(2006?深圳一模)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应
①c=2;
②b=0.25 , c=1.5;
③a+c=2 ; b+c/2=1。
分析:平衡状态的建立与反应途径无关。对于该条件下的反应,初始态是2molSO2和1molO2混合物或是2mol纯净的SO3,两者是等同的,最终达到的平衡状态完全相同,因此①中答案应为c=2。
而②初始态是从正逆反应同时开始,当a=0.5,则b= 0.5/2=0.25时,与0.5mol的SO3是等效的,需要加入1.5molSO3就与起始2molSO3等效了,故c= 1.5
③中要求将具体问题抽象为普通规律,首先将生成物通过化学方程式等价转化为反应物(即一边倒),再去建立关系,从2SO2+O2﹤=﹥2SO3可知:
cmolSO3﹤=﹥cmolSO2+c/2molO2
所以amolSO2+bmolO2+cmolSO3→(a+c)molSO2+(b+c/2)molO2
于是:a+c=2 b+c/2=1与起始2molSO2和1molO2等同。
反应条件,恒温恒容。所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等。计算反应,采用“一边倒”计算
2SO2 + O2 == 2SO3(g)
2 1 0 原来投入量
a b c 后来投入量
(1)a=0 b=0 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2(与原来相等)
c=2
(2)a=0.5 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2。
则SO2的物质的量=0.5+c=2 c=1.5 O2的物质的量=b+0.5c=1 b=0.25
(3)把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2.则SO2的物质的量=a+c=2 O2的物质的量=b+0.5c=1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),
初始量(mol) 2 1
转化量(mol) n
n |
2 |
平衡量(mol) 2-n 1-
n |
2 |
已知平衡状态时,测得混合气体总物质的量为2.1mol,即:2-n+1-
n |
2 |
2-1.8 |
2.1 |
故答案为:9.5%;
(2)体积可变,压强恒定的密闭容器中充入一定量的氩气(Ar),体积增大,反应物的分压减小,所以平衡向体积增大的方向移动,即向逆反方向移动,所以SO2的物质的量增大,故答案为:增大;
(3)已知该反应的正方向为放热反应,所以升高温度平衡逆移,逆方向为物质的量增大的方向,所以新平衡混合物中气体的总物质的量>2.1mol,
故答案为:>;升高温度反应向吸热反应方向进行,即化学平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量增大;
(4)t0到t1时起点在坐标(0,2)、平衡点在坐标(t1,0.2)处;恒压条件下,在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,与原平衡是等效平衡,所以t1到t2 是平行于时间轴的直线,起点必须在(t1,0.4),图象为:
故答案为:.
(2006?深圳一模)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器...
(2)体积可变,压强恒定的密闭容器中充入一定量的氩气(Ar),体积增大,反应物的分压减小,所以平衡向体积增大的方向移动,即向逆反方向移动,所以SO2的物质的量增大,故答案为:增大;(3)已知该反应的正方向为放热反应,所以升高温度平衡逆移,逆方向为物质的量增大的方向,所以新平衡混合物中气体...
求几道高二数学求轨迹方程的问题,要带答案的,谢谢
例四.(2006年深圳一模)过抛物线y2=4px (p>0)的顶点作互相垂直的两弦OA和OB。求AB中点P的轨迹方程。分析:动点P是AB的中点,如何把P与A、B联系起来?而A、B在抛物线上运动,主要的条件是OA与OB垂直。本题适合用参数法。解:设OA的斜率为k >0 则由 解得A( )由 解得B( )...
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深圳一模400名广东省排位数
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