高二化学 水溶液离子平衡

高二化学的问题（水溶液中的离子平衡）~

电荷守恒，NH4++H+=Cl-+OH-，中性时cOH-=cH+，cNH4+=cCl-，

水解，都是以第一步为主，第二步要比第一步小很多，或略不计了。
如果Na+与Cl-一样多，那就是酸性溶液了。

如果是完全反应，那么产物是NaA，因HA是弱酸，NaA水解后呈碱性，现在C点PH＝7，说明溶液中是HA－NaA的缓冲溶液，由酸性缓冲溶液PH计算公式PH＝pKa-lg[HA]/[NaA]，可算出pKa，从而算出Ka，手机上不好算，思路如此，具体过程你自己演算一下。

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万州区19162557056： 求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料 - ？
比雯丽邦： 水溶液中的离子平衡(复习) §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是( ) A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质; B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱...

万州区19162557056： 关于水溶液中的离子平衡的所有高中化学知识 - ？
比雯丽邦： 电离平衡溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态. 具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡.一般来说,...

万州区19162557056： 高二年级选修四第三章《水溶液中的离子平衡》综合训练完整的题和答案 第I卷 (共48分) 一、选择题(每小题有一个选项符合题意,本题包括16小题,每... - ？
比雯丽邦：[选项] A. 某物质的溶液pH B. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D. pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) 这是第一题,

万州区19162557056： 高二化学选修四水溶液的离子平衡问题 - ？
比雯丽邦： c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10(-13),所以c(H+)=c(OH-)=10(-13) ∴pH=13,溶液呈碱性 盐水解规律:其盐水解程度越弱越水解,有弱才水解.水解强,溶液就显水解强的性,电离强就以电离为主,同强显中性.本质就是c(H+)≠c(OH-)这样盐溶液才会呈不同的酸碱性 碳酸根水解:CO3(2-)+H2O⇌HCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3-+OH- 碳酸根水解程度不大,能水解成碳酸氢根就已经很不错了 就算水解生成碳酸,碳酸分解:H2CO3⇌H2O+CO2 CO2又会在水中溶解,并在水中存在电离平衡:H2CO3⇌H++HCO3-,所以以水解成碳酸氢根为主.

万州区19162557056： 高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗 - ？
比雯丽邦：[答案] 第一节:“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关. 第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电...

万州区19162557056： 化学水溶液中的离子平衡 - ？
比雯丽邦： B. 等于7因为正负离子电荷守恒 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 又已知C(NH4+)=C(Cl-) 所以C(H+)=C(OH-),pH=7AL2(SO4)2和碳酸氢钠 Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑ALCL3和NA2S 2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al(OH)3↓ + 3H2S↑AL2(SO4)中加入氨水 Al3+ + 3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

万州区19162557056： 教教高二选修四水溶液中的离子平衡...比如 温室时将PH=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c(SO4 2 - )=?应该怎么计算呢? - ？
比雯丽邦：[答案] 主要是理解常温下水中的氢离子和氢氧根的之积为常数为10的-14次,然后根据各种离子在水里的水解、电离和转化,进而分析离子的量得变化,以及通过化学平衡影响离子的数量,还有掌握某些酸碱盐的PH大小的比较,和离子浓度的排序,仔细点...

万州区19162557056： 水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点,请同学们根据相关原理回答下列问题:(1)写出Na2CO3、CaCO3分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡... - ？
比雯丽邦：[答案] (1)Na2CO3水解生成碳酸氢钠和NaOH,水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,CaCO3在水溶液里电离生成钙离子和碳酸根离子,溶解平衡表达式为CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq), 故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;CaCO3(s)⇌Ca2+(aq...

万州区19162557056： 高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡 两溶液混合之后分析离子浓度, - ？
比雯丽邦：[答案] 先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.

万州区19162557056： 高二化学 水溶液中的离子平衡？
比雯丽邦： NaF是强电解质 NaF溶液中NaF完全电离 c(F-)不会因为加了钠离子就减少 处分溶液体积增大