相同质量的钠、镁、铝分别与200毫升5摩/升的盐酸反应，放出氢气的质量分别是mNa、mMg、mAl
1:2:3,与金属离子的价电荷数有关，Na,是正1价，镁是2价，铝是3价，H是1价，一个钠离子置换1个H离子，1个镁离子置换2个H离子，1个铝离子置换3个H离子
选A
100毫升1摩尔每升的盐酸 有0.1molHCl
Na+HCl--->NaCl+1/2H2 放出0.05molH2（Na过量0.1mol）
Na+H2O-->NaOH+1/2H2 放出0.05molH2 一共放出0.1mol
Mg+2HCl--->MgCl2+H2 放出0.05molH2
Al+3HCl--->AlCl3+3/2H2 放出0.05molH2
快速选择方法：判定反应是金属过量。盐酸中的H全部转化为H2，所以镁铝金属放出H2一样多，但是过量的Na会跟水反应放出H2，所以选A
2.写出方程式，根据M～H2的关系可得：等质量的金属与酸反应，Al产生H2最多，Na最少（当然前提酸过量，就不存在Na与水的反应），Mg排中间，所以只要是酸过量，总会有mAl>mMg>mNa，然后，我们就考虑临界情况（什么时候相等的问题）。当金属的质量取12克时，Al和Mg都放出0.5molH2，12克这点就是临界，就是所求的答案。
3.同样，23克也是种临界，此时mNa=mMg=mAl，只要你考虑到了Na与水的反应就知道答案了
4.把2，3综合起来就OK了 呵呵，加543877148 一起学化学!!!
相同质量的钠镁铝三种金属哪一种所含的原子最多
相同质量的钠镁铝三种金属钠所含的原子最多。解析：首先，我们需要知道每种金属的原子量和密度，然后我们可以计算出在相同质量下哪种金属的原子数最多。假设每种金属的质量都是m克。钠的原子量是23，密度是0.971克\/立方厘米。镁的原子量是 24，密度是1.74克\/立方厘米。铝的原子量是27，密度是2.7...
相同质量的钠、镁、铝三块金属,所含原子个数由多到少的顺序是___(已知...
元素的相对原子质量与其真实质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是钠＜镁＜铝，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：钠＞镁＞铝．故答案为：钠、镁、铝；
...原子质量,根据所查数据,比较相同质量的钠,镁铝三种金属,哪一种所...
钠 相对原子量为23 镁 相对原子量为24 铝 相对原子量为27 原子数=质量 \/ 相对原子量 答案显而易见了
相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的...
；1：2：3。 不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物质的量与其化合价的乘积之比为： ，同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的，所以相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量稀硫酸反应，在同...
化学化学。。
同质量的钠、镁、铝，其对应的物质的量之比就是24*27 ： 23*27 ： 23*24 结合第一个推论，相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比是24*27 ： 23*27*2 ： 23*24*3 0.3mol镁、铝金属投入0.1mol硫酸中，生成0.1mol氢气 而钠金属略有不同，因为会水反应生成氢气，所以，...
同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量由大到小的排 ...
先假设生成等质量的氢气，比如说2克H2，消耗金属质量分别是 Na---46g ,Mg --24g ,Al --18g‘同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列是 Al>Mg >Na
现有质量相同的钠、镁、铝、三块金属,那一块金属含的原子最多?哪一种...
钠的相对原子质量=23 镁的相对原子质量=24 铝的相对原子质量=27 对于三种金属，质量相等时，相对原子质量越大，原子数越少。所以钠金属含的原子最多，铝金属含的原子最少。
I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比...
放出的气体物质的量之比为 1 2 × m 23 mol： m 24 mol： 3 2 × m 27 mol=36：69：92，故答案为：36：69：92；Ⅱ．H 2 SO 4 和NaOH为强电解质，完全电离，则有：H 2 SO 4 ═2H + +SO 4 2- ；NaOH═Na + +OH - ；m（...
现有质量相等的钠、镁、铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?为什么?
由于相对原子质量的大小关系是铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故质量相等的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝．故含的原子最多的钠．故答案为：钠；相对原子质量越大，其实际质量越大，钠原子的相对原子质量最小，故质量相等三块金属中含的原子最多．
等质量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应,产生的气体的质量之比为
1\/12:1\/9.【初中方法】如果生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量\/化合价)g 即 钠 23\/1=23g，镁 24\/2=12g，铝 27\/3=9g，铁 56\/2=28g，锌 65\/2=32.5g 相同质量的钠，镁，铝与足量的稀硫酸反应，在相同的条件下产生的氢气的质量比，即体积比= (1\/23):(1\/12):(1\/9)...
岳甘川青： H2SO4为0.02 mol0.1 mol Na-----------生成0.05 mol H20.1 mol Mg---------需要0.1 mol H2SO4,所以H2SO4不足,生成H2为0.02 mol0.1 mol Al----------需要0.15 mol H2SO4,所以H2SO4不足,生成H2为0.02 mol 所以,0.05:0.02:0.02=5:2:2 注意,Na不会过量的,可以与H2O反应
都匀市15778873204： 相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应 生成氢气的质量之比是 ? 答...相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应 生成氢气的质量之比是 ? 答案是36:69:... - ？
岳甘川青：[答案] 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即需钠 23g 需镁 24/2=12g 需铝 27/3=9g 相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应 生成氢气的质量之比是(m/23):(m/12):(m/9)=36:69:92
都匀市15778873204： 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应,按上述反应顺序,得到氢气的质量比是______. - ？
岳甘川青：[答案] 设三种金属的质量都是1g. 设1g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑ 46 2 1g x 46 1g= 2 x x= 1 23g 设1g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 1g y y= 1 12g 设1g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z 2Al+6HCl═2...
都匀市15778873204： 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积比为多少? - ？
岳甘川青： 相同质量设为1,钠镁铝的物质的量分别是 1/23 1/24 1/27 (mol)1mol钠镁铝分别与足量酸反应产生H2物质的量分别是 1/2 1 3/2 (mol) 即 1:2:3
都匀市15778873204： 是填空题哦相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下,产生气体体积之比为( ),如果这3种金属各取等物质的量,也分别跟定量稀硫... - ？
岳甘川青：[答案] 不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的.若各取1gNa、Mg、Al,... 同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的,所以相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量稀硫酸反应,...
都匀市15778873204： 相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是?相同质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 - ？
岳甘川青：[答案] 第一个是1:2:3 第二个是1/23:1/12:1/9
都匀市15778873204： 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,生成氢气最多的是？
岳甘川青： 答案C 用一价金属的质量(即用相对原子质量除以该元素的化合价)比较,此质量小的反应能力强,产生的氢气量多.一价金属的质量:钠为23,镁为12,铝为9.即应选C.
都匀市15778873204： 同质量的钠镁铝分别与足量的盐酸反应叙述中正确的是 - ？
岳甘川青： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2*23 2 1 x Mg+2HCl=MgCl2+H224 2 1 y2Al+6HCl=2AlCl3+3H22*27 3*2 1 z 所以x:y:z=(1/23):(1/12):(1/9) 答案是D
都匀市15778873204： 相同质量的钠镁铝分别与足量的酸反应,放出的氢气的物质的量之比为??? - ？
岳甘川青： 三种金属的化合价之比为1:2:3,H的化合价为1,则所以释放的氢气摩尔量之比为1:2:3
都匀市15778873204： 相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应 生成氢气的质量之比是 ? 答... - ？
岳甘川青： 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即需钠 23g 需镁 24/2=12g 需铝 27/3=9g 相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应 生成氢气的质量之比是(m/23):(m/12):(m/9)=36:69:92
