求大神指导化学，制高铁酸钾有干法制，湿法制，和电解法制。 电解法是怎么反应的啊？
在碱性或强碱条件下铁的氧化电位较低，能够将三价铁继续氧化为高价状态。
1、电解法：电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源。
2、化学氧化法：将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为：
湿法
⒈准备一个研钵
⒉加入次氯酸钠溶液
⒊加入固体NaOH直至不再溶解，冷却
⒋加入适量三氯化铁或硝酸铁固体，用力研磨至紫红色
⒌用砂芯漏斗抽滤
⒍加入适量饱和KOH溶液
⒎抽滤
电解法
电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，槽电压3~7V，表观电流密度80mA/cm2，电解槽采用有PVC隔膜的电解槽，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钠溶液，.
本法操作简便，成功率高，易于实验室制备，缺点是纯度低，产品中含有氢氧化铁等副产物。
化学氧化法
将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为：
高中化学题,求大神指导指导。
(1)根据P1V1=P2V2可得，P2=P1V1\/V2，氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa 氧气分压：P=46.6×275÷250=51.26KPa 氮气分压：P=33.3×250÷250=33.3KPa (2)总压P=59.88+51.26+33.3=144.44KPa （3）由于三种气体的温度一样，体积一样，根据PV=nRT，摩尔分数与各自的分压成...
求化学大神在线讲解高中电化学中原电池和电解池等问题。讲懂就采纳...
一、原电池是主动的化学反应，是能自发进行、对外释放能量的氧化还原反应。电极分为正极和负极。正极，电流流出，即电子流入，发生得电子反应，即还原反应。负极，电流流入，即电子流出，发生失电子反应，即氧化反反应。二、电解池，被动的氧化还原反应，在外接电源的强制下发生的氧化还原反应，电极分为阴极...
高中化学,大神指导,急急,C,D选项解释
D的话CO32-可以沉淀钙离子，使c(Ca2+)降低，然后就可以到达Z点的情况
高中化学该怎么学,求化学大神指导
化学有很多要记忆的东西，但是不能死记硬背，关键是理解性的记忆。有机化学加点抽象思维理解能力。一句话多思考理解才行。
【悬赏500!】请求化学大神,化学逆袭党,来教教我化学怎么学?!跪求啊...
1，化学和生物一样是理科中的文科，需要记忆，各种特色离子，沉淀的颜色，碱金属颜色反应的颜色，记住这个对做无机推断相当重要，还有就是化学方程式，这是化学的根本，常见的弱酸弱碱，化学用品的俗名什么的也很重要的；2，有机是化学题中的重头戏，把烷、烯、炔、芳香烃、醇、酚、醛、酸、酯等这些有...
高中化学选择题。求大神指导
Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族。可以得出是MgB2O8H4，所以B ...
高中化学物质的量计算。。。本人升高一预习化学求各位大神学霸指导
4 136*0.86=116.96g 116.96\/58.5=2mol 136-116.96=19.4 19.4\/95=0.2mol 所以氯离子的总物质的量为2+0.2*2=2.4mol 即硝酸银2.4mol，所以就有2.4*170=408g 5 3.01*10的22次方除以6.02*10的23次方等于0.05mol 0.8\/0.05=16g\/mol n=m\/M n=N...
高一化学氧化还原反应配平 求大神指导(过程求详细)
比如MnO4-+SO2+H2O=Mn2++H++SO42- Mn+7—Mn+2，得5电子 S+4——S+6，失2电子 电子得失守恒2MnO4-+5SO2...5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO4 2-+4H+
化合式的写法,求化学大神指导。
线就是键 转折和末端就是c原子（h原子省略），其余原子必须标明。看高中化学书上，上面有很多这样是例子，具体来说就是用短线代替“键”（化学键），有几个键就用几根短线，元素用字母代替，不过表示时要注意空间顺序，如二氧化碳是三角型的，甲烷的立体四边型的.。
求大神解答高中化学方程式的电子平衡配平法,上课讲了没懂
首先观察一下反应物与生成物所带电荷的状况，通常在酸性溶液中，反应物要加上氢离子或水，生成物则是水或氢离子；在碱性条件下反应，则反应物加上氢氧根离子或水，生成物则加上水或氢氧根离子，具体加什么，看反应前后的物质所带的正负电荷多少，反应物的正电荷比生成物多，则生成物要加阳离子，比如...
宣荷特子：[答案] 生产方法 次氯酸盐氧化法 将NaOH加入反应釜中,加水溶解后冷却到20℃,通氯气充分饱和.然后过滤,除去固体NaCl.滤液... 用氢氧化钾转化成高铁酸钾,抽滤得粗品,再用氢氧化钾溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥制得高...
宁阳县17766874683： 用什么方法可以制取高铁酸钾,这与制取高锰酸钾有什么区别?在实验室可以制取高铁酸钾吗? - ？
宣荷特子：[答案] 次氯酸盐氧化法进行合成制备高铁酸钾 干法制高铁酸钠是NaClO和Fe(OH)3 由于时间不好控制,所以产率很低,成本很高
宁阳县17766874683： 高铁酸盐是一种强氧化剂,在能源、环保等方面均有广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示: 湿法 强碱介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应得... - ？
宣荷特子：[答案] (1)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分); ②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分); ③pH=3(2分); (2)①强;②小 (3)有强氧化性,能杀菌消毒,产生Fe(OH)3有吸附性(2分);(4)3:1(2分) ...
宁阳县17766874683： 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示. (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:... - ？
宣荷特子：[答案]【答案】(共15分,除(1)③3分外其它每空2分)(1)①减少高铁酸钾的溶解损失(2分)②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分)③3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分)④3(2分)(2)①增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分)②小...
宁阳县17766874683： 干法制备K2FeO4的反应中氧化剂 - ？
宣荷特子： 图呢? 4、加入饱和KOH的目的使K2FeO4析出晶体.处理水原理为强氧化性干法制备K2FeO4的反应: 4Fe2O3 + 6KNO3 + 10KOH = 8K2FeO4 + 3N2O(g) + 5H2O(g) 氧化剂与还原剂比为:6:4即3:2
宁阳县17766874683： ...(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___.(2)工业上用... - ？
宣荷特子：[答案] (1)反应Fe2O3+3KNO3+4KOH △ . 2K2FeO4+3KNO2+2H2O中,Fe元素化合价升高,化合价由+3价升高到+6价,被氧化,N元素化合价由+5价降低到+2价,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,故答案为:3:1;(2)①反...
宁阳县17766874683： 高铁酸盐(K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示.湿法 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红... - ？
宣荷特子：[答案] (1)干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等,所以反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH △ . 2K2FeO4+3KNO2+2H2O,Fe元素化合价升高,化合价由+3价升高到+6价,被氧化,N元素化合价由+5价降低到+2...
宁阳县17766874683： ... . (4) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K 2 FeO 4 )的流程如下图所示: ①反应I的化学方程式为 ... - ？
宣荷特子：[答案](1) 3:1 (1分)(2)3O2(2分)(3) ①高铁酸钾有强氧化性 (2分) ②高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性(2分)(4)① Cl2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O(2分,若写出离子方程式给1分)②3ClO-+ 10OH-+ 2Fe3+=== 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O (3分,写...
宁阳县17766874683： 工艺制取净水剂高铁酸钾(K2FeO4)方法之一如下化学方程式: - ？
宣荷特子： 按照方程式,2Fe(OH)3即214g的Fe(OH)3反应,转移电子6mol即6NA现在3.21g反应,就应该转移电子0.09mol,即5.418*10^22个,即D
宁阳县17766874683： 高铁酸钾电池怎么做 - ？
宣荷特子： 首先写出电极反应方程式:负极 Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极 FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 这样就可以设计电池了.电池的负极为锌,浸泡在氢氧化钠溶液(或琼脂)中;电池正极为氢氧化铁,浸泡在高铁酸钾,氢氧化钠溶液(或者琼脂)中.高铁酸钾用以下方法制得:向氢氧化铁碱性浊液中加入足量次氯酸钠,方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCI+5H2O
