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子,除去KCl...
