（2006?深圳一模）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应

在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;~

①c=2;
②b=0.25 ， c=1.5；
③a+c=2 ； b+c/2=1。
分析：平衡状态的建立与反应途径无关。对于该条件下的反应，初始态是2molSO2和1molO2混合物或是2mol纯净的SO3，两者是等同的，最终达到的平衡状态完全相同，因此①中答案应为c=2。
而②初始态是从正逆反应同时开始，当a=0.5，则b= 0.5/2=0.25时，与0.5mol的SO3是等效的，需要加入1.5molSO3就与起始2molSO3等效了，故c= 1.5
③中要求将具体问题抽象为普通规律，首先将生成物通过化学方程式等价转化为反应物（即一边倒），再去建立关系，从2SO2+O2﹤=﹥2SO3可知：
cmolSO3﹤=﹥cmolSO2+c/2molO2
所以amolSO2+bmolO2+cmolSO3→(a+c)molSO2+(b+c/2)molO2
于是：a+c=2 b+c/2=1与起始2molSO2和1molO2等同。

反应条件，恒温恒容。所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等。计算反应，采用“一边倒”计算
2SO2 + O2 == 2SO3（g）
2 1 0 原来投入量
a b c 后来投入量
（1）a=0 b=0 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2(与原来相等）
c=2
（2）a=0.5 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2。
则SO2的物质的量=0.5+c=2 c=1.5 O2的物质的量=b+0.5c=1 b=0.25
(3)把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2.则SO2的物质的量=a+c=2 O2的物质的量=b+0.5c=1

（1）设参加反应的二氧化硫为nmol，则
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
初始量（mol）  2        1
转化量（mol）  n        

n

2

        n
平衡量（mol） 2-n      1-

n

2

       n
已知平衡状态时，测得混合气体总物质的量为2.1mol，即：2-n+1-

n

2

+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以t₁时，SO₂的体积分数为

2-1.8

2.1

×100%=9.5%；
故答案为：9.5%；
（2）体积可变，压强恒定的密闭容器中充入一定量的氩气（Ar），体积增大，反应物的分压减小，所以平衡向体积增大的方向移动，即向逆反方向移动，所以SO₂的物质的量增大，故答案为：增大；
（3）已知该反应的正方向为放热反应，所以升高温度平衡逆移，逆方向为物质的量增大的方向，所以新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol，
故答案为：＞；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大；
（4）t₀到t₁时起点在坐标（0，2）、平衡点在坐标（t₁，0.2）处；恒压条件下，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，与原平衡是等效平衡，所以t₁到t₂ 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t₁，0.4），图象为：

故答案为：．

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复兴区17797342132： (2006?深圳一模)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应 - ？
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