高二化学题,关于平衡
先给你一种简单解法:
“达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,”意思是说达平衡时,混合气体的总物质的量比起始时增大了20%,即成为了2.4mol;根据方程式可知,向左反应时,每反应2molE,气体就增大1mol,现在增大了0.4mol,说明反应了E0.8mol,那么E的转化率就是40%;“开始时只充入了2mol M和1mol N 的混合气体,”是与上述完全相同的平衡,所以有:正向转化率+逆向转化率=1,这样一来,达平衡时M的转化率为60% 。
如果还需要其它解释,可以在线交谈。
直接设X、Y的物质的量为X,Y。
则反应的n(y)=Y*0.375
反应的n(X)=X*0.25
而按照摩尔比n(X)/n(Y)=1/3
将知道的代入进去
则得到X/Y=1/2
2mol----------1mol-------------0
2-2x ---------1-x -------------2x
则3-3x=2.1
则x=0.3
平衡时SO2浓度=0.7mol/L
O2浓度=0.35mol/L
SO3浓度=0.3mol/L
K=0.52
反应速率=x/5=0.06mol/L·min
zmol三氧化硫相当于zmol二氧化硫,z/2mol氧气
根据原子守恒有:z+x=2,z/2+y=1
1.用三段式
设生成SO3 2X mol
2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
起始量: 2 1 0
反应量: 2X X 2X
剩余量: 2-2X 1-X 2X
(2-2X)+(1-X)+2X = 2.1
解得X=0.9 mol
即:C(SO2)=(2-2*0.9)/2=0.1
C(O2)=(1-0.9)/2=0.05
C(SO3) =2*0.9/2 =0.9
直接引用1楼的结果
K=C(SO3)^2/[C(SO2)^2*C(O2)}
=(0.9)^2/[(0.1)^2*0.05}=1620
所以1楼实际上算错了。。。。
V(so2)=0.18mol/(L*min)
第2个是等效平衡
把他们转换到一边,这里是左边,按完全等效算即可
所以是:X+Z=2,Y+Z/2=1
设生成SO3 2X mol
2 SO2 + O2 = 2 SO3
起始量: 2 1 0
反应量: 2X X 2X
剩余量: 2-2X 1-X 2X
(2-2X)+(1-X)+2X = 2.1
解得X=0.9 mol
即:C(SO2)=(2-2*0.9)/2=0.1
C(O2)=(1-0.9)/2=0.05
C(SO3) =2*0.9/2 =0.9
(1)K=c(SO3)/c(SO2)*c(O2)=0.9/0.1*0.05
=180
(2)v(SO2)=2*0.9mol/2l*5min=0.18mol/L*min
由于此反应的条件是高温,所以SO3是气态的。
高分悬赏,高二化学等效平衡题。
例1:在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应, ,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的 的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物...
高二化学(化学平衡)
我猜试题应该是这样的:反映CaCO3(s)≈CaO(s)+CO2(g)在1037K时的平衡常数K=1.6mo1\/L,若将CaCO3 20mol置于10.0L容器中热至1037K,问达平衡时CaCO3的分解率是多少?答案【80%】
高二化学等效平衡
读题关键词:“固定容积”、“保持一定温度”,即T、V一定。符合:“等比等效”原则。设第二次投料需加入xmol的C,(mol) A+2B==3C (I) 1 3 0 (i 平) - - a (下划线的没必要看了)(II) 2 8 x (ii回退)2+x\/3 8+2x\/3 0 因此,(I)和(...
化学平衡题目
解析:此题主要考察“化学平衡条件”具体如下:由于四氧化二氮为无色气体。二氧化氮为红棕色气体。在第一个容器中充入的二氧化氮气体,在后面缩小了容器的体积就相当于加压,在此容器中存在 2NO2===N2O4的平衡,所以加压平衡正移,导致容器中的气体颜色变浅,如果改变压强的速度快,所以颜色加深的就快...
【高二化学】关于溶液平衡的问题》》》
选A 3Ca2+ +2OH- +2HPO42-=Ca3(PO4)2(沉淀)+2H2O 所以溶液中c(H+),c(PO4(3-))都减小.B.氢离子浓度增大 C.磷酸根离子浓度增大 D.氢离子和磷酸根离子浓度都增大
高二化学问题
升高温度,平衡向吸热方向移动,即向分子数增多的逆反应方向移动,故在体积不变时,压强会增大的。体积不变时,分子数与压强呈正变关系 2.为什么 某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 不能确定化学平衡发生移动?如对分子数反应前后相等的反应,增大压强,减小体积时,浓度会增大,但...
高二化学平衡问题!!!
首先我要对你说明一点,我们平时所说的压强影响平衡,实际上就是浓度的变化,因为增加压强有两种方法:一是减小体积,使压强增大,这时就是增大浓度;二是单独增加某种反应物或者生成物的量使其压强增大,还是增大浓度。我们之所以说是用压强来判断是因为用压强来判断便于记忆与理解。然后来说你这个题目,...
求解一道高二化学!在线等
这是一道等效平衡的题 a+c=2, b+5c\/4=5 你在看看我的资料 等效平衡解题技巧 (I类)同T、V,△V≠0,建立等效平衡的条件是:反应物投料量相当。1. 在一定温度下,把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里,发生以下反应:4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 当此反应进行到一定...
高二化学的问题(水溶液中的离子平衡)
那个比值是氢氧根离子比氢离子,是-8次方,是氢离子浓度是氢氧根离子的10的8次方倍,自然氢离子浓度大。
关于化学平衡移动的题目
我答第二题:选B因为首先各物质都增加到原来两倍,如果不反应,则NH3质量分数不变。现在平衡正移,更多的NH3生成,所以质量分数增加.其次反应物浓度增大了反应速率当然增大 关于等效平衡:在下列两种情况下可形成等效平衡.⑴在定温,定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原...
种狄格列:[答案] N2+3H2==2NH3 设原有N2为amol,H2bmol N2反应后为a-k,H2为b-3k,NH3为2k 则2k/(a-k+b-3k+2k)=1/4 得a+b=10k 所求为2k/(a+b)=1/5
武安市15841362467: 高二化学 化学平衡的题在3NO2+H2O(g)=2HNO3+NO的平衡体系中加入O2,则此化学平衡将_______答案:向正反应方向移动问:O2应该是与反应无关的... - ?
种狄格列:[答案] NO不稳定,易被O2氧化生成NO2,相当于减少了生成物而增加了反应物的量,平衡被打破,反应向正方向移动.
武安市15841362467: 高二化学平衡的计算题在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应:2NO2(g)==(可逆)N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则... - ?
种狄格列:[答案] 你做的没错,但是对于这种方程,有种解法,就是分子分母都换一下,变成(4-2x)²/x=4,解得X=1或X=4(不合题意,舍去),X=1的话,那么NO2就是2mol
武安市15841362467: 高二化学中,等效平衡与普通平衡题目的分析,还有:现在学多了反而不明白什么时候用等效平衡了.各位帮忙各位,现在学多了反而把化学平衡,平衡移动,... - ?
种狄格列:[答案] 不是什么时候用,做题时自己在练习本上写上 初始值 变化量 平衡值 这样一对照就明白怎么做了 还有,等效平衡大多是“一边倒”,就是按化学计量数化成方程式一边,然后再进行判断.其次,巩固基础知识也很重要,好好看看书.
武安市15841362467: 急解一条高二化学平衡题?
种狄格列: 这个应该是化学反应速率的问题把,你可以先求出二氧化硫的反应速率啊,v=Δc/Δt 测得剩下0.4mol所以反应了1.6mol,,所以ΔC=1.6÷2/4=0.2mol/L/min ,当进行到两分钟是△c=v*t=0.2*2=0.4mol/l 所以反应了0.8mol 所以剩下1.6-0.8=0.8mol
武安市15841362467: 一道关于高二 化学平衡 的题?
种狄格列: (3)、改变压强,但化学平衡不移动,则此反应一定是一个等体反应. 又因为,R为固体,所以S一定是气体.因为S和P的化学计量数相 同,所以Q为固体或纯液体.题目中条件是只有R为固体.因此Q 只能是纯液体.(4)、因为升高温度,反应向逆反应方向移动,所以逆反应为吸热反应 正反应为放热反应.
武安市15841362467: 高二化学题(化学平衡) - ?
种狄格列: 化学反应平衡是指平衡时各物质浓度之间的关系,HI虽然自身发生了可逆的分解反应,但根据化学平衡常数的定义知只要求现在平衡时的浓度,所以HI为4摩尔每升,而HI为分解之前是5摩尔每升,所以NH3此时为5摩尔每升,所以此反应的平衡常数为4*5=20
武安市15841362467: 【高二化学】关于溶液平衡的问题》》》 - ?
种狄格列: 选A3Ca2+ +2OH- +2HPO42-=Ca3(PO4)2(沉淀)+2H2O 所以溶液中c(H+),c(PO4(3-))都减小.B.氢离子浓度增大 C.磷酸根离子浓度增大 D.氢离子和磷酸根离子浓度都增大
武安市15841362467: 高二化学 有关化学平衡的问题 - ?
种狄格列: 溶液中的粒子包括离子和分子,加入HCL后发生了酸碱中和,所以OH-浓度减小.同时氨水的电离也朝着电离方向移动,溶液中的NH3分子也浓度降低. 加入NAOH后 由于OH-浓度增大,使反应逆向移动,NH3增多.而且,NAOH固体溶于水放热,导致有加热的效果,所以就有NH3生成. 其实铵盐加强碱微热都会有氨气溢出的. 望采纳
武安市15841362467: 高二化学题(化学平衡的)?
种狄格列: 容积扩大两倍,A的浓度应该为0.25mol/L, 而再次平衡时A的浓度大于该值, 故平衡向逆反应方向移动,选C