CO 2.1mol H2 2mol O2 3mol 求平均相对原子质量。
混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/总物质的量
2mol的H2与3mol的O2质量=4+96=100g
所以混合气体的平均摩尔质量=100/5=20g/mol
例1 物质的量的使用范围是什么?能否说1 mol就是6.02×1023个微粒?
答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等),不能用来描述宏观物质.不能.6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值.
例2 1 mol碳原子约含________个碳原子;3.01×1023个碳原子的物质的量为________;1 mol H2约含有________个H;约含有________个质子;含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol.
答 6.02×1023;0.5 mol;1.204×1024;1.024×1024;0.1
说明 1.用摩尔做单位,微观粒子必须指明.
2.摩尔是一个巨大的微粒集体,可以有0.5 mol HCl,0.08 mol NaCl,即用摩尔做单位数值可以是小数、分数.
例3 相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子,同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子;同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①~⑤均正确.
物质的量例题
1、0.5molO2分子含 个O2分子, 个O原子。
2molO原子,有 个O2分子。
6.02*1023个O原子, 个O2分子 molO2
1molH2SO4分子 个H2SO4分子 个H+离子 个
SO42 个H原子 个O原子 个S原子。
2、1mol12C的质量是 g 铁的摩尔质量是 g/mol
NH4+的摩尔质量是 g/mol 1molKAl(SO4)2.12H2O的质量是
3、40gNaOH是 mol 80g NaOH是 mol 20g NaOH是 mol 28gKOH中含OH- mol
4、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确,如不正确简要说明理由。
A、1.8gHO的物质的量是1.8mol。
B、硫酸的摩尔质量是98g
C、1mol氯的质量是35.5g。
D、1分子硫酸的质量是98g
5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A、6.02*1023就是阿佛加德罗常数。
B、一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g。
C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数。
D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g。
6、1molH2SO4,其的原子总物质的量为多少摩尔?
7、5molSO3中,其原子总物质的量为多少摩尔,含多少个原子总数?
8、1.8kgH2O含H2O 个
9、 g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等。 gSO3与16gSO3所含的原子个数相等。
10、1mol12O原子的质量是 g,那么1molO2-的质量 g,为什么?
11、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等?原子总数是否相等?为什么?从中可得出什么结论?
12、45g水含有多少mol的中子?有多少个水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子?
13、①多少克NH3与1.4kgN2所含的氢原子数相等,
②1.9gX2气体中含有0.05molX2分子的原子是多少?
14、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol?
15、在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO气体使它还原,并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体,得到0.0075mol沉淀,试推断出这种铁的氧化物的化学式。
16、一只真空瓶净重500g,在一定条件下盛满O时,经实验测得其中的分子数是2.01*1023个,而在相同条件下盛满X气体时,称重为532g,则X气体的相对分子质量是多少?
17、Al2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中,Al3+与Fe2+的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO42-的化合物中,FeSO4的质量为多少克?
气体摩尔体积例题
1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol
2、抢答题(口头训练)
在S.T.P时。 44gCO2 , 44.8升H2 , 1.2molO2 , 9.03*1023N2
体积最大的是 最小的是
质量最大的是 最小的是
分子数最多的是 最少的是
(只要比较n即可)体积大小顺序为
3、概念判断题:
1、 1mol Cl的体积约为22.4升( )
2、 在标况时1mol水的体积约等于22.4升( )
3、 在S.P.T时1mol水蒸汽的体积(折算成S.P.T室)约等于22.4升( )
4、 等质量的任何气体在S.P.T时的体积相同( )
5、 在S.P.T时,22.4升CO2和CO物质的量相同( )
6、 在相同条件下,22.4升CO2和CO的质量相同( )
7、 在S.P.T时,2gH的体积是22.4升( )
8、 在S.P.T时,0.5molH2和16gO2体积都为11.2升( )
4、①11.2升O2(在S.P.T下)的质量为多少?含有多少个氧原子?
②14gN2(S.T.P下)占多少体积?含多少个氮原子?
③3.01*1023个CO在标况下占多少体积?其质量为多少?
5、在标准状况时,测得0.982克某气体的体积为0.5升,求该气体的相对分子质量为多少?
6、某气体的分子组成为XO2,在标准状况时,每2.56克该气体的体积为896mol,试确定元素X的相对原子质量。
7、在相同条件下的密闭容器里,H2和NH3的原子总数相等,则它们的体积比应该是多少?
8、由氮气和氧气组成的混合气体23克,在S.T.P下占体积为16.8升,求混合气体中氮气占多少升?氮气的质量为多少克?
9、273℃,1.01*105pa条件下,将1.40gN2,1.6gO2和4.00gAr混合,则该混合气体的体积是
10、在一定温度、压强时,1体积X2(气)与2体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是
11、一定体积的气体A重1.9642(g),在同温同压时,同体积的氢气重0.08987(g),求体积A的分子量。
12、引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合物,使之发生不完全燃烧反应,在120℃时,测得反应前后气体的压强分别为270mmHg柱和390mmHg柱,根据实验数据判断已烷的燃烧反应是按下列哪个反应方程式进行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O
B、 C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O
C、 C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O
D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O
13、150℃时(NH4)2CO3完全分解时产生的气体化合物其密度是相同条件下氢气密度的几倍?
14、已知空气的组成是79%N2,21%O2(体积百分比,计算空气的平均分子量)。
15、按质量各占50%的甲烷和已烷(C2H4)混合,则此混合气体中甲烷和已烷的体积比为?
16、用48g玻璃制成的玻璃瓶,充满氢气时重48.1g,充满一未知气体时重49.4g,这种未知气体可能是
17、在同温,同容积时的密闭容器中,下列气体的压强由小到大的顺序是 若在等T,等P下M的所占体积最大的是
A:Cl2, B:HCl, C:N2, D:O2
18、一定温度和压强下,CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为15,则混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体中CO和CO2的体积比为
19、用10.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应,可得H22.24L(S.T.P下),该铜锌合金中铜的质量分数是多少?生成硫酸锌为多少摩尔?
20、在实验里制备H2时,用0.1摩盐酸跟6(g)铁反应,计算能产生多少升氢气?(在S.T.P下)
21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的盐酸反应,.放出2.24升CO2(S.T.P)。求原混合物中CaCO3和Na2CO3各为多少克?
22、10升CO和CH4的混合气体,完全燃烧时用去8升O2,这混合气体中CO和CH4的体积比是多少 ?(气体体积均在相同状况下测得)
23、概念判断:
1、 分子数相同的物质,其质量必然相同。( )
2、 积相同的物质,其分子数也相同。( )
3、 在相同条件下,1升任何物质所含分子数相等。( )
4、 在相同条件下,1升H2和1升O2的分子数相等。( )
5、 相同体积的任何气体,所含的微粒数相同。( )
6、 相同条件下,2种物质所含原子数相同则两种物质的物质的量相等。( )
7、 质量相等的不同物质,分子量小的物质的量大,分子量大的物质的量大。 ( )
8、 相同条件下,二种气态物质体积之比即为物质的量之比。( )
9、 在相同条件下,气体密度大,则分子量越小。( )
10、 在S.T.P时,1mol任何物质的体积为22.4.( )
11、 1mol物质的质量,用克作单位时等于物质的分子量。( )
12、 1mol任何气态物质的体积都占22.4升。( )
13、 1mol水由2mol氢元素组成。( )
14、 1mol所有物质都含有相同微粒数。( )
15、 在2*10帕和100时1molO2所含分子数与0.012kgC中所含碳的原子数相等。( )
16、 在常温常压时,使11.2升F2与水完全作用产生O2x升,下列列式正确的是( )
A,2F2+2H2O→4HF+O2 B, 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C,2F2+2H2O→4HF+O2 D,2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x
17、 若下列物质所含的原子数目相等,则质量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2
18、 同温同压下,A容器的H2和B容器的CO2 中,若它们所含原子总数相等,则A与B两容积的体积之比是
A, 1 :2 B,2 :1 C,2 :3 D,3 :2
19、 在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法充入氯化氢气体后,测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082,以此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入烧瓶中液体的体积是
A,全满, B,3L/4, C,L/2, DL/4
20、 关于同温同压下等体积的CO2和CO有如下叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等,其中正确的是
A,①②③④ B, ②③④ C, ③④ D, ③
物质的量浓度例题
1、11.7gNaCl溶于水配成1升溶液,则该NaCl溶液的物质的量浓度是多少?
2、将S.T.P下11.2升HCl溶于水配成200mol溶液。问此盐酸的物质的量浓
度是多少?
3、2mol/L的食盐溶液200mol中含Na+多少个?
4、在400毫升某硫酸盐的溶液中,含有SO42-3.62*1023个,含某金属(M)离子2.408*1023个。则该硫酸盐的分子组成是 ,它的溶液的物质的量浓度是 ,硫酸根离子的物质的量浓度是 。
5、欲使物质的量浓度相同的NaSO4两种溶液中所含的Na+个数相同,则两种溶液的体积比应是多少?
6、把26.28克CaCl2•nH2O加热到200℃,使其失去全部结晶水,质量变13.32克。若取43.80
克CaCl•nH2O晶体配成500mL的溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?
7、在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ W g ,求溶液中SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度为多少?(溶液体积变化忽略不计)
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的???液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.2mol,,则SO42-为多少?
10、200mL 98%的浓H2SO4(P为1.84g/cm3)相当于物质的量浓度是多少?
11、某硫酸溶液的百分比浓度为A%,物质的量浓度为2mol/L,这种硫酸溶液的密度是多少?
12、10mol/L的盐酸溶液(P=1.16g/cm3),求a%。
13、某温度下,50mLNaCl饱和溶液的质量为60克,把它蒸干后,得到固体NaCl 15.9克,求此饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度以及溶解度。
14、某温度下22%硝酸钠溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度。
15、某化合物的分子量为M,t℃时,将A克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液,此时溶液的密度为P,求(1)t℃时该化合物的溶解度是多少?(2)该饱和溶液的质量百分比浓度是多少?(3)该饱和溶液的物质的量浓度是多少?
16、若要配制2mol/L的盐酸溶液100mL,需要8mol/L的盐酸多少毫升?
17、用98%的浓H2SO4(P=1.84g/cm3)配制2mol/L的稀H2SO4,500mL,需98%的H2SO4浓多少毫升?
18、将5mol/L的盐酸10mL稀释为250mL,若再取出30mL则此30mL盐酸溶液的物质的量浓度是多少?
19、欲配制100mL 0.5mol的FeSO4溶液,所需绿矾(FeSO4•7H2O)的质量是多少克?
20、在标准状态下,700体积氨气溶于1体积水中,得到密度为0.85g/cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度。
21、在V mL水中,加入WgNaOH,待NaOH全部溶解后,测得溶液的密度是P g/cm3。问这种NaOH溶液的浓度是多少?
22、Na2CO3 •10H2O和NaHCO3的混合物其4.5克,溶于水,配制得100mL溶液,其中CNa+=0.4mol/L,则Na2CO3 •10H2O与NaHCO3各为多少摩尔?
23、将1体积65%浓HNO3(p=1.40g/cm3)和4体积水混合,求混合后(P=1.21g/cm3)溶
求相对分子质量有公式:M=m(体系总的相对分子质量)/n(总的物质的量)
所以可得:M=(2.1×28+2×2+32×3)÷(2.1+2+3)=
应该是求混合气体的平均相对分子质量:M=m
(体系总的相对分子质量)/n(总的物质的量)
=(2.1×28+2×2+32×3)÷(2.1+2+3)=22.3662
22.4
愈菁麝香: 你要求的应该是平均相对分子质量吧.求相对分子质量有公式:M=m(体系总的相对分子质量)/n(总的物质的量) 所以可得:M=(2.1*28+2*2+32*3)÷(2.1+2+3)=
动力区17334878673: 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x, - ?
愈菁麝香: 答案是B.1、体积分数不用计算,只须判断平衡转移就行了,不增加反应物时,若平衡向右,则CO 的体积分数必定减小,反之则增大;若增加H2O,平衡也向右移,CO体积分数也减小;若增加CO,平衡也向右移,但CO体积分数增加.2、体...
动力区17334878673: 下列物质中,含有氧原子的物质的量最大的是 1摩尔氧气:0.6摩尔硫酸:2.1摩尔水;2摩尔一氧化碳 - ?
愈菁麝香: 1molO2 = 有2mol的O0.6mol H2SO4=2.4mol2.1mol H2O=2.1mol2mol CO=2mol 所以是选择硫酸
动力区17334878673: 高中化学必修二试题 - ?
愈菁麝香: 1、据方程式,甲烷与氧气恰好完全反应,生成0.5 mol CO2和1 mol 水.表况下水为液体,故气体体积为11.2L. 2、设甲烷为a mol,氢气为b mol.据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b,得a:b=1:2 3、由题意可知生成水25.2g,即1.4mol.据氢原子守...
动力区17334878673: 1mol CO2和2mol H2的混合气体加热到一定的温度时,可建立下列平衡:CO2+H2?CO+H2O,此时生成的CO的物质的 - ?
愈菁麝香: 在相同条件下将H2的物质的量由2mol改为4mol,氢气的浓度增大,平衡向正反应移动,新平衡时CO的物质的量增大,即大于0.6mol, 由方程式可知生成0.6molCO需要氢气的物质的量为0.6mol,故氢气的转化率为*100%=30%,在相同条件下将H2改为4mol,假定氢气的转化率不变,则参加反应的氢气为4mol*30%=1.2mol,需要二氧化碳1.2mol,故根据二氧化碳计算生成CO的极大值,二氧化碳完全反应为极大值,故CO的极大值为1mol,增大氢气的浓度,氢气的转化率降低,故新平衡时0.6mol
动力区17334878673: 一定温度下将1mol CO和1mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),达到 - ?
愈菁麝香: 一定温度下将1mol CO和1mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为2 3 mol, CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) 起始量(mol) 1 1 0 0 变化量(mol) 2 3 2 3 2 3 2 3 平衡量(mol) 1 3 1 3 2 ...
动力区17334878673: 在2升的密闭容器中加入1molCO2和1molH2,跟在1升密闭容器中加入2molCO2和2molH2是等效平衡吗?为什么? - ?
愈菁麝香: 不等效的呢,需要成比例,如果是在2升的密闭容器中加入加入2molCO2和2molH2,在1升密闭容器中加入加入1molCO2和1molH2才是等效平衡,这个需要成比例.
动力区17334878673: 为什么1molCO和H2的混合气体消耗0.5molO2 - ?
愈菁麝香: 1molCO消耗0.5molO2,1molH2也是消耗0.5molO2,那麽不管CO和H2怎麽混合,只要总共是1mol那麽就是消耗0.5molO2. 写出通式你就懂了 2X+O2=2XO
动力区17334878673: 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g) - ----CO2+H2 - ?
愈菁麝香: 这道题是等效平衡题.选B 只要后面的几种投料,与第一次的投料,比例相等,就是等效平衡.A,计算后为: 1.5molCO 3molH2O,与第一次比例相等.(为1 :2) 所以,与第一次等效,则平衡时CO的体积分数等于x B,计算后: 2molCO 2molH2O,与第一次不等效.(想办法先弄成等效,就可比较) 假设:先加入1molCO和2molH2,(等效)再加入0.5molCO,所以CO比x大.C,计算后:0.9molCO和1.9molH2O 先加入0.9的CO和1.8的H2O(等效),再加入0.1的H2O,平衡正移,CO小于x D,计算后:1molCO和2molH2O.(等效)
动力区17334878673: 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应CO+H2 O(g)=CO2+H2(可逆)若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列配比充入容器中:0.... - ?
愈菁麝香:[答案] CO+H2 O(g)=CO2+H2 依照此方程式可以知道该化学反应发生时,所有的物质的化学计量数均为一.将CO2和H2等效为方程式左边的CO和H2O时计量数仍然为1mol.可以认为1mol的CO2和1molH2反应生成1mol CO和 1molH2O.再加上原来体系中就有...