12.1mol/l盐酸怎么配
2、其次盐酸分子式HCl，分子量36.5。一摩尔盐酸质量36.5克。12摩尔盐酸质量438克。分析纯盐酸浓度38％，比重1.18克/毫升。
3、最后配制一升12摩尔浓度盐酸溶液需浓度为38％盐酸毫升数:438克/（38％乘1.18克/毫升）=977毫升，所以量取38％盐酸977毫升置于1000毫升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可配置。
2.1mol的某理想气体的体积为1升温度为27问其压力多少?()A224.5PaB2494...
所以，该气体的压力为：5237.82Pa。
高一化学 物质的量浓度
首先求出4.48L Hcl的物质的量为0.2mol，质量为7.3g 然后根据质量守恒求出此溶液的质量为7.3g+100g=107.3g 再根据题目测得此溶液密度为1.12g\/cm3，求出溶液的体积为96ml，也就是0.096L，最后由c=n\/V,得，物质的量浓度为0.2\/0.096=2.1mol\/L 所以所配制盐酸溶液的物质的量浓度为2.1...
高一化学题
3.用电荷守恒做，假设铝离子2x mol 锌离子3x mol 所以2x*3+3x*2=2*2 x=1\/3 所以硫酸锌1mol 质量为65+96=161g
一道高一化学题(请详细说明)谢谢!
1.根据题意得,丁烷的相对分子质量为58.故58kg丁烷有丁烷1000mol。2.1mol丁烷完全反应，生成水5mol，故1000mol丁烷生成水5000mol。1mol水蒸 气液态放出的热量为44KJ，故58kg丁烷生成的水蒸气液化时放出的热量为 0.22*10^6.3.58kg丁烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时，放出的热量为2.78*10^6.即1...
CO 2.1mol H2 2mol O2 3mol 求平均相对原子质量。
你要求的应该是平均相对分子质量吧。求相对分子质量有公式：M=m（体系总的相对分子质量）\/n（总的物质的量）所以可得：M=（2.1×28＋2×2＋32×3）÷（2.1＋2＋3）=
...1mol\/L H2SO4溶液。2. 1mol\/L HCL溶液 3.1mol\/L HNO3溶液 4.1mol\/L...
3.1mol\/L HNO3溶液，c(H+) = 1mol\/L 4.1mol\/L CH3COOH，因为HAc（醋酸）是弱电解质，所以c(H+) < 1mol\/L 氢离子浓度越大，PH越小，所以这四溶液中，pH大小顺序为：4>3=2>1 所以：A，错，上面己分析。B，错，要注意题目说的是“产生的气体”，不是说“产生的H2”。复分解反应...
(2006?深圳一模)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器...
2SO3（g），初始量（mol） 2 1转化量（mol） n n2 n平衡量（mol） 2-n 1-n2 n已知平衡状态时，测得混合气体总物质的量为2.1mol，即：2-n+1-n2+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以t1时，SO2的体积分数为2-1.82.1×100%=9.5%；故答案为：9.5%；（2）体积可变...
标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,体积也都约为22.4L,这句话对吗...
1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的 这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子 若相同，则含有原子数相同（如O2 和H2)若不同，则所含原子数不同（如O2 CO2)2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这也是不正确的。pv=nRT。1mol，且p，T都是标准的情况下，V才是22.4L...
某温度下,将2.1molA和1molB两种气体充入2L恒容密闭容器中,发生反应:2...
（1）D的平均反应速率为 0.8\/2*2=0.2mol\/(L*min)B的平衡浓度为 0.6\/2=0.3mol\/L （2）K=0.4*0.4\/0.3*0.65*0.65=1.26 （3）增大，压力增大，平衡正向移动 （4）用K计算
高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
符号：mol 标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1.三、...
柴庾中鑫： 取20.8ml浓盐酸,稀释到250ml容量瓶即可.
洪雅县18049002537： 1mol l盐酸怎么配 - ？
柴庾中鑫： 一楼的回答有点不是特别专业,盐酸通常不使用容量瓶配制.一般容量瓶是用于配制和盛放标准溶液或需要准确浓度溶液的.而盐酸因为在一般使用中,其浓度是不怎么准确的,如果用于滴定分析等需要知道准确浓度的时候,需要通过标定方法来确定其浓度,这个时候一般存放在试剂瓶中. 1mol/L浓度的盐酸也只是大概其的浓度,而直接买回来的瓶装商品化的试剂级盐酸大约为36%浓度(而工业级盐酸浓度一般在30-35%之间),也就是12mol/L,直接加水稀释即可.
洪雅县18049002537： 怎样配制12 mol/ L的盐酸溶液? - ？
柴庾中鑫： 已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L,假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L:则12 x = V x = V/12 L所以,配制1mol/L的盐酸溶液,只需要量取市售盐酸 V/12 L,加水定容至V L即可. 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入...
洪雅县18049002537： 1mol/L的盐酸怎样配制 要详细的换算方法 - ？
柴庾中鑫： 买到的精制盐酸是14mol/L,以500ml的容量瓶为例,需要是盐酸为1*0.5=0.5mol14mol/L的就需要0.5/14*1000=35.7ml(这个可以使用滴定管量取),放入容量瓶种,再加入去离子水到刻度线就可以了,实际的浓度根据你实际量取的盐酸来算,一般的标准溶液也不可能是恰好是1mol/L的.
洪雅县18049002537： 2mol/l的盐酸怎么配 ？
柴庾中鑫： 在配制2mol/l的盐酸前,必须要知道用于稀释的盐酸浓度是多少,假设使用的是37%左右浓度的盐酸,这种盐酸物质的量浓度是12mol/L左右,根据稀释公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2*500/12=83.3毫升,即量取37%的浓度盐酸83.3毫升,加水配制成500毫升溶液即可.盐酸,是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.
洪雅县18049002537： 4mol/l盐酸怎么配(4mol/l盐酸怎么配100ml) ？
柴庾中鑫： 4mol/l盐酸的配制可以采用浓盐酸稀释法.市售浓盐酸的浓度是12mol/L,要稀释到4mol/L,只需取1体积浓盐酸,加上2体积水,(浓度就变成原来的三分之一4mol/L),混合均匀即可.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.
洪雅县18049002537： 0.1mol/l的盐酸用浓盐酸怎么配置 - ？
柴庾中鑫： 在浓盐酸中加水稀释到这个浓度即可.例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸,需要12mol/L的浓盐酸的体积是,1000*0.1/12=8.3毫升. 即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可. 质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l.
洪雅县18049002537： 求助:如何用浓盐酸配制1mol/L盐酸 - ？
柴庾中鑫： 浓盐酸的浓度为12mol/L,体积为V1,1mol/L盐酸体积为V2,12V1=V2
