一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应。 1。若放出氢气的体积比为1：2：3。则钠镁铝物质的量的比为—
（1）1∶1∶123∶24∶27（2）6∶3∶223∶12∶9 （1）由钠、镁、铝的化合价，知Na～HMg～2HAl～3H。它们的物质的量相同时，生成氢气的体积比是1∶2∶3，此时钠、镁、铝的质量比等于其相对原子质量之比23∶24∶27。（2）放出氢气的体积相同，假设都是3 mol H 2 ，即为6 mol H，则由以上关系式可看出所消耗的金属分别为：钠，6 mol；镁，3 mol；铝，2 mol。质量比为6×23∶3×24∶2×27=23∶12∶9。
H2的体积比是1：2：3则H2的物质的量之比也是 1：2：3
每失去一个电子，形成一个H
则H2的物质的量之比就是金属失去电子的物质的量之比
1个Na失去1个电子，Mg失去2 个，Al失去3个
则物质的量之比为 1：1：1
质量之比为23 ：24：27
气体的体积比=物质的量比,所以
n(Na):n(Mg):n(Al)=2:2:2=1:1:1
m(Na):m(Mg):m(Al)=23:24:27
现有质量相同的钠,镁,铝三块金属,哪一种金属含的原子最多
钠的相对原子质量=23 镁的相对原子质量=24 铝的相对原子质量=27 对于三种金属,质量相等时,相对原子质量越大,原子数越少.所以钠金属含的原子最多,铝金属含的原子最少.
等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的体积在同温同压时...
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成112克氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 19克氢气，Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成 123克氢气，等质量的金属产生的氢气质量越大，则氢气的体积越大，所以产生H2的体积在同温同压...
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,
不好意思看错了 金属钠最多 金属过量，意思是酸完全参加反应。所以按照酸的量来计算氢气 是一样多的 金属质量相等 只是为了迷惑你 让你用金属质量来计算氢气 就会出现错误 但是钠能跟水反应产生氢气！！！所以钠产生的氢气就要用金属钠的质量来计算！！！
相同质量的钠,镁,铝分别跟氯气发生反应,消耗氯气的质量由大到小的顺 ...
应该是铝、镁、钠。这三种金属都能和氯气反应，反应消耗相同量的气体消耗的金属的质量分别是23：12：9，所以相同质量的金属消耗的气体比分别是1\/23:1\/12:1\/9。从大到小是铝镁钠
相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气反应,消耗氯气的物质的量由大到小...
2Na+Cl2==2NaCl Mg+Cl2==MgCl2 2Al+3cl2==2AlCl3 消耗1mol的氯气 Na要46 g Mg要24 g Al要27*2\/3=18 g 所以：相同质量时Al消耗的Cl2最多，Mg次之，Na消耗的Cl2最少 Al >Mg >Na
相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的...
；1：2：3。 不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物质的量与其化合价的乘积之比为： ，同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的，所以相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量稀硫酸反应，在同...
等质量的钠,镁,铝,锌,铁分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的体积由多到...
顺序Al>Mg>Na>Fe>Zn 气体质量越多，标况下，体积就越大产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量\/化合价）g 即钠23g，镁 12g，铝 9g，铁 28g，锌32.5g，所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中，产生气体最多的是铝，然后是镁，钠，铁，指是锌。
I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比...
Ⅰ．设金属的质量都为mg，则n（Na）= m 23 mol，n（Mg）= m 24 mol，n（Al）= m 27 mol，又：Na～ 1 2 H 2 ，Mg～H 2 ，Al～ 3 2 H 2 ，放出的气体物质的量之比为 1 2 × m 23 mol： m 24 ...
等质量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应,产生的气体的质量之比为
1\/12:1\/9.【初中方法】如果生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量\/化合价)g 即 钠 23\/1=23g，镁 24\/2=12g，铝 27\/3=9g，铁 56\/2=28g，锌 65\/2=32.5g 相同质量的钠，镁，铝与足量的稀硫酸反应，在相同的条件下产生的氢气的质量比，即体积比= (1\/23):(1\/12):(1\/9)...
...的条件下产生氢气的体积之比___;(2)等质量的钠
（2）金属完全反应，令质量为1g，则：2Na～H2↑46 21g 1g×246=123gMg～H2↑24 21g 1g×224=112g2Al～3H2↑54 61g 1g×654=19g故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=123g：112g：19g=123：112：19，故答案为：123：112：19；（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物...
主毕神衰：[答案] 写出方程式2Na + H2So4 = H2 + Na2So4Mg + H2So4 = H2 + MgSo42Al + 3H2So4 = 3H2 + Al2(So4)3为了让生成的气体比是1:2:3那么Mg的方程左右乘2,得2Na + H2So4 = H2 + Na2So42Mg + 2H2So4 = 2H2 + 2MgSo42Al + 3H2So4 ...
保德县18475647190： 一定质量的钠,镁,铝分别与足量的硫酸反应,若放出氢气的体积相同,则钠,镁,铝的物质的量之比为______,质量比为______. - ？
主毕神衰：[答案] 一定质量的钠,镁,铝分别与足量的硫酸反应,若放出氢气的体积相同,则生成氢气的物质的量相等,假设氢气的物质的量为1mol, 根据电子转移守恒,n(Na)= 1mol*2 1=2mol,n(Mg)= 1mol*2 2=1mol,n(Al)= 1mol*2 3= 2 3mol,故钠,镁,铝的物质...
保德县18475647190： 一定质量的钠,镁,铝分别与足量的硫酸反应. 1.若放出氢气的体积比为1:2:3.则钠镁铝物质的量的比为— - ？
主毕神衰： 2Na-----H2 Mg----H2 2Al-----3H2 气体的体积比=物质的量比,所以 n(Na):n(Mg):n(Al)=2:2:2=1:1:1 m(Na):m(Mg):m(Al)=23:24:27
保德县18475647190： 一定质量的钠镁铝分别与足量硫酸反应,若放出若放出氢气的体积比为1:2:3.则钠镁铝物质的量的比为—接上 质量之比为 - ？
主毕神衰：[答案] H2的体积比是1:2:3则H2的物质的量之比也是 1:2:3 每失去一个电子,形成一个H 则H2的物质的量之比就是金属失去电子的物质的量之比 1个Na失去1个电子,Mg失去2 个,Al失去3个 则物质的量之比为 1:1:1 质量之比为23 :24:27
保德县18475647190： 等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3 - ？
主毕神衰：[答案] 这里给你介绍两种方法:1.方程式法:2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2列出关系式:Na——1/2H2Mg——H2Al——3/2H2所以依题意可得:等物质的量的钠镁铝与足量的稀...
保德县18475647190： 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应.(1)相同条件下,若放出氢气的体积比为1:2:3,则钠、镁、铝的物质的量之比为多少?质量之比为多少?(... - ？
主毕神衰：[答案] 1)H2体积比等于物质的量比2Na +2 HCI =2 NaCI + H2↑2-----------------------------1Mg +2 HCI = MgCI2 + H2↑1----------------------------12AI + 6HCI =2 AICI3 + 3H2↑2----------------------------3可以看出2...
保德县18475647190： 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的体积比为__________;如果这三种金属各取等物质的量,也分别跟足量稀硫酸... - ？
主毕神衰：[答案] ;1:2:3. 不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的.若各取1gNa、Mg、Al,三者物质的量与其化合价的乘积之比为:,同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的,所...
保德县18475647190： 你好,请问一定质量的钠镁铝分别与足量硫酸反应,若放出氢气体积比为1:2:3,则三中物质的量之比和质量之比,解题思路是怎么样的,谢谢!？
主毕神衰：氢气体积比即物质的量之比 1:2:3由化学方程式可得 钠镁铝分别与足量硫酸反应 2mol钠1mol氢气 2mol镁2mol氢气 2mol铝3mol氢气 所以物质的量之比是1:1:1 (注意化合价就很好做咯 三种物质的化合价不同) 质量之比等于物质的量之比x摩尔质量 即 23:24:27
保德县18475647190： 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生的气体的体积比为______. - ？
主毕神衰：[答案] 设钠、镁、铝的质量为1g,n(Na)=1g23g/mol=123mol,由2Na~H2↑可知,生成n(H2)=12*123mol=146mol,n(Mg)=1g24g/mol=124mol,由Mg~H2↑可知,生成n(H2)=124mol,n(Al)=1g27g/mol=127mol,由2Al~3H2↑可...
保德县18475647190： 是填空题哦相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下,产生气体体积之比为( ),如果这3种金属各取等物质的量,也分别跟定量稀硫... - ？
主毕神衰：[答案] 不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的.若各取1gNa、Mg、Al,三者物质的量与其化合价的乘积之比为:,同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的,所以相同质量...
