某温度下,有下列四种溶液:1. 1mol/L H2SO4溶液。2. 1mol/L HCL溶液 3.1mol/L HNO3溶液 4.1mol/L CH3COOH
解析:
+为+1价,2-为-2价,为保持电荷守恒,+需要2个,才能中和掉2-所带2个负电荷。
所以,c(+):c(2-) = 2:1
1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中(三价)铁离子和铜离子物质的量之比为多少?
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2-----溶液质量增加
2mol-------------------------------56g
xmol
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu------溶液质量减少
1mol----------------------------------8g
ymol
充分反应后溶液的质量没有改变,即两个反应的增重和减重正好
56x/2=8y
x:y=2:7
2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,
(1).生成的二氧化碳在标准状况下的体积。(2).反应后的固态物质的物质的量。
SiO2 + CaCO3 =高温= CaSiO3 + CO2
60g--------100g-----------1mol------22.4L
9g-----------20g过量------------x-------------V
x=0.15mol
生成CO2体积,V1=3.36L
反应的CaCO3为15g,剩余5g
CaCO3 =高温= CaO+ CO2
100g------------1mol----22.4L
5g---------------y----------V2
y=0.05mol
V2=1.12L
所以,CO2体积=3.36+1.12=4.48L
固体为,0.15mol的CaSiO3,0.05mol的CaO
3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求(1).可收集到气体都少毫升?(标况下)(2).被还原的硝酸的物质的量是多少?
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O------被还原2HNO3
64g-----------------------44.8L-------------------2mol
1.28g-------------------------V----------------------n
V=0.896L=896mL
被还原硝酸,n=0.04mol
1.1mol/L H2SO4溶液,c(H+) = 2mol/L
2.1mol/L HCL溶液,c(H+) = 1mol/L
3.1mol/L HNO3溶液,c(H+) = 1mol/L
4.1mol/L CH3COOH,因为HAc(醋酸)是弱电解质,所以c(H+) < 1mol/L
氢离子浓度越大,PH越小,所以这四溶液中,pH大小顺序为:4>3=2>1
所以:
A,错,上面己分析。
B,错,要注意题目说的是“产生的气体”,不是说“产生的H2”。复分解反应产生的气体由H+的总物质的量决定,1的H+浓度最大,所以产生H2最多的是硫酸。但要注意,硝酸与金属反应不产生氢气。3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + NO↑ + 4H2O 每摩尔硝酸只能得到0.25摩尔的NO。与硫酸和锌反应产生H2相比,也是比较少。 所以产生气体最多的是硫酸。
C错,顺序应该是1> 4=2>3,1最多,在B选项中已经分析了。4跟2比较,虽然4是弱酸,但与锌反应时,HAc会不断电离,最终得到的H2的物质的最是由HAc的总物质的量决定的,并不是由它是否是强酸或弱酸决定的,所以2=4,但因为3是硝酸,我们在B选项中已经分析,它得到的是NO,每摩尔只能得到0.25摩尔NO。硫酸每摩尔得到1摩尔H2,盐酸和醋酸每摩尔都得到0.5摩尔H2.所以顺序是1> 4=2>3
D对,4与2都是强酸,浓度又相等,所以4=2,这好理解吧!1最大也好理解,因为它产生的H+最多。我们看4,因为4是弱酸,与碱中和后得到的盐:NaAc醋酸钠是会水解的盐,如果HAc被完全中和,得到的醋酸钠溶液是呈碱性的,现在题目说溶液要呈“中性”,就是说明醋酸没有被“完全中和”,完全中和的话需要的碱与2和4相等,现在不必完全中和,所以需要的碱就比2和4要少了。所以D是对的
A, 其中没有告诉体积,所以A是错的
B,同体积时醋酸中氢离子最多,所以产生氢气最多,故正确
C,等体积时分别与足量的锌反应,各溶液产生多少的顺序应为1>2=3>4而不是1>2=3=4
D.等体积时分别与同浓度的氢氧化钠反应恰好呈中性时,各溶液消耗碱的量应为1>2=3=4而不是1>2=3>4 综上所诉,故B正确
A,4的氢离子不能完全电离,所以PH最小,1的PH最大,因为有两份氢。
B,应该是1产生的气体最多,这个主要是跟解离的氢离子有关系。
C,应该是1>2=3>4
D,应该是1>2=3=4
正确答案是A
在相同温度下,体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种...
同理有e>2f,故B正确;C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2,则平衡正向移动,放热增多,即有a<d,同时有e<h,故C不正确;D、根据反应: 2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1 2 196.6 e a解得a=98.3e,由选项A解析可知,a+c=196.6,即98.3e+c=...
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液...
(1)能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸,能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠,故选②;(2)向氨水中加入氯化铵,氯化铵中含有铵根离子,所以能抑制氨水电离,导致氢氧根离子浓度减小,氨水浓度增大,所以氢氧根离子浓度与氨水...
化学反应等温式的四种情况
根据Gibbs-Helmhol+2公式,可推出恒压下,温度对自发性的影响,有四种情况:类型ΔrHΔrS ΔrG 讨 论 例Ⅰ- +永远为“-” 任何温度下都自发进行 2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g)Ⅱ+-永为“+” 任何温度下都非自发 CO(g)→C(S)+O2(g)Ⅲ--低温为“-”低温下自发变化 HCL(g)+...
下列四种物质中,没有固定熔点的是( )A.玻璃B.石英C.铅D.
石英、铅、锡都是晶体,熔化过程中温度保持不变,有固定的熔点;玻璃是非晶体,没有熔点.故选A.
下列四种情况下,物质的比热容会发生变化的是( )A.一杯水倒掉一半B.冰...
物质的比热容是物质本身的一种特性,与质量、温度、形状无关.故A、C、1情况下的比热容不会发生变化.冰熔化成了水,状态发生改变,比热容也会发生改变.故选B.
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顺序:Na2S>Na2SO4>NaHSO4>H2SO4 Na2S中S2-离子发生水解:S2-+H2O≒HS-+OH-,此反应中阴离子数目加倍,故带电微粒最多。NaHSO4和H2SO4的水溶液显电离出大量H+,抑制了水的电离,由水电离出的离子减少,而 H2SO4中H+浓度大,抑制程度大,离子更少。
下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为 ( ) A. HAc>NaCl>...
答案D关于渗透压,根据范托夫公式表示,在一定温度下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的本性无关。由此可见,离子化合物完全电离,HAc是弱酸,不完全电离,葡萄糖完全不电离,因此粒子数离子化合物 >弱酸>非电解质,渗透压一样。...
散热的方式有哪四种
机体散热主要有四种方式,分别是辐射散热、传导散热、对流散热、蒸发散热。当环境温度低于皮肤温度时,可借辐射、传导、对流和不显性蒸发散热;当环境温度等于或高于皮肤温度时,可借蒸发散热。1、辐射散热将机体的热量以热射线的形式散发给周围温度较低的物体,即散发于低温空气中,称为辐射散热。人体在安静...
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②④①③;(3)25℃时,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)和0.05mol\/L的 H2SO4溶液中c(H+)均为0.1mol\/L,等体积(a:b=1:1)混合时溶液呈中性即PH=7;故答案为:1;(4)溶液④0.1mol\/L Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,发生双水解反应,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,...
现有下列四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大..._百度知...
【答案】C 【答案解析】试题分析:对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同,而微粒本身大小远小于微粒间的距离,则微粒本身大小可忽略不计,微粒数目越多,则体积越大,影响气体体积的因素主要有:温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离,选C。考点:考查气体体积的影响因素。
童景誉舒: 四种溶液中:1.1mol/L H2SO4溶液,c(H+) = 2mol/L2.1mol/L HCL溶液,c(H+) = 1mol/L3.1mol/L HNO3溶液,c(H+) = 1mol/L4.1mol/L CH3COOH,因为HAc(醋酸)是弱电解质,所以c(H+) 氢离子浓度越大,PH越小,所以这四溶液中,pH大...
铜仁市13060702708: 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ?
童景誉舒: A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...
铜仁市13060702708: 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1 mol·L - 1 NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol·L - ?
童景誉舒: CA项,NaOH完全电离,CH 3 COOH部分电离,前者对水的电离抑制程度大,故由水电离出的c(H + ):①c(H + )>c(Na + )>c(OH - )是CH 3 COOH过量很多的情况,正确;D项,①③若等体积混合,溶液呈碱性,若呈中性,则碱不足,即V(NaOH)
铜仁市13060702708: 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/LNH3?H2O溶液 pH=11NaOH溶液 pH=1H2SO4溶液 pH=3CH3CO - ?
童景誉舒: A、氨水为弱碱,①与③等体积混合,两溶液恰好完全反应生成硫酸铵,铵离子部分水解,所以溶液显示酸性,溶液pHB、醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L,所以②与④等体积混合,醋酸过量,反应后溶液显示酸性,溶液pHC、醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍,溶液中氢离子增大倍数小于100,溶液的pH大于1,故C错误;D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度是氢离子浓度的1 100 ,若满足溶液显示中性,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1,故D正确;故选AD.
铜仁市13060702708: 25℃时,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol?L - 1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L - 1盐酸 pH=3 - ?
童景誉舒: A.一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,但仍然存在电离平衡,还有少量一水合氨未电离,所以pH小于②,故A错误;B.等体积①③混合,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性;等体积②...
铜仁市13060702708: 常温下有以下四种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液,当它们的物质的量浓度为0.1mol•L - 1时,部分微粒的电离度如下表,... - ?
童景誉舒:[答案] (1)根据表中数据知,硫酸在水中不完全电离,第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子,所以硫酸的电离方程式为:H2SO4⇌H++HSO4-, 故答案为:H2SO4⇌H++HSO4-; (2)50mL 0.1mol•L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol,0.005mol稀盐酸和足量氢氧...
铜仁市13060702708: 相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:1.CH3COOH 2.NaHSO4 3.NaCl 4.HClO 按PH值由大到小顺序排列正确 - ?
童景誉舒: 1.CH3COOH 是一元弱酸,2.NaHSO4 虽然是盐,但是氢离子可以电离出来,相当于一元强酸, 3.NaCl 是中性的,4.HClO 是一元弱酸,酸性比1.CH3COOH 弱.所以按PH值由大到小顺序排列应该是3412,没有合理选项.
铜仁市13060702708: 常温下有下列四种溶液:序号 ① ② ③ ④溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸 0.1mol•L - 1的醋酸溶液 0.1mol•L - 1的NaOH溶液已知该温度下醋酸的... - ?
童景誉舒:[答案] (1)NH4Cl水解呈酸性,促进水的电离,③0.1mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)=Ka•c=1.75*10-3mol/L>10-4mol/L,因此4种溶液中水的电离程度最大的是①,最小的是④,则顺序为①>②>③>④,①中由水电离出的c(H+)=...
铜仁市13060702708: 一定温度下,有a 盐酸 b H2SO4溶液 c CH3COOH溶液三种酸溶液(以下均填代号)... - ?
童景誉舒: HCl为一元强酸,H2SO4为二元强酸,体积、pH相同时,c(H+)相同;而CH3COOH为弱酸部分电离,其c(CH3COOH)>c(H+);物质的量浓度相同时,c(H+)关系:硫酸>盐酸>醋酸, (1)物质的量浓度相同时,则c(CH3COOH)>c(H+),c(HCl)=c(H...
铜仁市13060702708: 在相同温度下,等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液:①Na2S,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2SO4中含带电微粒 - ?
童景誉舒: 等体积,等物质的量浓度的4种稀溶液,根据n=CV知,各溶质的物质的量相等. Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质,在水中完全电离;Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2:1,NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫...