cl和p第一电离能哪个大
第一电离能o和p
第一电离能o和p 什么是第一电离能？第一电离能指的是在气态下，一个原子中最外层电子被移去需要付出的最小能量。在这个过程中，原子减少了一个电子，成为一个正离子。第一电离能通常用千焦或电子伏表示。o元素的第一电离能 在元素周期表中，氧气所在的第16个位置的元素的原子序数为8。氧气原子的...
元素第一电离能
Mg 3p 轨道全空 P 3p轨道半充满，都是稳定结构，不易失电子。l
第一电离能的高低顺序?
参考答案如下：（1）氮＞氧＞碳；1s22s2p4。（2）sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F。（3）第一空为 第二空为 （4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。解析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮...
关于第一电离能
B＜Be P的第一电离能为1060KJ\/mol；S的第一电离能为1000KJ\/mol；S＜P 可见，这不是单独的现象，这是ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间的共存的性质。为什么会这样呢？这得从电子构型讲起。不知道你晓得电子亚层轨道不？比如说第二层轨道就分有两种轨道，一个是圆形的s轨道，还有一个是无柄...
第一电离能越大的原子,越容易得电子
这句话是错误的原因是：原子的第一电离能越大，越难失去电子不错。原子越难失去电子，那么对应的一价离子就越容易得到电子，对就关系是：M （g) - e = M+ (g)若M越难失去电子，M+越易得到电子。
第一电离能大小比较?
B>O>N，同周期第一电离能呈递增趋势，N的P能级是半充满状态。同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而...
试说明下列各组原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么?
因为S和P同是第三周期主族元素，P是ⅤA族，而S是ⅥA族，同周期主族元素随原子序数增加，半径减小，核对外层电子吸引力增强，电离能增加，但由于P的3p电子是半满电子结构，比较稳定，所以P的电离能不是小于后一元素S的电离能，而是大于S的电离能$Al和Mg同属第三周期元素是ⅡA族，Al是ⅢA族，原...
第一电离能问题
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以...
元素的第一电离能的主族规律
因为同周期的主族元素原子半径随核外电子数的增加而减小，原子半径减小，核对电子的束缚能力增强，使得第一电离能增大。（这是总体趋势）需要特殊记忆的是第二主族和第五主族 因为原子的核外电子是分布在不同的轨道上的，其中主族元素原子的电子分布在s和p轨道上。s轨道可容纳两个电子，p轨道有3个...
氮的第一电离能大于磷的原因
故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能。磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，...
香格里拉县天仲回答： 一般情况从左到右递增,从上到下递减,特殊的Al>Mg>Na P>S>Cl
蔚纯13735585910问： 含一个硫的六元环叫什么 - ？
香格里拉县天仲回答： 四氢噻喃.
蔚纯13735585910问： [物质结构与性质]已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.A原子核外有两种形状的电子云,两 - ？
香格里拉县天仲回答： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2)sp3 (3)三角锥形 (4)Cl>P>S>Na NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4 (5)12 A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,由“A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子云...
蔚纯13735585910问： S和Cl的第一电离能比较方法 - ？
香格里拉县天仲回答： 按规律:同周期元素,第一电离能是逐渐减小的 S:1S2 2S2 2P6 2S2 3P4 硫失去1个电子,就形成p3半满的稳定状态,故更易失去电子 Cl: 1S2 2S2 2P6 2S2 3P5 总结:第一电离能 S<Cl 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
蔚纯13735585910问： I.(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均为______杂化,但由于PCl3中P原子存在孤对电子,PCl... - ？
香格里拉县天仲回答：[答案] I.(1)同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大,但P属于第VA元素,S属于第ⅥA族,...
蔚纯13735585910问： 下列说法正确的是 ()A.第一电离能大小:S>P>SiB.电负性顺序:C<N<O<FC.因为晶格能CaO比KCl - ？
香格里拉县天仲回答： A.P的最外层电子轨道为半充满状态,较稳定,难以失去电子,第一电离能较大,应为P>S>Si,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,故B正确;C.离子晶体的晶格能越大,熔点越高,则因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低,故C正确;D.二氧化硫为V形,为极性分析,故D错误;E.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小,与共价键的强弱无关,故E错误. 故选BC.
蔚纯13735585910问： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 - ？
香格里拉县天仲回答： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
蔚纯13735585910问： 下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A.K、Na、Li B. - ？
香格里拉县天仲回答： A 试题分析:金属性越强,第一电离能越小,A正确.同样非金属性越强,第一电离能越大,但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强,相应元素的第一电离能大.B不正确,应该是C、O、N;C不正确,应该是S、P、Cl;D不正确,应该是Na、Al、Mg,答案选A.点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要考点.试题基础性强,侧重能力的培养和训练.该题需要注意的是处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强,相应元素的第一电离能大,因此记住规律,但更关键是的灵活运用.
蔚纯13735585910问： 氯和氟谁的第一电离能大?为什么?分别是多少? - ？
香格里拉县天仲回答： 写出核外电子排步氟1s²2s²2p⁵氯1s²2s²2p63s²3p³4s²根据能级图可知氟的第一电离能要比氯大得多! 原因:氟原子半径比氯原子半径小,核外电子受到核的库伦力大,所以氟失去电子时所需能量多! 不过,在同一周期有的则不能这样判断!那要结合核外电子排步与能级图来判断(有的最外层就一个电子或满电子例如**4s¹/***3d¹º那么它的第一电离能就比第二电离能大的多了!)
蔚纯13735585910问： C ,Ca,Cl ,Cr ,Cs.这5个元素如何判断他们的第一电离能大小和电负性大小.有什么依据么? - ？
香格里拉县天仲回答：[答案] 电负性:C2.55 Cr1.66 CL3.16 Ca1.00 CS0.79 1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,...
