高二化学等效平衡

高二化学 什么是 等效平衡~

等效平衡分两种，
①全等等效平衡②等比等效平衡。。
①全等等效平衡是各种物质（无论反应物还是生成物，但是不包括固液态物质）的各种参数（物质的量浓度、体积分数等）都一样，但此处与体积无关，所以物质的量不一定相同；若体积都一样，则就完全相同（固液依然不影响，只要够平衡所需用就行）。②等比等效平衡条件基本与上相同。只是有一点不同、那就是物质量浓度一定不相等！！但是各种物质（固液依然不影响，但一定要够用）的物质的量浓度一定成相同比例！！在中学阶段，此种只存在反应前后，物质的量不变的情况下！。。。。

等效平衡
1、定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
2、等效平衡的基本标志
反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同
例：
（1）对于合成氨反应，按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下）
　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3
A
1mol
3mol
0mol
B
0mol
0mol
2mol
C
0.5mol
1.5mol
1mol
D
1mol
3mol
2mol
（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例：
　　CO(g)
+
H2O(g)
=
CO2(g)
+
H2(g)
A
2mol
2mol
0mol
0mol
B
0mol
0mol
4mol
4mol
C
1mol
1mol
1mol
1mol
D
4mol
4mol
2mol
2mol
注意：
1、平均分子量的计算方法
2、化学平衡的标志（等速标志）
（1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质
（2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指
　　“消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须
　　相同。
（一）可逆反应达到平衡状态的标志
重要提示：在解决可逆反应达到平衡状态的标志的问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。
1、V正=V逆（具体如下：）
（1）
用正反应速率、逆反应速率表示：
①同一物质(X)表示：V(X)正=V(X)逆
②不同物质(X、Y)表示：V(X)正
：V(Y)逆
等于化学计量数比
（2）用生成速率、消耗速率表示：
①同一物质(X)表示：V(X)生成=
V(X)消耗
②不同物质(X、Y)表示：
若X、Y均为反应物或均为生成物：V(X)生成
：V(Y)消耗等于化学计量数比
若X、Y分别为反应物和生成物：V(X)消耗
：V(Y)消耗等于化学计量数比
或
V(X)生成
：V(Y)生成等于化学计量数比
2、某个物理量保持不变
讨论技巧：假设反应向某方向进行，如果该物理量的大小发生变化。则该物理量保持不变可以作为化学平衡状态的标志。否则该物理量保持不变就不能作为化学平衡状态的标志
说明：各成分的质量分数（质量、物质的量、物质的量浓度、产率、转化率）以及反应的热效应保持不变能够作为化学平衡状态的标志。其它各物理量保持不变能否作为化学平衡状态的标志应利用上述讨论技巧去具体分析。
（二）同等倍数（N倍）增加起始投料量对平衡常见物理量的影响
一、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量一定增大
二、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大的倍数是多少？以及平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量是增大还是减少？
讨论技巧如下：
1、将增加的量分为N份，分别装在N个与原来容器一样大小的容器中，则对于每个容器而言，到达平衡时各个物理量的大小与原来对应相同。
2、同温同体积：①将N个容器合并到一个与原来容器一样大小的容器中，则此时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大为原来的N倍；而平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量则保持不变。②合并的过程，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动。根据气体物质的化学计量数的大小关系，再讨论各个物理量的变化，得出结论。

读题关键词：“固定容积”、“保持一定温度”，即T、V一定。
符合：“等比等效”原则。
设第二次投料需加入xmol的C，
(mol) A+2B==3C
(I) 1 3 0
(i 平） - - a （下划线的没必要看了）
(II) 2 8 x
(ii回退)2+x/3 8+2x/3 0
因此，(I)和(ii回退)成正比，列比例式，得出x=6mol.
即二次投料需加入6molC。

小建议：以后写等效平衡列式时如上写出题头标注，便于分清各种投料情况。
总结拓展：（千万不要搞混）
（1）恒温恒容，（对于反应式）体积不变，等比等效。
实例：H2+I2==2HI（均为气体）
终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。
数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。
（2）恒温恒容，（对于反应式）体积可变，全等平衡。
实例：2SO2+O2==2SO3（均为气体）
终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c均相同。
数据处理：投料换算成相同物质表示时的量相同。
（3）恒温恒压，若干次反应，起始投料比例相同，成等效。
终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。
数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。

希望我的回答对你有所帮助。谢谢！祝学习愉快。

等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下
　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 　　若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 　　R：普适常量 T：热力学温度编辑本段等效平衡状态的分类和判断：
　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效编辑本段注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同
　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

精锐长宁天山

A + 2B = 3C (属于a+b=c+d型；a,b,c,d是个物质前系数，此题1+2=3，即对应物质量比相等即可等效平衡)
A + 2B = 3C

1 2 3
始：1mol 3mol 0mol 2mol 8mol bmol
变： b/3 2b/3 b
平： 2+b/3 8+2b/3 0

所以：(1)/(2+b/3)=(3)/(8+2b/3)
得 b=6,所以C要加6mol
亲，就是这样滴！

如果ABC都是气体，家C 3mol
因为前后体积相等，比例相同即可

把C往回推，满足A:B=1:3就行了
加6mol

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古交市19284403728： 高二化学等效平衡 - ？
翁荷更昔： 读题关键词:“固定容积”、“保持一定温度”,即T、V一定. 符合:“等比等效”原则. 设第二次投料需加入xmol的C, (mol) A+2B==3C (I) 1 3 0 (i 平) - - a (下划线的没必要看了) (II) 2 8 x (ii回退)2+x/3 8+2x/3 0 因此,(I)和(ii回退)成...

古交市19284403728： 高二化学等效平衡和等同平衡 - ？
翁荷更昔：[答案] 等效平衡 同一可逆反应,在相同的条件下,不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同(物质的量之比相等).也可以是 两个平衡状态效果相当,其中转化率、百分含量的值相等. 等同平衡 没什么大用 就是等效平衡的特例 ,两个反应浓度...

古交市19284403728： 高二化学等效平衡有个口诀是大大小小等不变 具体指的什么? - ？
翁荷更昔：[答案] 具体指的是转化率. 恒温恒容: 1)若反应物只有一种,如aA(g)=bB(g)+cC(g) 增加A的量,平衡向正反应方向移动,则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关,转化率可能增大或者减 少或者不变. 若a=b+c,平衡不移动,转化率不变.此时...

古交市19284403728： 高二化学的等效平衡 - ？
翁荷更昔： 简单的说,等效平衡就是在一定条件下,不同的初始状态,反应达到平衡后,各组分的相对含量(一般用体积分数来表示),我们就把这些初始状态叫做等效平衡.有两个条件,两类反应 定温定容,只要是初始状态之间可以通过极限转化变成...

古交市19284403728： 高二化学的等效平衡？
翁荷更昔： 等效平衡(气体)的分类从条件上讲有三种: 1.恒温恒容,前后计量系数和不等:按照化学方程式计量系数,将反应物生成物换到等号的同一侧,与原平衡数值相同则等效. EG:aA+bB=cC+dD(a+b不等于c+d),原有amolA和bmolB,换过来后...

古交市19284403728： 高2化学:关于等效平衡的一个问题.求高人解释下.学的时候,有一种情况是:在恒温恒容时,对于反映前后气体分子数相等的反应,只要投料的量符合同一比... - ？
翁荷更昔：[答案] 首先先得理解什么叫等效平衡,等效平衡指的是效果相同的平衡,即每种含量(如物质的量分数、体积分数、各组分占总量的比例、各反应物的极限转化率相同)也可说是经过一系列变化,不发生移动的平衡.大多数情况下,物...

古交市19284403728： 高二化学等效平衡的讲解 - ？
翁荷更昔： 首先,等效平衡要求为2个情况下的反应,如2次投料.其次,分为3大类.1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡(实际上是等同平衡).2.恒温恒容时,对于前后分子数目相等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值成比例,则为等效平衡.3.恒温恒压时,对于任何反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值成比例,则为等效平衡.另外,若2个容器,1个恒温恒容,1个恒温恒压,则可以转化到第3类中,进行求解.最后,这只是理论上的,平衡类的题目还是要多做题(有点废话~).

古交市19284403728： 高二化学等效平衡详解 急急急!!!？
翁荷更昔： 等效平衡 同一可逆反应,在相同的条件下,不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同(物质的量之比相等).也可以是 两个平衡状态效果相当,其中转化率、百分含量的值相等. 等同平衡 没什么大用 就是等效平衡的特例 ,两个反...

古交市19284403728： 高中化学等效平衡是什么意思？
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古交市19284403728： 高二化学中,等效平衡与普通平衡题目的分析,还有:现在学多了反而不明白什么时候用等效平衡了.各位帮忙各位,现在学多了反而把化学平衡,平衡移动,... - ？
翁荷更昔：[答案] 不是什么时候用,做题时自己在练习本上写上 初始值 变化量 平衡值 这样一对照就明白怎么做了 还有,等效平衡大多是“一边倒”,就是按化学计量数化成方程式一边,然后再进行判断.其次,巩固基础知识也很重要,好好看看书.