标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,体积也都约为22.4L,这句话对吗
A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，只有1mol气体在标况下的体积是22.4L，液体和固体与其密度有关，故A错误；B．气体和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故B错误；C．臭氧的分子数= 16g 48g/mol × N A /mol = 1 3 N A ，每个臭氧分子含有3个原子，所以含有原子总数为N A ，故C正确；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体单质分子数相等，但气体单质有单原子分子、双原子分子、三原子分子，所以所含原子数目不相同，故D错误；故选C．
在标况下，1mol任何气体（也可以是混合物）的体积都是22.4升。即标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。由于地表各处的温度、压力皆不同，即使是同一地点的温度压力也随测量时间不同而相异，因此为研究方便，制定出描述物质特征的标准状况：0 ℃(273.15 K)、100kPa，这样的定义接近海平面上水的冰点
常温常压是 25℃ 101KPa
这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子
若相同，则含有原子数相同（如O2 和H2)
若不同，则所含原子数不同（如O2 CO2)
2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这也是不正确的。
pv=nRT。1mol，且p，T都是标准的情况下，V才是22.4L。这个22.4L也是可以通过这个公式算的。
1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的
这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子
若相同，则含有原子数相同（如O2 和H2)
若不同，则所含原子数不同（如He O2 CO2 CH4)
2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这是正确的，定义中有
后半句话对：标况下,1mol任何气体，体积也都约为22.4L。
但前半句话错了，比如1mol H2与1mol CO2，含有的原子数不相等。
（1mol H2含有2mol原子，1molCO2含有3mol原子）
不对，前半句不对，后半句是对的，比如标况下，1molNH3与1molO2的体积是相同的，分子个数也是相等的，但原子个数是不同的（1molNH3中含有原子数为4NA而1molO2中含原子数为2NA）
请采纳。
原子数不一定相等，应该是分子数相等！ 其他对
4.在标准状况下,1mol任何理想气体所占的体积为 , 2mol?
在标准状况下（STP，标准温度和压力），1mol任何理想气体所占的体积为22.4升（或者说，22.4立方分米）。这是由阿伏伽德罗常数R（等于8.314 J\/(mol·K)）和标准温度（273.15K）和标准压力（101.325kPa）决定的：V = nRT\/P 其中，V是体积（单位为升或立方分米），n是摩尔数，R是气体常数，T...
下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB...
A．标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，但1mol固体和液体体积不是22.4L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同导致其气体摩尔体积不同，温度和压强未知无法确定气体摩尔体积，所以1mol任何气体体积不一定是22.4L，故B错误；C．相同状态下，相同体积的不同气体其物质的...
只有在标准状况下,1mol任何气体所占的体积才约为22.4L的说法对吗_百度...
的表述是：高中化学课本在标准条件下,1mol的任何气体所占的体积约为22.4L.但是,这是在一定条件下的气体的摩尔体积.条件是在标准状态.标准条件是指温度为0℃,压力101.325kPa.使用气体摩尔体积,必须满足一定的条件,（1）标准条件②1mol③气体,在前面的三个条件得到满足,气体的体积为22.4L.我们知道,...
...A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L?mol -1 B.在标准状况_百度...
mol -1 ，故A正确；B、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，0.3molH 2 与0.7molN 2 组成的混合气体的物质的量为1mol，故B正确；C、由pV=nRT可知，非标准状况下，lmolCO的体积也可能约为22.4L，故C错误；D、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则不同气体分子间的距...
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
与气体的种类无关!就象上间操时 相同的学生人数按间隔一米的距离站队,那所占的空间一定相同的!当温度为零度 压强为101KPa的时（标准状况下）,1mol（气体分子数相同为NA个）所占的体积一定也是相同,通过计算得到约为22.4L,我们把一摩气体所占的体积称为气体摩尔体积,气体摩尔体积在标准状况下约等于...
标况下1mol气体的体积介绍
标准状况下1mol气体的体积介绍如下：标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L\/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L\/mol。在相同的温度和压强下，1mol...
下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB.1 mol H...
A、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C、温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，...
下列说法中,正确的是( ) A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L...
A．标况下，气体摩尔体积是22.4L\/mol，只有1mol气体在标况下的体积是22.4L，液体和固体与其密度有关，故A错误；B．气体和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故B错误；C．臭氧的分子数= 16g 48g\/mol × N A \/mol = 1 3 N A ，每个臭氧分子...
在标准情况下1mol气体体积是多少
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L .标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.
...气体摩尔体积约为22.4 L?mol -1B.非标准状况下,1mol 任何_百度...
A、依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L?mol -1，故A正确；B、依据PV=nRT分析，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；C、标准状况下，22.4L任何气体为1mol，约含有6.02×1023个分子，故C正确；D、依据气体...
于狱润肠：[答案] 1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子若相同,则含有原子数相同(如O2 和H2)若不同,则所含原子数不同(如O2 CO2)2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这也是不正...
龙湖区13248139135： 在常温常压下 1mol氦气含有的原子数为多少答案说是NA个 但是并不是在标准状况下啊? - ？
于狱润肠：[答案] 氦气的分子式就是He,是单原子分子. 1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
龙湖区13248139135： 在常温常压下 1mol氦气含有的原子数为多少 - ？
于狱润肠： 氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
龙湖区13248139135： 判断下列叙述正确的是()A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数 - ？
于狱润肠： A、标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.对于固体、液体不能使用气体摩尔体积,故A错误 B、1mol任何气体所含分子数都相同.物质的量一定,影响气体体积的因素有压强、温度,1mol气体的体积可能为22.4L,可能不是22.4L,故B错误;C、氢元素化合价由+1价降低为0价,生成1molH2转移电子的物质的量为2mol,转移电子数目为1.204*1024,故C正确;D、在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,气体分子所含的原子数目不一定相同,所以含有的原子数目不一定相同,故D错误. 故选:C.
龙湖区13248139135： 标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为NA个?求详解 - ？
于狱润肠：[答案] n == V/V0 n(H2)==11.2L / 22.4 mol/L == 0.5mol ,1mol氢气中含2mol氢原子,所以标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为1mol,即NA个.
龙湖区13248139135： 下列说法不正确的是()A.1mol任何物质都含有约6.02*1023个原子B.0.012kg12C含有约6.02*1023个碳 - ？
于狱润肠： A、有些物质的分子含有多个原子,所以1mol任何物质含有的原子数不一定是6.02*1023个,故A错误. B、国际上规定,0.012kg12C含有约6.02*1023个碳原子,故B正确. C、等物质的量的OH-与NH4+所含离子数相同,但两种离子中含有的原子数不同,所以所含原子数不同,故C正确. D、标况下,1mol任何气体所占的体积都是22.4L,所以以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L的物质的量是1mol,分子数是NA,故D正确. 故选:A
龙湖区13248139135： 再常温下常压,1mol氧气含的原子数为2NA,32g氧气所含原子数目为2NA,为甚么 - ？
于狱润肠：[答案] 常温下常压,1mol氧气含的原子数为2NA,是正确的.因为前提是一摩尔了,它与体积没关,所以不必说标况了. 32g氧气所含原子数目为2NA,也是正确的.因为32克正好是一摩尔啊,原子就是这些. 这两个公式在任何条件下都适用,与状态无关.只要...
龙湖区13248139135： 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.1mol任何粒子所含的原子总数均约为NAB. - ？
于狱润肠： A.由于粒子中含有的原子数目不能确定,所以1mol任何粒子所含的原子总数不一定为NA,故A错误;B.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量,故B错误;C.48g臭氧中含有氧原子的质量为48g,含有3mol氧原子,所含的氧原子数为3NA,故C正确;D.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,故D错误;故选C.
龙湖区13248139135： 标准状况下1摩尔水,所含的氧原子数目为多少? - ？
于狱润肠：[答案] 不说标况,这个题也可以解,标况对水没用,它针对气体. 1molH2O,有一个氧原子,说明就有1mol氧原子,那么氧原子数就是1NA,NA-----6.02*10^23
龙湖区13248139135： 1mol的二氧化碳为什么等于1mol的氧气? - ？
于狱润肠： 标况下1MOL的任何气体都是22.4L 1MOL二氧化碳有2MOL氧原子 1MOL氧气也有2MOL氧原子 另外二者的分子数也是相等的,都是1mol 1.5mol的氧气与1mol的二氧化碳 所含的原子数相等 都是3mol
