标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,体积也都约为22.4L,这句话对吗
A.标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,只有1mol气体在标况下的体积是22.4L,液体和固体与其密度有关,故A错误;B.气体和压强未知,导致气体摩尔体积未知,则无法计算气体体积,故B错误;C.臭氧的分子数= 16g 48g/mol × N A /mol = 1 3 N A ,每个臭氧分子含有3个原子,所以含有原子总数为N A ,故C正确;D.同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的任何气体单质分子数相等,但气体单质有单原子分子、双原子分子、三原子分子,所以所含原子数目不相同,故D错误;故选C.
在标况下,1mol任何气体(也可以是混合物)的体积都是22.4升。即标况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol。由于地表各处的温度、压力皆不同,即使是同一地点的温度压力也随测量时间不同而相异,因此为研究方便,制定出描述物质特征的标准状况:0 ℃(273.15 K)、100kPa,这样的定义接近海平面上水的冰点
常温常压是 25℃ 101KPa
这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子
若相同,则含有原子数相同(如O2 和H2)
若不同,则所含原子数不同(如O2 CO2)
2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这也是不正确的。
pv=nRT。1mol,且p,T都是标准的情况下,V才是22.4L。这个22.4L也是可以通过这个公式算的。
1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的
这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子
若相同,则含有原子数相同(如O2 和H2)
若不同,则所含原子数不同(如He O2 CO2 CH4)
2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这是正确的,定义中有
后半句话对:标况下,1mol任何气体,体积也都约为22.4L。
但前半句话错了,比如1mol H2与1mol CO2,含有的原子数不相等。
(1mol H2含有2mol原子,1molCO2含有3mol原子)
不对,前半句不对,后半句是对的,比如标况下,1molNH3与1molO2的体积是相同的,分子个数也是相等的,但原子个数是不同的(1molNH3中含有原子数为4NA而1molO2中含原子数为2NA)
请采纳。
原子数不一定相等,应该是分子数相等! 其他对
4.在标准状况下,1mol任何理想气体所占的体积为 , 2mol?
在标准状况下(STP,标准温度和压力),1mol任何理想气体所占的体积为22.4升(或者说,22.4立方分米)。这是由阿伏伽德罗常数R(等于8.314 J\/(mol·K))和标准温度(273.15K)和标准压力(101.325kPa)决定的:V = nRT\/P 其中,V是体积(单位为升或立方分米),n是摩尔数,R是气体常数,T...
下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB...
A.标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,但1mol固体和液体体积不是22.4L,故A错误;B.气体摩尔体积受温度和压强影响,温度、压强不同导致其气体摩尔体积不同,温度和压强未知无法确定气体摩尔体积,所以1mol任何气体体积不一定是22.4L,故B错误;C.相同状态下,相同体积的不同气体其物质的...
只有在标准状况下,1mol任何气体所占的体积才约为22.4L的说法对吗_百度...
的表述是:高中化学课本在标准条件下,1mol的任何气体所占的体积约为22.4L.但是,这是在一定条件下的气体的摩尔体积.条件是在标准状态.标准条件是指温度为0℃,压力101.325kPa.使用气体摩尔体积,必须满足一定的条件,(1)标准条件②1mol③气体,在前面的三个条件得到满足,气体的体积为22.4L.我们知道,...
...A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L?mol -1 B.在标准状况_百度...
mol -1 ,故A正确;B、在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,0.3molH 2 与0.7molN 2 组成的混合气体的物质的量为1mol,故B正确;C、由pV=nRT可知,非标准状况下,lmolCO的体积也可能约为22.4L,故C错误;D、同温同压下,气体的体积与物质的量成正比,则不同气体分子间的距...
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
与气体的种类无关!就象上间操时 相同的学生人数按间隔一米的距离站队,那所占的空间一定相同的!当温度为零度 压强为101KPa的时(标准状况下),1mol(气体分子数相同为NA个)所占的体积一定也是相同,通过计算得到约为22.4L,我们把一摩气体所占的体积称为气体摩尔体积,气体摩尔体积在标准状况下约等于...
标况下1mol气体的体积介绍
标准状况下1mol气体的体积介绍如下:标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L\/mol,在标准状况(STP)0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L\/mol。在相同的温度和压强下,1mol...
下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB.1 mol H...
A、在标准状况下,1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L,若不是标况下,由于温度和压强影响气体的体积,所以1mol气体的体积不一定是22.4L,故A错误;B、在标准状况下水的状态不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其体积,故B错误;C、温度和压强影响气体的体积,温度升高,气体体积增大,压强增大,...
下列说法中,正确的是( ) A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L...
A.标况下,气体摩尔体积是22.4L\/mol,只有1mol气体在标况下的体积是22.4L,液体和固体与其密度有关,故A错误;B.气体和压强未知,导致气体摩尔体积未知,则无法计算气体体积,故B错误;C.臭氧的分子数= 16g 48g\/mol × N A \/mol = 1 3 N A ,每个臭氧分子...
在标准情况下1mol气体体积是多少
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L .标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.
...气体摩尔体积约为22.4 L?mol -1B.非标准状况下,1mol 任何_百度...
A、依据气体摩尔体积的概念分析,标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4 L,气体摩尔体积为22.4 L?mol -1,故A正确;B、依据PV=nRT分析,非标准状况下,1mol 任何气体的体积可能为22.4L,故B错误;C、标准状况下,22.4L任何气体为1mol,约含有6.02×1023个分子,故C正确;D、依据气体...
于狱润肠:[答案] 1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子若相同,则含有原子数相同(如O2 和H2)若不同,则所含原子数不同(如O2 CO2)2.1mol任何气体,体积都约为22.4L,这也是不正...
龙湖区13248139135: 在常温常压下 1mol氦气含有的原子数为多少答案说是NA个 但是并不是在标准状况下啊? - ?
于狱润肠:[答案] 氦气的分子式就是He,是单原子分子. 1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
龙湖区13248139135: 在常温常压下 1mol氦气含有的原子数为多少 - ?
于狱润肠: 氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
龙湖区13248139135: 判断下列叙述正确的是()A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数 - ?
于狱润肠: A、标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.对于固体、液体不能使用气体摩尔体积,故A错误 B、1mol任何气体所含分子数都相同.物质的量一定,影响气体体积的因素有压强、温度,1mol气体的体积可能为22.4L,可能不是22.4L,故B错误;C、氢元素化合价由+1价降低为0价,生成1molH2转移电子的物质的量为2mol,转移电子数目为1.204*1024,故C正确;D、在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,气体分子所含的原子数目不一定相同,所以含有的原子数目不一定相同,故D错误. 故选:C.
龙湖区13248139135: 标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为NA个?求详解 - ?
于狱润肠:[答案] n == V/V0 n(H2)==11.2L / 22.4 mol/L == 0.5mol ,1mol氢气中含2mol氢原子,所以标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为1mol,即NA个.
龙湖区13248139135: 下列说法不正确的是()A.1mol任何物质都含有约6.02*1023个原子B.0.012kg12C含有约6.02*1023个碳 - ?
于狱润肠: A、有些物质的分子含有多个原子,所以1mol任何物质含有的原子数不一定是6.02*1023个,故A错误. B、国际上规定,0.012kg12C含有约6.02*1023个碳原子,故B正确. C、等物质的量的OH-与NH4+所含离子数相同,但两种离子中含有的原子数不同,所以所含原子数不同,故C正确. D、标况下,1mol任何气体所占的体积都是22.4L,所以以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L的物质的量是1mol,分子数是NA,故D正确. 故选:A
龙湖区13248139135: 再常温下常压,1mol氧气含的原子数为2NA,32g氧气所含原子数目为2NA,为甚么 - ?
于狱润肠:[答案] 常温下常压,1mol氧气含的原子数为2NA,是正确的.因为前提是一摩尔了,它与体积没关,所以不必说标况了. 32g氧气所含原子数目为2NA,也是正确的.因为32克正好是一摩尔啊,原子就是这些. 这两个公式在任何条件下都适用,与状态无关.只要...
龙湖区13248139135: 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.1mol任何粒子所含的原子总数均约为NAB. - ?
于狱润肠: A.由于粒子中含有的原子数目不能确定,所以1mol任何粒子所含的原子总数不一定为NA,故A错误;B.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量,故B错误;C.48g臭氧中含有氧原子的质量为48g,含有3mol氧原子,所含的氧原子数为3NA,故C正确;D.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,故D错误;故选C.
龙湖区13248139135: 标准状况下1摩尔水,所含的氧原子数目为多少? - ?
于狱润肠:[答案] 不说标况,这个题也可以解,标况对水没用,它针对气体. 1molH2O,有一个氧原子,说明就有1mol氧原子,那么氧原子数就是1NA,NA-----6.02*10^23
龙湖区13248139135: 1mol的二氧化碳为什么等于1mol的氧气? - ?
于狱润肠: 标况下1MOL的任何气体都是22.4L 1MOL二氧化碳有2MOL氧原子 1MOL氧气也有2MOL氧原子 另外二者的分子数也是相等的,都是1mol 1.5mol的氧气与1mol的二氧化碳 所含的原子数相等 都是3mol