某温度下，有下列四种溶液：1. 1mol/L H2SO4溶液。2. 1mol/L HCL溶液 3.1mol/L HNO3溶液 4.1mol/L CH3COOH

.1mol/L的Na2SO4溶液1L中~

解析：

+为+1价，2-为-2价，为保持电荷守恒，+需要2个，才能中和掉2-所带2个负电荷。
所以，c(+)：c(2-) = 2：1

1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少？
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2-----溶液质量增加
2mol-------------------------------56g
xmol
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu------溶液质量减少
1mol----------------------------------8g
ymol
充分反应后溶液的质量没有改变，即两个反应的增重和减重正好
56x/2=8y
x:y=2:7

2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变，
（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）.反应后的固态物质的物质的量。
SiO2 + CaCO3 =高温= CaSiO3 + CO2
60g--------100g-----------1mol------22.4L
9g-----------20g过量------------x-------------V
x=0.15mol
生成CO2体积，V1=3.36L

反应的CaCO3为15g，剩余5g
CaCO3 =高温= CaO+ CO2
100g------------1mol----22.4L
5g---------------y----------V2
y=0.05mol
V2=1.12L

所以，CO2体积=3.36+1.12=4.48L

固体为，0.15mol的CaSiO3，0.05mol的CaO

3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后，求（1）.可收集到气体都少毫升？（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少？
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O------被还原2HNO3
64g-----------------------44.8L-------------------2mol
1.28g-------------------------V----------------------n
V=0.896L=896mL

被还原硝酸，n=0.04mol

四种溶液中：
1.1mol/L H2SO4溶液，c(H+) = 2mol/L
2.1mol/L HCL溶液，c(H+) = 1mol/L
3.1mol/L HNO3溶液，c(H+) = 1mol/L
4.1mol/L CH3COOH，因为HAc（醋酸）是弱电解质，所以c(H+) < 1mol/L
氢离子浓度越大，PH越小，所以这四溶液中，pH大小顺序为：4>3=2>1
所以：
A，错，上面己分析。
B，错，要注意题目说的是“产生的气体”，不是说“产生的H2”。复分解反应产生的气体由H+的总物质的量决定，1的H+浓度最大，所以产生H2最多的是硫酸。但要注意，硝酸与金属反应不产生氢气。3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + NO↑ + 4H2O 每摩尔硝酸只能得到0.25摩尔的NO。与硫酸和锌反应产生H2相比，也是比较少。 所以产生气体最多的是硫酸。
C错，顺序应该是1> 4＝2>3，1最多，在B选项中已经分析了。4跟2比较，虽然4是弱酸，但与锌反应时，HAc会不断电离，最终得到的H2的物质的最是由HAc的总物质的量决定的，并不是由它是否是强酸或弱酸决定的，所以2＝4，但因为3是硝酸，我们在B选项中已经分析，它得到的是NO，每摩尔只能得到0.25摩尔NO。硫酸每摩尔得到1摩尔H2，盐酸和醋酸每摩尔都得到0.5摩尔H2.所以顺序是1> 4＝2>3
D对，4与2都是强酸，浓度又相等，所以4＝2，这好理解吧！1最大也好理解，因为它产生的H+最多。我们看4，因为4是弱酸，与碱中和后得到的盐：NaAc醋酸钠是会水解的盐，如果HAc被完全中和，得到的醋酸钠溶液是呈碱性的，现在题目说溶液要呈“中性”，就是说明醋酸没有被“完全中和”，完全中和的话需要的碱与2和4相等，现在不必完全中和，所以需要的碱就比2和4要少了。所以D是对的

A, 其中没有告诉体积，所以A是错的
B，同体积时醋酸中氢离子最多，所以产生氢气最多，故正确
C,等体积时分别与足量的锌反应，各溶液产生多少的顺序应为1>2=3>4而不是1>2=3=4
D.等体积时分别与同浓度的氢氧化钠反应恰好呈中性时，各溶液消耗碱的量应为1>2=3=4而不是1>2=3>4 综上所诉，故B正确

A，4的氢离子不能完全电离，所以PH最小，1的PH最大，因为有两份氢。
B，应该是1产生的气体最多，这个主要是跟解离的氢离子有关系。
C，应该是1>2=3>4
D，应该是1>2=3=4

正确答案是A

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铜仁市13060702708： 某温度下,有下列四种溶液:1. 1mol/L H2SO4溶液.2. 1mol/L HCL溶液 3.1mol/L HNO3溶液 4.1mol/L CH3COOH - ？
童景誉舒： 四种溶液中:1.1mol/L H2SO4溶液,c(H+) = 2mol/L2.1mol/L HCL溶液,c(H+) = 1mol/L3.1mol/L HNO3溶液,c(H+) = 1mol/L4.1mol/L CH3COOH,因为HAc(醋酸)是弱电解质,所以c(H+) 氢离子浓度越大,PH越小,所以这四溶液中,pH大...

铜仁市13060702708： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？
童景誉舒： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...

铜仁市13060702708： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1 mol·L - 1 NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol·L - ？
童景誉舒： CA项,NaOH完全电离,CH 3 COOH部分电离,前者对水的电离抑制程度大,故由水电离出的c(H + ):①c(H + )>c(Na + )>c(OH - )是CH 3 COOH过量很多的情况,正确;D项,①③若等体积混合,溶液呈碱性,若呈中性,则碱不足,即V(NaOH)

铜仁市13060702708： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/LNH3?H2O溶液 pH=11NaOH溶液 pH=1H2SO4溶液 pH=3CH3CO - ？
童景誉舒： A、氨水为弱碱,①与③等体积混合,两溶液恰好完全反应生成硫酸铵,铵离子部分水解,所以溶液显示酸性,溶液pHB、醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L,所以②与④等体积混合,醋酸过量,反应后溶液显示酸性,溶液pHC、醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍,溶液中氢离子增大倍数小于100,溶液的pH大于1,故C错误;D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度是氢离子浓度的1 100 ,若满足溶液显示中性,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1,故D正确;故选AD.

铜仁市13060702708： 25℃时,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol?L - 1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L - 1盐酸 pH=3 - ？
童景誉舒： A.一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,但仍然存在电离平衡,还有少量一水合氨未电离,所以pH小于②,故A错误;B.等体积①③混合,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性;等体积②...

铜仁市13060702708： 常温下有以下四种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液,当它们的物质的量浓度为0.1mol•L - 1时,部分微粒的电离度如下表,... - ？
童景誉舒：[答案] (1)根据表中数据知,硫酸在水中不完全电离,第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子,所以硫酸的电离方程式为:H2SO4⇌H++HSO4-, 故答案为:H2SO4⇌H++HSO4-; (2)50mL 0.1mol•L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol,0.005mol稀盐酸和足量氢氧...

铜仁市13060702708： 相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:1.CH3COOH 2.NaHSO4 3.NaCl 4.HClO 按PH值由大到小顺序排列正确 - ？
童景誉舒： 1.CH3COOH 是一元弱酸,2.NaHSO4 虽然是盐,但是氢离子可以电离出来,相当于一元强酸, 3.NaCl 是中性的,4.HClO 是一元弱酸,酸性比1.CH3COOH 弱.所以按PH值由大到小顺序排列应该是3412,没有合理选项.

铜仁市13060702708： 常温下有下列四种溶液:序号  ① ② ③ ④溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸  0.1mol•L - 1的醋酸溶液   0.1mol•L - 1的NaOH溶液已知该温度下醋酸的... - ？
童景誉舒：[答案] (1)NH4Cl水解呈酸性,促进水的电离,③0.1mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)=Ka•c=1.75*10-3mol/L>10-4mol/L,因此4种溶液中水的电离程度最大的是①,最小的是④,则顺序为①>②>③>④,①中由水电离出的c(H+)=...

铜仁市13060702708： 一定温度下,有a 盐酸 b H2SO4溶液 c CH3COOH溶液三种酸溶液(以下均填代号)... - ？
童景誉舒： HCl为一元强酸,H2SO4为二元强酸,体积、pH相同时,c(H+)相同;而CH3COOH为弱酸部分电离,其c(CH3COOH)>c(H+);物质的量浓度相同时,c(H+)关系:硫酸>盐酸>醋酸, (1)物质的量浓度相同时,则c(CH3COOH)>c(H+),c(HCl)=c(H...

铜仁市13060702708： 在相同温度下,等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液:①Na2S,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2SO4中含带电微粒 - ？
童景誉舒： 等体积,等物质的量浓度的4种稀溶液,根据n=CV知,各溶质的物质的量相等. Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质,在水中完全电离;Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2:1,NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫...