高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）K 2 FeO 4 常用做高效水处理剂
（1）高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe 3+ →FeO 4 2- ，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO - →Cl - ，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe 3+ 系数为2，ClO - 系数为3，由铁元素守恒可知FeO 4 2- 系数为2，由氯元素守恒可知Cl - 系数为3，根据钠元素守恒可知OH - 系数为10，由氢元素守恒可知H 2 O系数为5，配平离子方程式：3ClO - +2Fe 3+ +10OH - ═2FeO 4 2- +3Cl - +5 H 2 O，故答案为：3、2、10OH - 、2、3、5H 2 O；②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO 3 、NaCl，故答案为：NaNO 3 、NaCl；③沉淀向溶解度更小的方向转化，K 2 FeO 4 的溶解度更小，故答案为：＞；（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；②阳极上铁失电子生成FeO 4 2- ，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e - +8OH - =FeO 4 2- +4H 2 O，故答案为：Fe-6e - +8OH - =FeO 4 2- +4H 2 O；（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO 4 2- 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2- 浓度越小，温度越高FeO 4 2- 浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2- 浓度越小，由图知pH 1 ＜pH 3 ，故答案为：＜．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5H2O；②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO3、NaCl，故答案为：NaNO3、NaCl；③沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：＞；（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；②阳极上铁失电子生成FeO42-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，由图知pH1＜pH3，故答案为：＜．
| （1）杀菌和凝聚 （2）①ClO 2 － ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O ②NaNO 3 、NaCl ③＞ （3）①a ②Fe－6e － ＋8OH － ＝FeO 4 2 － ＋4H 2 O （4）①＞ ②＜ （1）杀菌和凝聚 （2）①ClO 2 － ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O ②NaNO 3 、NaCl ③＞ （3）①a ②Fe－6e － ＋8OH － ＝FeO 4 2 － ＋4H 2 O （4）①＞ ②＜ 试题分析： （1）已知FeO 4 2 － ＋3e － ＋4H 2 O＝ Fe(OH) 3 ＋5OH － ，这说明K 2 FeO 4 具有强氧化性，能杀菌消毒。另外生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，还起到净水剂的作用。 （2）①根据方程式可知，反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。铁的化合价从+3价升高到+6价，得到2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。由于溶液显碱性，所以根据原子守恒可知，反应后还有水生成，则该反应的离子方程式为3ClO 2 － ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O。 ②根据原子守恒可知，反应中还有硝酸钠和氯化钠生成，所以除杂的目的是除去NaNO 3 、NaCl。 ③根据该温度下高铁酸钠能转化为高铁酸钾，所以根据沉淀容易向更难的方向转化可知，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度。 （3）①电解法制取K 2 FeO 4 ，则反应中铁应该是失去电子，所以铁是阳极，因此b是电源的正极，a是大于的负极。 ②铁是阳极失去6个电子，因此阳极电极反应式为Fe－6e － ＋8OH － ＝FeO 4 2 － ＋4H 2 O。 （4）①由图I可知，温度T 1 首先达到平衡状态，这说明温度T 1 最高。但温度高K 2 FeO 4 溶液浓度越小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即该反应的△H＞0。 ②pH越小，溶液的酸性越强，则溶液中OH － 越小，有利于平衡向正反应方向移动。所以根据图2可知pH 1 时K 2 FeO 4 溶液浓度最小，因此pH 1 小于pH 3 。 （1）杀菌和凝聚 （2）①ClO 2 － ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O （3）①a ②Fe－6e － ＋8OH － ＝FeO 4 2 － ＋4H 2 O
寸葛复方：[答案] (1)高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质,故填:紫色、结晶粉末;由它的氧化性超过了高锰酸钾,可知高铁酸钾的化学性质有:具有氧化性;高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气,所以高铁酸钾的化学... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的多功能的水处理剂.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,... - ？ 寸葛复方：[答案] 根据流程,向氢氧化钠中通入氯气,可以得到次氯酸钠溶液,向其中加入氯化铁,次氯酸钠可以将之氧化,3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4↓+9NaCl+5H2O,分离出氯化钠后,即可得到高铁酸钠,向其中加入饱和氢氧化钾溶液,发生反应Na2... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性.(1)将适量K 2 FeO 4 溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO 4 2 - )=1.0*10 - 3 mol·L - ... - ？ 寸葛复方：[答案] (1)探究温度对FeO 4 2 - 影响(温度越高,高铁酸钾越不稳定),>(各2分)(2)pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大,不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行. (2分)(3)同温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓... - ？ 寸葛复方：[答案] 足量Cl2通入和KOH溶液中,温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,向溶液I中加入KOH,使氯气完全反应,且将溶液转化为碱性溶液,只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子,除去KCl... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 - .(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,... - ？ 寸葛复方：[答案] (1)高铁酸钾中的铁是正6价,处于高价态,具有强氧性,故答案为:其中的铁元素为+6价,易得电子;(2)高铁酸钾是具有强氧性,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附杂质的作用,故答案为:高铁酸钾有强氧化性... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效能的多功能水处理... - ？ 寸葛复方：[答案] (1)高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质,故填:紫色、结晶粉末; (2)钾显+1价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,设高铁酸钾中铁元素的化合价为x,则:(+1)*2+x+(-2)*4=0,则x=+6,故填:+6; ... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂.其生产工艺如图甲:已知:①Cl2和KOH溶液反应,温度较低时生成KClO,温度较高时生成... - ？ 寸葛复方：[答案] (1)配制一定质量分数的Fe(NO3)3溶液步骤为计算、称量、溶解,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的仪器为:烧杯、玻璃棒;因为三价铁易发生水解生成氢氧化铁和硝酸,故配制过程中,通常加入一定量的... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在... - ？ 寸葛复方：[答案] (1)反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价,由-1价升高为0,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,由方程式可知,镁生成2molNa2FeO4,有6molNa2O2参加反应,转移10mol电... 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.其水溶液中FeO 2−4的存在形态如下图所示.下列说法正确的是() - ？ 寸葛复方：[选项] A. 不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 B. 向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先减小后增大 C. pH=2的这种溶液中存在如下等式关系:2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] D. pH=8的这种溶液中存在如下等式关系:[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-] 高淳县17178161948： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染.工业上是先制得高铁酸钠,然后在... - ？ 寸葛复方：[答案] (1)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)时,Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4,则C1O-作氧化剂被还原生成C1-,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42... 你可能想看的相关专题
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