（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______．（2）等质量的钠
（1）Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、46g 1molWg x故x=Wg×1mol46g=W46mol Mg+HCl=MgCl2+H2↑24g 1molWg y故y=Wg×1mol24g=W24mol2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，54g 3molWg z故Z=Wg×3mol54g=W18mol故Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=W46mol：W24mol：W18mol=123：112：19，故答案为：123：112：19；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑0.5mol 0.25mol故溶液质量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中，则：Mg+HCl=MgCl2+H2↑0.5mol 0.5mol 故溶液质量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，由于m1=m2，则所得溶液质量相等，即a=b，故答案为：a=b．
解（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；（2）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、46g 1molWg x故x=wg×1mol46g=w46mol Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g 1molWg y故y=wg×1mol24g=w24mol2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，54g 3molWg z故Z=wg×3mol54g=w18mol故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=w46mol：w24mol：w18mol=123：112：19=36：69：92；故答案为：36：69：92；（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）依据（3）计算结果，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是=6×23：3×24：2×27=23：12：9故答案为：23：12：9；（5）在100ml 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）3，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）3，此时n（Al（OH）3）=1.17g78g/mol=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解， 当NaOH不足时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 3mol 1mol x 0.015mol则x=0.045mol，V1（NaOH溶液）=0.045mol0.5mol/L=0.09L=90mL，如使Al（OH）3部分溶解， ①Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 0.02mol 0.06mol ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 1mol 1mol（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，V2（NaOH溶液）=0.065mol0.5mol/L=0.13L=130mL，故答案为：130 或.90 mL；
（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Mg+HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
2 1 1 1 2 3
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故在相同条件下产生氢气的体积比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）分别取1g钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Mg+HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
46g 1mol 24g 1mol 54g 3mol
1g
| 1 |
| 46 |
| 1 |
| 24 |
| 1 |
| 18 |
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同条件下产生的氢气的体积之比为
| 1 |
| 46 |
| 1 |
| 24 |
| 1 |
| 18 |
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 9 |
故答案为：
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 9 |
金属活动性顺序是如何规定的?
4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸...
等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
---2---1 ---z---z\/2 HCl+Mg=MgCl2+H2 ---1---1 ---z\/2---z\/2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2---3 z\/3---z\/2 所需钠镁铝物质的量之比=6:3:2 若产生相同体积的（同温同压）氢气 产生氢气的质量相等就是产生相同体积的（同温同压）氢气 3 产生相同体积的（同温同压）氢气...
高一化学物质的量计算题
16．（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 ___。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为___ 。 相同物质的量的钠、铝、...
等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中,阴阳离子总数相比( )A...
等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，碳酸钠水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCOO3-+H2O?H2CO3+OH-，阴离子数增多，所以Na2SO4溶液中的离子总数小于Na2CO3溶液，故选B．
等物质的量浓度的氯化钠,氯化镁,氯化铝三种溶液的体积比是3:2:1
NaCl分子中有个Cl离子，MgCl2分子中有两个Cl离子，AlCl3分子中有3个Cl离子，又因为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种溶液的体积比是3:2:1，所以Cl离子量比为（1*3）：（2*2）：（3*1）=3:4:3，故选A
为什么用盐酸中和等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠 碳酸钠消耗的多,氢氧化...
首先，我觉得你的表述似乎有些问题，其次，这和碱性无关，根据盐酸与两者反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2；2HCl +2NaOH = 2NaCl + 2H2O; 我们可以发现，固定量的盐酸可以中和更多量的氢氧化钠；中和等物质的量的氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸氢钠会消耗更多的盐酸。
等物质的量的氢氧化钠为什么只能与氢离子反应?
OH^- (aq) + H+ (aq) → H2O (l)这个反应是一个酸碱中和反应，其中氢氧根离子和氢离子相互中和形成水分子。这就是为什么氢氧化钠只能与氢离子反应的原因。需要注意的是，虽然氢氧化钠与氢离子反应的情况比较常见，但它也可以与其他物质发生反应。例如，氢氧化钠可以与一些金属离子反应形成沉淀，或者...
为什么在等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠中碳酸根小于碳酸氢根呢?_百度知...
碳酸分2级电离，这个你应该是知道的。你又知道强酸容易电离，所以应该能理解，碳酸电离第一个氢比第二个氢更容易电离，换句话说就碳酸第一级电离的酸性强，而二级较弱，就是强酸和弱酸的关系。而你还应该知道弱酸对应的酸根离子更容易水解，光从这个主要角度看就应该明白碳酸根离子水解强于碳酸氢根离子，...
等体积,等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液,两份溶液中离子总数相比谁的多...
NaCl溶液中离子总数大于NaF溶液 HF是弱酸，所以NaF溶液中发生水解反应：F-+H2O<=>HF+OH-使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol\/L，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaF溶液，根据电荷守恒离子总数=2[c(Na+)+c(H+)]所以也是NaCl溶液中大于NaF溶液。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸的pKa2=10.33 > 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] \/ [H2A]二级电离 HA- --> H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] ...
调很茴香：[答案] 解(1)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应,则: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑, 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3, 故答...
台江县18015749675： 相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是?相同质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 - ？
调很茴香：[答案] 第一个是1:2:3 第二个是1/23:1/12:1/9
台江县18015749675： 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是 - ？
调很茴香：[答案] 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 假设金属都是2 mol,则产生H2的物质的量分别是 1 mol、2 mol 、3 mol 所以质量比 = 1:2:3
台江县18015749675： 等物质的量的钠镁铝分别与足量的盐酸反应生成的氢气的量之比为 - ？
调很茴香：[答案] 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 假设金属都是2mol,由方程式可知,它们分别产生氢气的物质的量是1mol,2mol,3mol,所以物质的量之比就是1:2:3
台江县18015749675： 相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为 ;相同质量的钠、镁、铝与足量相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积... - ？
调很茴香：[答案] 2NA+2HCL=2NACL+H2 46 2 2MOL 1MOL 0.3MOL 0.15MOL MG+2HCL=MGCL2+H2 24 2 1MOL 1MOL 0.3MOL 0.3MOL 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 54 6 2MOL 3MOL 0.3MOL 0.45MOL
台江县18015749675： 相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为() 相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为() - ？
调很茴香：[答案] [1]相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为:(1:2:3) [2]相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比 为:(1/23 :1/12 :1/9)
台江县18015749675： (1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 - -----.(2)等质量的 - ？
调很茴香： 解(1)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应,则:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3,...
台江县18015749675： 1等物质的量的钠镁铝 与足量的稀盐酸反应 在相同条件下产生氢气体积之比是多少 2等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比是多... - ？
调很茴香：[答案] 1、先写出离子方程式 然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比 2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比 3、假设都生成1mol氢气,算出需要的金属物质的量,然后比较 4、将3...
台江县18015749675： 相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为;相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比是; - ？
调很茴香：[答案] 生成1mol氢气需钠2mol(46g) 镁1mol(24g) 铝2/3mol(18g)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比为 (1/2):(1/1):[1/(2/3)]=1:2:3相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出H2的体积比是 (1/46):(1/2...
台江县18015749675： 等质量的量的钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,产生的气体在相同状况下的体积之比 - ？
调很茴香：[答案] 产生的气体在相同状况下的体积之比即质量比 而生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即钠23/1=23g,镁24/2=12g,铝27/3=9g 所以等质量的量的钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,产生的气体在相同状况下的体积之比 (m...
