高铁酸钾电解池
是硕士论文\(^o^)/!
结论：
较优条件：阳极电极材料：低碳钢；16mol/L氢氧化钠溶液；35℃；电极面积与电解液的比值为0.6平方厘米/ml,电流密度为100mA/平方厘米的条件为最佳.加入极少量KCl活化电极.在电解液中加入硅酸钠来提高高铁酸根的稳定性.
现象：电流密度为100mA/平方厘米的条件下,电解一开始研究电极表面就有大量的氧气气泡生成,同时辅助电极表面有大量的氢气气泡,在铂片电解液的附近出现了气泡,研究电极表面出现紫色溶液,整个电解池迅速变为紫色,同时伴有致密的氧气气泡从液面冒出.
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回 ...
阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案...
...的氧化性从而比较金属的还原性时,为什么用二价铁不用三价铁?_百度...
电解池的电极反应判断氧化性、KMnO4，其还原性，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物：HClO4>，对应阳离子还原性逐渐增强，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，可根据反应条件的高。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，如Fe3+，酸性;+;Br2>、还原性的强弱 1两中不同的金属...
高铁酸钾的制备
A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误； B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确； C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误； D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价...
求化学版的《青花瓷》完整的歌词
白色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根再也不分离 当溶液呈金黄色因为铁三价 浅绿色二假亚铁把人迷 电石偷偷去游泳 生成乙炔气 点燃后变乙炔焰 高温几千几 逸散那二氧化碳 石灰水点缀白色沉底 苯遇高锰酸钾 变色不容易 甲苯上加硝基 小心tnt 在苯中的碘分子紫色多美丽 就为萃取埋下了伏笔 电解...
(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开...
（1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应该作电解池阴极，所以应该与电源负极相连，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，电池总反应式为N2H4+O2=...
青花瓷化学版 歌词
苯遇高锰酸钾，变色不容易 甲苯上加硝基，小心TNT 在苯中的碘分子紫色多美丽 就为萃取埋下了伏笔 （电化学相关）电解池电解质，通电阴阳极 化合价有高低，电子来转移 精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡 留下阳极泥 （酸碱有关）无色酚酞面对碱，羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱，青蓝慢淡出 酸碱和盐溶入水，...
谁有2011四川高考化学答案?
27．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶...
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝...
（4）4K 2 FeO 4 2K 2 O+2Fe 2 O 3 +3O 2 ↑(缺少条件扣1分)（5）Fe+8OH － ─6e － ＝FeO 4 2 － +4H 2 O；2H + +2e － ＝H 2 ↑(或2H 2 O+2e － ＝2OH － +H 2 ↑)；降低(1分) 试题分析：（1）根据反应可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价...
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.(1)某研究性学习小组设...
（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子...
高中化学方程式汇总
1.原电池和电解池的工作原理 解除关键:正、负极或阴、阳极的判断。 2.原电池与电解池的互变 原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。 化学实验的创新探究 一、...
亓纪塞疏： 首先写出电极反应方程式:负极 Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极 FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 这样就可以设计电池了.电池的负极为锌,浸泡在氢氧化钠溶液(或琼脂)中;电池正极为氢氧化铁,浸泡在高铁酸钾,氢氧化钠溶液(或者琼脂)中.高铁酸钾用以下方法制得:向氢氧化铁碱性浊液中加入足量次氯酸钠,方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCI+5H2O
雁塔区15553618694： 高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代... - ？
亓纪塞疏：[答案] (1)高铁酸根(FeO42-)在pH值为10~11时非常稳定,当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,所以电解质溶液应该呈碱性,故选A;(2)Fe电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,C电极上氢离子放电生成氢气,所...
雁塔区15553618694： 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.Ⅰ.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中.如图1是高铁电池的模... - ？
亓纪塞疏：[答案] Ⅰ.(1)根据电池装置,Zn做负极,C为正极,高铁酸钾的氧化性很强,正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3,正极电极反应式为:FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-,若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,通过电子为 1A*600s 96500C/...
雁塔区15553618694： 在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 - ？
亓纪塞疏： 先写出基本反应物,应该是左边高铁酸根,右边氧化铁. 然后在左边加上电子数,就变成了 2FeO42ˉ+6eˉ===Fe2O3 然后根据碱性环境以及电荷守恒应该是在右面加上氢氧根,并且是十个. 即 2FeO42ˉ+6eˉ===Fe2O3+10OHˉ 最后就是根据氢数在左边加上水, 结果就是 2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O===Fe2O3+10OHˉ 这个方法叫离子-电子法,非常实用,你可以尝试一下,基本上所有问题都能解决. 当然不是全部. 希望对你有帮助.
雁塔区15553618694： 高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途.Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种理想的水处理剂,试解释其原因___.Ⅱ.高铁电池的研制也在进... - ？
亓纪塞疏：[答案] I.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种理想的水处理剂,其原因为高铁酸钾具有强氧化性,能起到杀菌、消毒作用,产生Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,能起到净水作用, 故答案为:高铁酸钾具有强氧化性,能起到杀菌、消毒作用,产生Fe...
雁塔区15553618694： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___.与... - ？
亓纪塞疏：[答案] 用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; 原电池的负极发生氧化反应,正极电极反应式为:①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;负极电极反应为:②Zn-2e-+2OH-=...
雁塔区15553618694： 高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备.其原理如下图所示... - ？
亓纪塞疏：[答案] Ⅰ.(1)阴;2H++2e-= H2↑;(2)Fe和OH-;(3)Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O Ⅱ.(1)PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+SO42-+4H+;(2)Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2;(3)N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol;N2H4+4OH--4e-= 4H2O+N2↑;(4)O2+...
雁塔区15553618694： 高铁酸钾可以制作可充电电池,该电池的工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH - ？
亓纪塞疏： A.放电时,高铁酸钾中铁元素化合价降低得到电子被还原,故A错误; B.放电过程中,锌做负极失电子发生氧化反应,在碱溶液中生成氢氧化锌,负极的电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,故B正确; C.充电时,氢氧化钾溶液参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低,所以溶液的碱性减弱,pH减小,故C错误; D.充电时生成2mol高铁酸钾,转移电子6mol,若生成1mol高铁酸钾,转移电子为3mol,故D错误; 故选B.
雁塔区15553618694： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂,具有良好的应用前景.其生产工艺如图:已知:... - ？
亓纪塞疏：[答案] (1)由工艺流程及③可知,利用Fe(NO3)3与KClO制备K2FeO4,由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3.由信息①可知,在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO.故选择低温较低,故答案为:温度较低;(2)工业...
雁塔区15553618694： 高铁酸钾(K2FeO4)和锌(Zn)组成的碱性电池总离子方程式是什么? - ？
亓纪塞疏： 8H2O+2FeO4<2->+3Zn=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3(沉淀)+4OH<-1> 注:<X>为化合价 修改了一下,应该对了
