等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系

等物质的量的钠,镁,铝投入到1L1MOL/LR的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1,V2,V3,则下列关系一定~

分3种情况：
1）当等物质的量的钠,镁,铝为0.5mol时，它们所产生的氢气分别为0.25mol,0.5mol,0.75mol
故C有可能成立。
2)当等物质的量的钠,镁,铝为1mol时，它们所产生的氢气分别为0.5mol,1mol,1mol
故D有可能成立。
3）当等物质的量的钠,镁,铝为4mol时，它们所产生的氢气分别为mol,1mol,1mol
故A有可能成立。
至于如何计算，通过方程式就可以算出来了（当然也可以通过电子数守恒来计算）
至于为什么要假设3种情况，是因为钠,镁,铝产生氢气时所消耗的硫酸的量是不同的，而且钠除了与硫酸反应产生氢气外，还与水反应产生氢气。

H2SO4为0.02 mol
0.1 mol Na-----------生成0.05 mol H2
0.1 mol Mg---------需要0.1 mol H2SO4，所以H2SO4不足，生成H2为0.02 mol
0.1 mol Al----------需要0.15 mol H2SO4，所以H2SO4不足，生成H2为0.02 mol

所以，0.05：0.02：0.02=5：2：2

注意，Na不会过量的，可以与H2O反应

设金属的质量都是1g
根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，4Al+6H₂SO₄═2AL₂（SO₄）₃+3H₂↑
46                2    24              2     108                    6
1g               

1

23

g   1g           

1

12

g     1g                   

1

18

g  
（1）通过计算可以知道，当硫酸均过量的时候，生成的H₂的体积为V₃＞V₂＞V₁．
（2）若硫酸的量不足，则镁和铝反应生成氢气的质量相等，即体积相等，即V₂=V₃；由于钠不但可以和稀硫酸反应，而且能够和水反应生成氢气，所以过量的钠和水反应生成氢气的体积最大，故正确的顺序为：V₁＞V₂=V₃；
（3）若镁和铝都过量，而钠的量不足则生成氢气的体积的正确顺序为：V₂=V₃＞V₁；
根据上述分析可以知道，题中所给的选项中ABD都是可能的情况，而C不可能．
故选C．

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凌源市17090338285： 等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1、V2、V3,则下列关系一定不正确的是() - ？
呈素锋珠：[选项] A. V1>V2=V3 B. V3>V2>V1 C. V1>V2>V3 D. V2=V3>V1

凌源市17090338285： 等质量的钠镁铝投入到1L 1molL的硫酸中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1,V2,V3 - ？
呈素锋珠：[答案] 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2 同样都是1g金属 金属 氢气MOL数 Na: 1/46MOL Mg: 1/24MOL AL: 1/18MOL

凌源市17090338285： 等质量的钠、镁、铝投入1L 1mol/L的稀硫酸中充分反应分别放出氢气的体积V1、V2、V3之间可能的大小关系 - ？
呈素锋珠： 等质量的三种金属,物质的量大小为钠>镁>铝,且钠与水反应,而镁铝不反应. 当酸对三种金属都过量时,V1:V2:V3=1/23:2/24:3/27=36:69:92,即V1<V2<V3 当酸对镁、铝过量,对钠不过量时,由于钠与水反应,结果同上. 当酸对铝过量,对钠、镁不过量时,则V1与V2大小关系不确定,但都小于V3, 当酸对三种金属都不过量时,V1与V2、V3大小关系不确定,但V2<V3,综上所述,V1、V2、V3之间可能的大小关系有V1<V2<V3,V1=V2<V3,V2<V1<V3,V2<V1=V3,V2<V3<V1

凌源市17090338285： 等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H 2 SO 4 中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V 1 、V 2 、V 3 , - ？
呈素锋珠： 设金属的质量都是1g根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道:2Na+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 ↑,Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑,4Al+6H 2 SO 4 ═2AL 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑46224 210861g123 g1g 112 g1g 118 g (1)通过...

凌源市17090338285： 等质量的钠、镁、铝投入1L 1mol/L的稀硫酸中,充分反应,则分别放出氢气的体积V1、V2、V3之间可能的大小关系？
呈素锋珠： 钠跟水反应也是产生氢气的啊 设它们的质量为x,钠的摩尔数为x/23,可置换x/46摩尔的氢气, 镁的摩尔数为x/24,可置换x/24摩尔的氢气, 铝的摩尔数为x/27,可置换x/18摩尔的氢气, 所以当x/18小于等于1摩尔时:V3>V2>V1 当x/24<1摩尔<x/18时:V3>V2>V1 当x/24大于等于1摩尔时大于 x/46时:V3=V2>V1 当x/46大于等于1摩尔时V3=V2=V1

凌源市17090338285： 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸 - ？
呈素锋珠： (1)金属活动性越靠前 金属性越强 反应程度越剧烈 金属活动性顺序表 K>Ca>Na>Mg>Al所以, 反应最剧烈的是Na 速率最慢的是Al反应方程式分别为 Na+HCl=NaCl+0.5H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Al+3HCl=AlCl3+1.5H2根据方程式可知,三者都...

凌源市17090338285： 分别把10g的钠,镁,铝三种金属放入三个质量相等并分别盛有100mL1mol/L稀硫酸的烧杯中 - ？
呈素锋珠： 2Na-----H2 Mg-----H2SO4----H2 2Al-----------3H2SO4-------3H2 46 2g 24 1mol 2g 54g 3mol 6g 10 x=0.435g 10g 0.1mol x=0.2g 10g 0.1mol x=0.2gNa完全反应 Mg过量,用H2SO4质量计算 Al过量,以H2SO4计算. 从上得知:Na放出H2最多,其次到Mg和AL. 所以选择C

凌源市17090338285： 分别把10g的钠,镁,铝三种金属放入三个质量相等并分别盛有100mL1mol/L稀硫酸的烧杯中 反应完毕后,三个烧杯的总质量关系是 - ？
呈素锋珠：[选项] A. 按Al,Mg,Na依次增重 B. 按Al,Mg,Na依次减轻 C. Na最轻,Mg和Al相等 D. 都相等 求分析~求分析~

凌源市17090338285： 相同质量的钠镁铝与足量盐酸反放出体积比是 -- 0.3mol钠镁铝分别投入100mL1mol/L硫酸中,产生氢气比是 -- ？
呈素锋珠： 相同质量的钠镁铝与足量盐酸反放出气体的体积比是 ( 36:69:92 ),0.3mol钠镁铝分别投入100mL1mol/L硫酸中,产生氢气比是 ( 3:2:2 ) 解题过程:(1)设有M克钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生氢气.由于生成1摩尔氢气所需三种金属...

凌源市17090338285： 把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液, - ？
呈素锋珠： Al(OH)3--OH-(溶解)10ml0.01L*1MOL/LNAOH--0.01MOL AL 为0.27g AL3+--3OH-__>30ML 考虑极限 0<=A<50 Mg2+--20H- 则n(Mg)/n(Al)的最大值=2.5:1=5:2