高二化学题，关于平衡

高二化学平衡题~

先给你一种简单解法：
“达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，”意思是说达平衡时，混合气体的总物质的量比起始时增大了20%，即成为了2.4mol；根据方程式可知，向左反应时，每反应2molE，气体就增大1mol，现在增大了0.4mol，说明反应了E0.8mol，那么E的转化率就是40%；“开始时只充入了2mol M和1mol N 的混合气体，”是与上述完全相同的平衡，所以有：正向转化率+逆向转化率=1，这样一来，达平衡时M的转化率为60% 。
如果还需要其它解释，可以在线交谈。

直接设X、Y的物质的量为X，Y。
则反应的n(y)=Y*0.375
反应的n（X）=X*0.25
而按照摩尔比n(X)/n(Y)=1/3
将知道的代入进去
则得到X/Y=1/2

2SO2-----------O2-------------2SO3
2mol----------1mol-------------0
2-2x ---------1-x -------------2x
则3-3x=2.1
则x=0.3
平衡时SO2浓度=0.7mol/L
O2浓度=0.35mol/L
SO3浓度=0.3mol/L
K=0.52
反应速率=x/5=0.06mol/L·min
zmol三氧化硫相当于zmol二氧化硫，z/2mol氧气
根据原子守恒有：z+x=2,z/2+y=1

1.用三段式

设生成SO3 2X mol
2 SO2（g） + O2(g) = 2 SO3(g)
起始量： 2 1 0
反应量： 2X X 2X
剩余量： 2-2X 1-X 2X

（2-2X）+（1-X）+2X = 2.1
解得X=0.9 mol
即：C(SO2）=(2-2*0.9)/2=0.1
C（O2）=(1-0.9）/2=0.05
C(SO3) =2*0.9/2 =0.9

直接引用1楼的结果

K=C（SO3）^2/[C（SO2)^2*C(O2)}
=(0.9)^2/[(0.1)^2*0.05}=1620
所以1楼实际上算错了。。。。
V(so2)=0.18mol/（L*min)
第2个是等效平衡
把他们转换到一边，这里是左边,按完全等效算即可
所以是：X+Z=2，Y+Z/2=1

设生成SO3 2X mol
2 SO2 + O2 = 2 SO3
起始量： 2 1 0
反应量： 2X X 2X
剩余量： 2-2X 1-X 2X

（2-2X）+（1-X）+2X = 2.1
解得X=0.9 mol
即：C(SO2）=(2-2*0.9)/2=0.1
C（O2）=(1-0.9）/2=0.05
C(SO3) =2*0.9/2 =0.9

(1)K=c（SO3)/c(SO2)*c(O2)=0.9/0.1*0.05
=180
(2)v(SO2)=2*0.9mol/2l*5min=0.18mol/L*min

由于此反应的条件是高温，所以SO3是气态的。

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武安市15841362467： 高二关于“化学平衡”的习题!一定条件下,合成氨的反应达到平衡后,混合气体中氨的体积占25%,若反映前后条件不变,则反应后缩小的气体体积与原反... - ？
种狄格列：[答案] N2+3H2==2NH3 设原有N2为amol,H2bmol N2反应后为a-k,H2为b-3k,NH3为2k 则2k/(a-k+b-3k+2k)=1/4 得a+b=10k 所求为2k/(a+b)=1/5

武安市15841362467： 高二化学 化学平衡的题在3NO2+H2O(g)=2HNO3+NO的平衡体系中加入O2,则此化学平衡将_______答案:向正反应方向移动问:O2应该是与反应无关的... - ？
种狄格列：[答案] NO不稳定,易被O2氧化生成NO2,相当于减少了生成物而增加了反应物的量,平衡被打破,反应向正方向移动.

武安市15841362467： 高二化学平衡的计算题在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应:2NO2(g)==(可逆)N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则... - ？
种狄格列：[答案] 你做的没错,但是对于这种方程,有种解法,就是分子分母都换一下,变成(4-2x)²/x=4,解得X=1或X=4(不合题意,舍去),X=1的话,那么NO2就是2mol

武安市15841362467： 高二化学中,等效平衡与普通平衡题目的分析,还有:现在学多了反而不明白什么时候用等效平衡了.各位帮忙各位,现在学多了反而把化学平衡,平衡移动,... - ？
种狄格列：[答案] 不是什么时候用,做题时自己在练习本上写上 初始值 变化量 平衡值 这样一对照就明白怎么做了 还有,等效平衡大多是“一边倒”,就是按化学计量数化成方程式一边,然后再进行判断.其次,巩固基础知识也很重要,好好看看书.

武安市15841362467： 急解一条高二化学平衡题？
种狄格列： 这个应该是化学反应速率的问题把,你可以先求出二氧化硫的反应速率啊,v=Δc/Δt 测得剩下0.4mol所以反应了1.6mol,,所以ΔC=1.6÷2/4=0.2mol/L/min ,当进行到两分钟是△c=v*t=0.2*2=0.4mol/l 所以反应了0.8mol 所以剩下1.6-0.8=0.8mol

武安市15841362467： 一道关于高二 化学平衡 的题？
种狄格列： (3)、改变压强,但化学平衡不移动,则此反应一定是一个等体反应. 又因为,R为固体,所以S一定是气体.因为S和P的化学计量数相 同,所以Q为固体或纯液体.题目中条件是只有R为固体.因此Q 只能是纯液体.(4)、因为升高温度,反应向逆反应方向移动,所以逆反应为吸热反应 正反应为放热反应.

武安市15841362467： 高二化学题(化学平衡) - ？
种狄格列： 化学反应平衡是指平衡时各物质浓度之间的关系,HI虽然自身发生了可逆的分解反应,但根据化学平衡常数的定义知只要求现在平衡时的浓度,所以HI为4摩尔每升,而HI为分解之前是5摩尔每升,所以NH3此时为5摩尔每升,所以此反应的平衡常数为4*5=20

武安市15841362467： 【高二化学】关于溶液平衡的问题》》》 - ？
种狄格列： 选A3Ca2+ +2OH- +2HPO42-=Ca3(PO4)2(沉淀)+2H2O 所以溶液中c(H+),c(PO4(3-))都减小.B.氢离子浓度增大 C.磷酸根离子浓度增大 D.氢离子和磷酸根离子浓度都增大

武安市15841362467： 高二化学 有关化学平衡的问题 - ？
种狄格列： 溶液中的粒子包括离子和分子,加入HCL后发生了酸碱中和,所以OH-浓度减小.同时氨水的电离也朝着电离方向移动,溶液中的NH3分子也浓度降低. 加入NAOH后 由于OH-浓度增大,使反应逆向移动,NH3增多.而且,NAOH固体溶于水放热,导致有加热的效果,所以就有NH3生成. 其实铵盐加强碱微热都会有氨气溢出的. 望采纳

武安市15841362467： 高二化学题(化学平衡的)？
种狄格列： 容积扩大两倍,A的浓度应该为0.25mol/L, 而再次平衡时A的浓度大于该值, 故平衡向逆反应方向移动,选C