化学平衡
四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。
根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。
扩展资料影响化学平衡因素
1.浓度影响
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
2.压强影响
压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大。
3.温度影响
温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。
4.催化剂影响
催化剂能同等程度的改变v正和v逆，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。
参考资料来源：百度百科-化学平衡
化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
扩展资料化学平衡过程
1、过程（动力学角度）
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。
当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
2、过程（微观角度）
从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。
参考资料来源：百度百科-化学平衡
4.1.4.1 化学平衡的等温公式
由标准自由焓定义的气相化学反应的平衡常数pK,等于生成物逸度乘积与反应物逸度乘积之比。即:
地球化学
式中:ep*dp*…为生成物逸度乘积;pa*bp*为反应物逸度乘积。当然,上式也适用于液相和固相间的化学反应。由上式可以导出化学平衡等温公式:
地球化学
这是用来分析和处理化学平衡问题的一个常用公式。
4.1.4.2 温度和压力对化学平衡的影响
4.1.4.2.1 温度对化学平衡的影响
在压力不变的情况下,温度对化学平衡的影响表现为:温度的微变Tδ会使体系的自由焓产生一个微变Gδ,它的数学意义是:Gδ=-δST
地球化学
现在假设这个体系在温度T℃时从状态Z1变到Z2,它的焓、熵和自由焓各从H1、S1和G1变到H2、S2和G2,根据上式和式(4.4)可以得出:
地球化学
两式相减,得:
地球化学
将上式应用于等温等压反应的标准焓变,就得出吉布斯-赫尔姆霍茨(Gibbs-Helmholtz)方程:
地球化学
由等温等压过程可以进一步得出:
地球化学
将上式与化学平衡等温公式 联立,就可以得出:
地球化学
由式(4.22)可以看出:若反应为吸热反应(△Hθ>0),当温度升高时,其平衡常数增大;反之,对放热反应(△θH<0),当温度降低时,其平衡常数增大。对上式积分后,将有:
地球化学
由此公式可以看出温度变化会对化学平衡产生的影响。
4.1.4.2.2 压力对化学平衡的影响
对气相反应Aa+Bb+…=Ee+Ff+…来说,它的化学平衡常数yK(用分子数表示)和Kp(用分压表示)间的关系如下式
地球化学
式中:P0为反应时的总压力;△V为反应中摩尔数的增量,△V=(e+f+…)-(a+b+…)。由于分压给出的平衡常数Kp取决于反应时的温度T,Kp并不随反应总压力P0的大小发生变化。因此,在温度不变的情况下,可以得到下式:
地球化学
与式(4.24)联立,可以得出:
地球化学
上式表明:对增体积反应(△V>0),当压力升高时,其平衡常数Ky减小;对减体积反应(△V<0),当压力升高时,其平衡常数Ky增大。
由此还可得知:平衡体系的任何状态参量发生变化,都会使平衡的位置发生转移,而且转移的方向总是趋向于抵消状态参量变化引起的效果。这一规律被称为平衡位置转移原理。
平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度（或一种物质浓度）不再改变，达到了表面上的静止的一种“平衡状态”。勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。热动平衡条件：热力学系统的...
怎样把握骑自行车时的平衡?
另外,你要有不怕丢脸的精神。你可能会因为学习的过程中会经常摔倒而感到丢脸,甚至有作出想放弃的念头,你要“厚着脸皮”把它学会。2、平衡的保持:学骑车之所以会摔倒是因为身体保持不了平衡,所以失去了重心而摔倒在地上。因此,在学习的过程中始终要保持身体平衡,当你坐上了自行车坐垫时,就要把腰和双肩...
化学的四大平衡是什么啊?
化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆...
什么是热力学系统的平衡
而温度是由热平衡定律确定的。3、系统状态的变化历程必然是：原有平衡被打破一不平衡一建立新的平衡。由于系统处于热力学平衡状态时，各部分间的一切不平衡势差均已消失，不会发生相互作用，因而其自身是再不可能发生状态变化的。系统一旦达到了平衡状态之后，其状态的变化只能依靠外界的作用。
怎么学自行车
学自行车的步骤如下：1. 选择合适的自行车：根据身高和体型选择合适的自行车，一般来说，车座应该与地面高度相等，车把和车身尺寸也要合适。2. 调整车身：将车身调整至舒适的高度，并调整车座和车把的位置，让自己舒适地坐在车上。3. 学习平衡：先练习静态平衡，将车停在平地上，双脚踩住脚蹬，保持...
平衡态详细资料大全
狭义:稳定的平衡态 动态平衡,热动平衡条件,统计解释,实例和解释,平衡态描述,平衡态特点, 动态平衡 从微观看,由于组成系统的分子不停顿热运动,微观量随时间作迅速的变化,保持不变的只是相应微观量的统计平均值。所以,热力学平衡态是一种动态平衡,称为热动平衡。动态平衡的状态参量取“确定的”数值并不是绝对的,仍...
反应和平衡
岩溶作用动力学与环境 这是一个总反应方程。根据 Plummer等（1978），它由H2O-CO2系统对方解石表面的3个不同的溶解反应组成，即 岩溶作用动力学与环境 从这些方程可以明显看出，H2O-CO2系统与CaCO3的反应，受方解石表面的H+、 、 、H2CO3和Ca2+浓度的控制。为了阐明这些化学组分之间的化学平衡，...
新手骑单车怎样保持平衡,我刚刚骑了一,一直倒,谁能教我一下^-^。_百 ...
找个坐上去能够手扶车把,双脚向后蹬着地面让自行车慢慢行走的车子。没有的话尽量找个小一点的车子,坐在后座上(因为大部分车子后座都比前车座低),当然,也必须是能够手扶车把,双脚向后蹬地让自行车前行才可以。有了这样的一辆车子后,就是练习掌握平衡感了。找片空地,坐上自行车，双手扶车把,双脚向后...
有谁去学过平衡针灸的?真的像网上说的那么见效、好上手吗?
并不难,只要是针灸推拿专业,一个月包会,若是有5-10年针灸临床经验,一点就透,剩下只是熟练而已,至于效果嘛,看个人手法,花哨的没有用,练好烧山火和透天凉是根本,会用气功更好,我现在基本上是一针\\三针为主,辅助奇穴,甚至不用针,以手带针点穴 ...
高一化学
KΘ=∏[∏(ci\/cΘ)vi]平衡以上三个方程分别适用于气相平衡、气体与溶液同时存在的平衡以及溶液中的平衡。由这些方程,我们可以理解到,标准平衡常数的物理意义如下:在一定温度下,当气相系统达到化学平衡时,参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。(第一个式子)当溶液...
励德孚麦： 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态. 这是因为氮气加氧气会发生反应,但是到一定程度就会达到平衡,不会再反应啦,假如再加一点外界因素就会改变这种反应,然后再次达到平衡后就停止反应啦
金家庄区17367212837： 什么叫化学平衡?？
励德孚麦： 化学平衡的建立 (1)化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度. (2)化学平衡状态 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. (3)化学平衡的特征 ①“动”,化学平衡是动态平衡,即处于化学平衡状态时,化学反应并没有停止,而是正逆反应速率相等罢了. ②“定”,由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等,所以,该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定,不再改变. ③“变”,化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的,而“动”则是绝对的.当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时,原有的化学平衡状态会被破坏,直至在新的条件下建立新的平衡状态.
金家庄区17367212837： 化学平衡是指什么 - ？
励德孚麦： 化学平衡常数 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数. 对于化学反应 mA+nBلpC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
金家庄区17367212837： 什么是化学平衡？
励德孚麦： 从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大.当正、逆反应速率相等时,系统...
金家庄区17367212837： 化学平衡的含义 - ？
励德孚麦： 化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡.化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势.根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态.根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变.
金家庄区17367212837： 化学平衡是什么意思 - ？
励德孚麦： 楼主,这个问题很容易理解的,是在高一化必修2的,书上有非常详细的说明也就是说当速率比等于系数比时,就可以说平衡了,你也可以看看同一物质的正反应速率是否等于逆反应速率,如等就可以说明平衡..还有很多,如压强,温度,浓度都是,去看下书也许能帮助您,谢谢,希望采纳,纯手打,在手机
金家庄区17367212837： 在化学中都有那些化学平衡 - ？
励德孚麦： 通常说的四大化学平衡为化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡.
金家庄区17367212837： 谁教教我化学平衡的判断依据和方法? - ？
励德孚麦：[答案] 一化学平衡状态的一般标志 化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”,现以mA(g)+nB(g)2pC(g)+qD(g)为例,化抽象为具体,提高学生对此标志的理解. 1.一等 “一等”即正反应速率等于逆反应速率,其意义是针对反应体系中同一反应物(或生...
金家庄区17367212837： 化学平衡定义:在＂一定条件下＂的可逆反应里,正 逆反应速率相等 混合物中反应物生成物浓度不变叫做化学平衡状态.这里为什么要点明＂在一定条件下＂... - ？
励德孚麦：[答案] 因为会影响化学平衡的有几个因素,比如温度的改变,压强的改变会影响化学平衡的移动,在一定条件下是指,比如说一个反应是吸热反应,那么在某一个温度下它会达到平衡,而升温或者降温,压强增大或减小,都会使它平衡移动,建立新的平衡....
