求一套高二化学平衡试题

请帮我找一套高二下期化学期末试题，主要针对于化学平衡、电化学、有机物的，帮帮忙，谢谢…或者可以自...~

高二化学月考试题
说明：（1）考试时间90分钟；满分108分。
（2）第Ⅰ卷答案涂在试题卡上，第Ⅱ卷非选择题写在答题页上
（3）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1.下列物质中，不属于卤化烃的是：
A. 氯乙烯 B. 溴苯 C. 四氯化碳 D. 硝基苯
2.可用于检验乙醇中是否有水的试剂是：
A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 金属钠 D. 胆矾
3.可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是：
A .浓溴水 B. 石蕊试液 C. FeCl3溶液 D. KMnO4溶液
4.关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是：
A .可使溴水和KMnO4(H+)溶液褪色 B. 与足量的H2加成生成丙醛
C. 能发生银镜反应 D. 在一定条件下可氧化成酸
5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有：
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
6．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
A．C2H5OHB．C6H5OH
C．CH3CHOD．CH3COOH
7．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原
A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤
9.机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的
反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化
⑤水解⑥氧化⑦中和
A．①②③⑤⑥ B． ②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥⑦
10．已知酸性大小：羧酸 > 碳酸 > 酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
A． B． C． D．
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
11.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是
A．18O 存在于乙酸乙酯中 B．18O 存在于水中
C.反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
12.乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A．和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键②
B．和金属钠反应时断裂键①
C．和浓H2SO4共热至170℃时断裂②，⑤键
D．在Ag催化下和O2反应时断裂①，③键
13.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO2。则该混合醇中不可能含有
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
14．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．溴水B．氢氧化钠C．金属钠D．乙醇
15. 某药物结构简式如右图所示：
该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A．3摩尔 B．4摩尔
C．3n摩尔 D．4n摩尔

16. 分子时，C—O键断裂，较活泼的氢原子加在环氧乙烷的氧原子上，分子中的其它部 是
A．化学性质不活泼，几乎不参加反应
B．能跟水反应生成


C．在一定条件下能合成丙三醇
D．加入AgNO3溶液，能生成难溶于稀HNO3的白色沉淀
17. 10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为
A．甲醇 B．乙醇 C．1－丙醇 D．1－丁醇
D．HCOOH与C2H5SH 在一定条件下反应生成硫化氢和甲酸乙酯
18.在乙醛和乙酸的混合物中，已知氢元素的质量分数为8.1%，则此混合物中氧元素的质量分数为
A. 91.4% B. 62.8% C. 48.6% D. 43.3%
19.有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是
甲组：A．甲酸B．乙酸钠C．乙酸乙酯D．苯酚
乙组：E．NaOHF．溴水G．甲醛H．FeCl3
20.某物质可能有甲醇、甲酸、乙醛、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：① 有银镜反应，② 加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③ 与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中正确的是 ( )
A.有甲酸乙酯和甲酸 B.有甲酸乙酯和乙醛
C.有甲酸乙酯，可能有甲醇、乙醛 D.几种物质都有

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
三、填空题（共40分）
21.（7分）医药阿斯匹林的结构简式如下：

试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式为 ，则B的结构式为 ；B中含有的官能团是 （写名称） 。
⑵阿斯匹林跟小苏打同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 。
⑶上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
；
⑷上述水解产物B与乙醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为
。
22.（11分）实验室用图6-1装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是______________



⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_________________ _，导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了______________________
。
⑶浓H2SO4的作用是：①______________，②______________。
⑷饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________
。
⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_______(填“大”或“小”)，有_________气味。
⑹若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是____________。(填名称)
23.（13分）已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2

（1）请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。
（2）D和92%的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成的有机物F，写出有关反应化学方程式
_____________________________________________。
24．（9分）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：

上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式 。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

四、计算题（18分）
25. (8分)已知某有机物的式量为58,据下列条件回答：
(1)若该有机物只由碳、氢两元素组成，则可能有的结构简式为_ __。
(2)若为含氧衍生物,且分子中有—CH3,则可能的结构简式为_ __。
(3)若分子中有—OH,无C=C,则结构简式为____ 。
(4)若分子中无—CH3,又无—OH,但能发生银镜反应,则结构简式为__ 。
26．（5分）称取某液态有机物5.6g，升温使其气化，在同温同压下其蒸气对氮气的相对密度是2.0，将该有机物蒸气与氧气混合后，用电火花点火使其完全燃烧，只有二氧化碳和水生成。把燃烧产物经冷却后，通过五氧化二磷，质量减少3.6g，再通过Na2O2并充分反应后，气体质量又减少8.4g。这种有机物可以催化加氢，两者的质量之比是14∶1，跟溴发生加成反应，两者的物质的量之比是1∶1；此外，该有机物还能跟新制氢氧化铜浊液共热，生成红色沉淀。试计算该有机物的化学式，并通过分析判断该有机物的结构简式。
27.（5分）有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍;B中含C 40%, 含H 6.7%;B完全燃烧只生成CO2和H2O. 0.1 mol B能跟3.2g甲醇恰好完全反应, 生成0.1mol酯和1.8g水; 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应, 也生成0.1 mol 酯; 在一定条件下B被氧化, 其氧化产物跟新制的Cu(OH)2悬浊液共煮生成红色沉淀。求B的化学式并写出其结构简式.


21.（共7分）（1）（2分） ； 。

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）
22.[共11分，除（1）（4）两空各2分外其余每空1分〕
（1）混合液体的方法是______________


（2）粒碎瓷片的作用是 不能插入Na2CO3溶液中是为了


（3）浓H2SO4的作用是 ， ；

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是


（5） ， （6）
23.（共13分）（1）（每空2分）

A. B. C.

D. E.

（2）（3分）
24.（9分）（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式（2分） 。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式（3分）：

四、计算题（18分）

25.（各2分，共8分）（1） （2）

（3） （4）
26.（5分）







27.（5分）

5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
　　2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求
　　(1)A物质的平均反应速率。
　　(2)A物质的转化率。
　　(3)反应后气体的压强与反应前压强之比
22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol

第二章 《化学平衡》综合检测试题[别忘了根我加分哦]
测试时间：90min 满分：150分

第一部分 选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol•L－1•s－1 B．v（B）＝0.3 mol•L－1•s－1
C．v（C）＝0.8 mol•L－1•s－1 D．v（D）＝1 mol•L－1•s－1
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应: 。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol /（L．s）,则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(气) A2(气)＋B2(气)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
15．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

不同温度下G的体积分数
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
17．
说法正确的是
A.单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
18．在密闭容中发生下列反应aA(气) cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
19．反应PCl5（气） PCl 3（气）＋Cl2（气） ①
2HI（气） H2（气）＋I2（气） ②
2NO2（气） N2O4（气） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
20． 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4

第二章 《化学平衡》综合检测试题答题卷
班级____________ 姓名_____________ 学号___________
第一部分 选择题(共90分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第二部分 非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
22．（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L• min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a�b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

第（2）小题 第（3）小题
（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因
。
23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
四、(本题包括2小题，共16分)
24．（8分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)
所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可
能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
25．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
五、(本题包括2小题，共14分)
26.（1）(6分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系 c(SO2)/mol•L-1 c(O2)/mol•L-1 c(SO3)/mol•L-1 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) ; 体系(2) ;
体系(3) 。

27．(8分)将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求
(1)A物质的平均反应速率。
(2)A物质的转化率。
(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。

第二章 《化学平衡》综合检测试题 参考答案
第一部分 选择题(共90分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D B C A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C AB A BD C AC AD D B
第二部分 非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。
【答案】（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）
（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）
22.（1）（6分）2mol/(L• min)； 1mol/(L• min)； 2mol/L
（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；
（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低.
23．（6分）m+n > P ; 逆； 气。
四、(本题包括2小题，共16分)
24．（8分）（1）0.05 mol•L-1（2分）；（2）③⑤（2分），④（2分）；（3）4a+c=2b（2分）。
25．（8分）（1） ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。
五、(本题包括2小题，共14分)
26. （6分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
27．（8分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。
【答案】（1）（3分）0．04mol/L．min；
（2）（3分）80℅
（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10

自己去网上下，题库里多的是。

---

荔蒲县15650984126： 求助一题高二化学平衡的题目. 在密闭容器中进行反应:X(g)+4Y(g)=2X(g)+3Y(g),其中XYZW的起始浓度分别为0.1,0.4,0.2,0.3mol/L ,反应达到平衡时,各物... - ？
拓连胆乐：[选项] A. c(X)=0.15mol/L B. c(Y)=0.9mol/L C. c(Z)=0.3 mol/L D. c(W)=0.6mol/L

荔蒲县15650984126： 高二化学平衡的题目？
拓连胆乐： 设NO和O2均为a ,因为2NO+O2=2NO2,所以反应中,剩余氧气a/2 mol,生成NO2 a mol 2NO2=N2O4中,生参加反应的二氧化氮的物质的量为x 2NO2=N2O4 起始 a 0 反应 x x/2 剩余a-x x/2 则平衡时含有气体为O2:a/2 ;NO2:a-x;N2O4:x/2 因为平...

荔蒲县15650984126： 高二化学题(化学平衡)？
拓连胆乐：因为甲体积不变,而生成的气体体积增多,所以甲内部压强增大.乙相对于他而压强是减小的.乙体积可变,反应的气体体积趋于增大,所以乙相当于减小压强,速率是比甲小的,平衡向正向移动,所以乙的转化率大,剩余的C物质就少.生成的A就多咯.所以选择B,C是正确的 希望对你有帮助哈

荔蒲县15650984126： 高二化学平衡计算题~？
拓连胆乐： 解: 设:反应掉的A的物质的量是m,反应掉的B的物质的量是n 3A(g)+B(g)===(可逆反映)===2C(g)+2D(g) 3...........1..................................................2 m............n...............................................0.6 3/m=1/n=2/0.6 得到:m=0.9moL,n=0.3moL 所以A的反应...

荔蒲县15650984126： 几个高二化学平衡计算题?？
拓连胆乐： 1. PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g) 1 0 0 x x x 1-x x x (208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149 208.5=149+149x x=0.399 PCl3(g)平衡时的混合气体中所占体积分数=0.399/(1+0.399)*100%=28.5%2. 假设N2、H2混合气体总物质的量为1mol(...

荔蒲县15650984126： 高二化学反应平衡题目？
拓连胆乐： 本题只有通过“等效平衡规律”才能很好地解决,而此题的条件为“等温等容和气体总体积不变”,符合“等效平衡规律”中第二条规律情况.故在等温等容的条件下,对于气体总体积不变的反应2A(g)+B(g)?葑3C(g),充入任意物质的量的C,都与充入2 mol A和1 mol B等效,且平衡时A的体积分数大于a%,故A不符合题意;而充入He时对所给化学平衡没有影响,则B选项中A的体积分数亦大于a%,而C、D皆相当于在2 mol A和1 molB达到平衡的基础上,增大B的浓度使化学平衡向右移动,A的体积分数减小,故本题答案为(C)、(D).

荔蒲县15650984126： 高二化学 化学平衡的题 - ？
拓连胆乐： NO不稳定,易被O2氧化生成NO2,相当于减少了生成物而增加了反应物的量,平衡被打破,反应向正方向移动.

荔蒲县15650984126： 高二化学 一道讨论化学平衡的习题 高手进？
拓连胆乐： 1.向左移动,它们系数之比为2:2:1,各加1mol则C的变化量最大.2.向左,和前面一样.3.向右,压强不变,体积增大.总之你按PV=NRT这个公式都可以解决.P压强V体积NR常量T温度...

荔蒲县15650984126： 高二化学平衡3题(选择)1、在一定条件下,某密闭容器中发生反应2 ？
拓连胆乐： 1.根据元素守恒计算 n(S)/n(O)=(3+4)/(3*2+2*2+4*3)=7/22 =(1.4+x)/(1.4*2+0.9*2+3x) ... C 升高温度是 正逆反应速率均增加 但增加的比例不同造成平衡移动 D 冲入氮气 总的...

荔蒲县15650984126： 高二 化学平衡的题目1道？
拓连胆乐： 首先第一个小题 X(气)+2Y(气)====3Z(气)2 3 01/3a 2/3a a2-1/3a 3-2/3a a(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为也就是等效平衡 就是要成比例 所以 4摩尔的x和6摩尔的y是原来的2倍 因此z的物质的量为原来的2倍 即是2a