s和p的第一电离能哪个大
第一电离能o和p
p元素的第一电离能 磷是第15个元素，其原子序数为15。磷原子的结构为2, 8, 5，包含了两个内层电子，8个第二层电子，以及5个最外层电子。磷原子的第一电离能为1012千焦每摩尔。和氧类似，磷原子的最外层电子数也是6个，但其第一电离能要比氧更小，因为磷原子的最外层电子处在更高的能级上，距...
第一电离能o和p
第一电离能，即原子失去最外层电子所需的最小能量，是元素化学性质的一个关键指标。对于氧（O）和磷（P）这两种元素，它们的第一电离能各有特点。氧位于元素周期表的第16位，原子序数为8，其电子配置为2, 6。其最外层有6个电子，这使得氧的第一电离能相对较高，为1314千焦每摩尔。这个数值高于锂...
c和p的第一电离能哪个大
p 每个周期第一个元素第一电离能最小，最后一个元素第一电离能最大； 从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数的增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势； 由于N的P亚层是半充满结构，是比较稳定的，因而p第一电离能最大。
P的第一电离能是1060kJ·mol-1,S的第一电离能是1005kJ·mol-1。为什么...
【答案】：P和s是周期表中第3周期的相邻元素，价电子构型分别为3s23p3和3s23p4。由于S的第4个p电子填充在占据轨道，该轨道上的电子一电子间互斥作用导致这个电子更易离去，因此S的第一电离能比P的第一电离能小。
S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详细点
结论：F>N>S>P，原理：1、每个周期第一个元素第一电离能最小，最后一个元素第一电离能最大；2、从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数的增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势；3、再想知道详细的话，查查第一电离能与元素的对应图，...
试说明下列各组原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么?
因为S和P同是第三周期主族元素，P是ⅤA族，而S是ⅥA族，同周期主族元素随原子序数增加，半径减小，核对外层电子吸引力增强，电离能增加，但由于P的3p电子是半满电子结构，比较稳定，所以P的电离能不是小于后一元素S的电离能，而是大于S的电离能$Al和Mg同属第三周期元素是ⅡA族，Al是ⅢA族，原...
元素第一电离能的顺序?
Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期：H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期：F > Cl > Br > I第六周期：He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离能大小比较：第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子...
第一电离能的大小比较?
p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详细点
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的...
第三周期第一电离能顺序
Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar 拓展：第一电离能大小比较：同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。第一电离能 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要...
南芬区复方回答： 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,Al、Si、S位于同一周期,则第一电离能:Al<Si<S;由于P原子最外层3p能级电子为半充满,较稳定,则第一电离能:S<P,所以第一电离能最大的为P,故选C.
弥剂13482178247问： S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详 - ？
南芬区复方回答： F > N > S > P 原子半径小,最外层电子数多,第一电离能大..
弥剂13482178247问： S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详细点 - ？
南芬区复方回答： 结论: F>N>S>P, 原理: 1、每个周期第一个元素第一电离能最小,最后一个元素第一电离能最大; 2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势; 3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接比较出大小! 希望您能满意!
弥剂13482178247问： 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s2 - ？
南芬区复方回答： 由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge;Si和Ge同一主族,Si在Ge上方,Si第一电离能大;Si、P、S为同一周期相邻元素,P元素原子的3p轨道为半充满,电子能量较低,P元素的第一电离能大,即第一电离能P>S>Si.所以第一电离能P>S>Si>Ge.故P原子失去1个电子吸收的能量最多. 答选:B.
弥剂13482178247问： 下列说法正确的是 ()A.第一电离能大小:S>P>SiB.电负性顺序:C<N<O<FC.因为晶格能CaO比KCl - ？
南芬区复方回答： A.P的最外层电子轨道为半充满状态,较稳定,难以失去电子,第一电离能较大,应为P>S>Si,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,故B正确;C.离子晶体的晶格能越大,熔点越高,则因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低,故C正确;D.二氧化硫为V形,为极性分析,故D错误;E.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小,与共价键的强弱无关,故E错误. 故选BC.
弥剂13482178247问： 在Al、Si、P、S四种元素中,第一电离能最大的是() - ？
南芬区复方回答：[选项] A. Al B. Si C. P D. S
弥剂13482178247问： 下图是第三周期各元素原子第一电离能的实验数据.其中,Mg的第一电离能比Al的大,P的第一电离能比S的大.试从它们原子核外电子的排布角度说明上述... - ？
南芬区复方回答：[答案] Mg的价电子排布式为3s2,Al的价电子排布式为3s23p1.Mg的3s能级已处于全满状态,电子较难失去,致使Mg的第一电离能反而比Al的第一电离能大.P的价电子排布式为3s23p3,S的价电子排布式为3s23p4.P的3p能级处于半满状态,电子较难失去...
弥剂13482178247问： 元素N S P第一电离能由大到小顺序及其原因 - ？
南芬区复方回答： N> P >S N和P同主族,但原子半径小于P,所以比P难失电子;P的3p轨道半充满比较稳定,比S(失1个电子得到3p轨道的稳定结构)难失电子.
弥剂13482178247问： S,P,Al,Si四种元素中第一电离能最大的是?(可能问题有些小白,但还是懂得人能耐心讲一下,谢谢 - ？
南芬区复方回答： p的电离能最大
弥剂13482178247问： 镁和铝的第一电离能哪个大一点? - ？
南芬区复方回答： 镁,由轨道排布式可知最外层两个电子在同一轨道呈全满状态,而铝3p轨道只有一个电子,不满足全满,半空,失去一个电子所需能量小于镁
