将质量相同的钠，镁，铝，铁，锌投入足量的稀盐酸中产生气体最多的是什么？

质量相同的下列金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，放出氢气由大到小是 镁 铝 铁 锌~

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即生成1g氢气需 镁24/2=12g 铝27/3=9g 铁56/2=28g 锌65/2=32.5g
所以 质量相同的下列金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，放出氢气由大到小是 铝 镁 铁 锌

A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 128g氢气．B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成 132.5克氢气．C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 112克氢气．D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成 19克氢气．因为 19＞112＞128＞132.5，所以铝放出的氢气最多．故选D．

假设就是1g 那么 产生气体质量分别为

1/46g 1/24g 1/18g 1/56g 1/65g
产生气体最多的是 Al

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

铝,可用公式m/M计算

al

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陈巴尔虎旗13051689649： 将质量相同的钠,镁,铝,铁,锌投入足量的稀盐酸中产生气体最多的是什么? - ？
柏涛参芪：[答案] 假设就是1g 那么 产生气体质量分别为 1/46g 1/24g 1/18g 1/56g 1/65g 产生气体最多的是 Al 如果还有疑问 百度HI找我 详谈

陈巴尔虎旗13051689649： 将质量相同的NaMgAlFeZn分别投入足量的稀盐酸这些金属与酸反应生成H2体积从大到小 分别是 - ？
柏涛参芪： 镁 铝 铁 锌

陈巴尔虎旗13051689649： 将相同质量的钠、锌、铝、镁、铁、投入足量的稀硫酸溶液中,产生的氢气质量由少到多是,怎么算的.？
柏涛参芪： 每产生一个H2会夺取金属的两个电子,由此可以知道Fe(Mg、Zn)~2Na~H2,当产生H2的量一样时,需要Fe(56),Zn(65),Mg(24),Na(46),由此可以知道当它们质量一样时,产生H2的量排序得:Mg、Na、Fe、Zn

陈巴尔虎旗13051689649： 标况下,相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气体最多的是? - ？
柏涛参芪： 铝 气体质量越多,标况下,体积就越大 产生1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即 钠 23g ,镁 12g ,铝 9g,铁 28g,锌32.5g,所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气体最多的是 铝

陈巴尔虎旗13051689649： 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别投入到相同质量相同浓度且足量的稀硫酸中,产生的H2的量各是多少 - ？
柏涛参芪：[答案] 因为硫酸过量,所以镁,铁,铝,锌完全反应,假设镁,铁,铝,锌的质量为1,则对应的物质的量为1/24摩尔,1/56摩尔,1/27摩尔,1/65摩尔,所以其对应产生氢气的物质的量为1/24摩尔,1/56摩尔,1/18摩尔,1/65摩尔,所以氢气的量为1/12g,...

陈巴尔虎旗13051689649： 1分别将钠,镁,铝,铁,锌投入到足量的稀硫酸中,完全反应后,若放出相同体积的气体,则钠,镁,铝,铁,锌的质量比 - ？
柏涛参芪： 1 生成相同体积的H2 这些金属分别都失去2个电子 则 纳:镁:铝:铁:锌=(23*2):24:(27*2/3):56:65=46:24:18:56:65 (铁和硫酸反应生成亚铁即2价)2 忘记了等别人解答吧 感觉是选A

陈巴尔虎旗13051689649： 相同质量的钠,镁,铝,铁,锌与足量的稀硫酸反应,在相同的条件下产生的氢气的体积比 - ？
柏涛参芪：[答案] 相同的条件下的氢气的体积比等于质量比 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即 钠 23/1=23g,镁 24/2=12g,铝 27/3=9g,铁 56/2=28g,锌 65/2=32.5g 相同质量的钠,镁,铝,铁,锌与足量的稀硫酸反应,在相同的条件下产生...

陈巴尔虎旗13051689649： 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是 - ？
柏涛参芪： 设氢气的物质的量为ni(i=1,2,3,4,5) 2Na+2HCl====2NaCl+H2 n(Na)=(m/23)mol n1=(m/46)mol 同理,n(Mg)=(m/24)mol n2=(m/24)mol n(Al)=(m/27)mol n3=(m/18)mol n(Zn)=(m/64)mol n4=(m/64)mol n(Fe)=(m/56)mol n5=(m/56)mol n3〉n2>n1>n5>n4 所以产生H2由少到多的顺序是Zn Fe Na Mg Al

陈巴尔虎旗13051689649： (标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,产生H2的体积由多到少的顺序排列正 - ？
柏涛参芪： 金属与足量的盐酸发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,令金属的质量为1g,则:Na完全反应提供电子物质的量=1g 23g/mol *1=1 23 mol,Mg完全反应提供...

陈巴尔虎旗13051689649： 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中,待充分反应后,所得溶液的质 - ？
柏涛参芪： 氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量 *参加反应的金属质量,由于参加反应的金属质量相等,而镁、锌、铁的化合价都是+2价,所以镁的相对原子质量最小,则产生的氢气最多,铁产生的氢气次之,锌产生的氢气最少;等质量的铝和镁相比,铝的化合价为+3价,相对原子质量为27,;镁的化合价为+2价,相对原子质量为24,带入公式,得出铝产生的氢气最多;根据质量守恒定律,加入的金属和酸一样多,产生氢气多的则剩下的溶液质量就小,故所得溶液的质量最小的是铝; 故选项为:A.