P的第一电离能是1060kJ·mol-1，S的第一电离能是1005kJ·mol-1。为什么它们的第一电离能存在这种差异?
第一电离能大小口诀是什么?
元素第一电离能的变化规律：1、同周期 （1）从左到右呈现增大趋势，最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素。（2）第ⅡA元素>IA的元素；第VA元素>VIA元素。2、同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
第一电离能是什么意思,第一电离能是什么?
1.第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。2.第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。3. 电离能又叫电离势,是指从使气态原子失去电子变成气态阳离子,需要克服核电荷的引力而消耗的能量。
给你一个电离能数据,怎样判断元素
d^5、f^7）和全满（p^6、d^10、f^14)结构时,原子的能量较低,该原子具有较大的第一电离能.在元素周期表中 主族元素从左到右电离能依次增大 从上到下电离能依次减小 电离能最大的元素为He,除了稀有气体之外为F 电子层结构出现半满、全满和全空的元素电离能异常,大于左右两边的元素,如CO ...
下列原子中,第一电离能最大的是( ) A.N B.C C.Al D.Si
C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是N＞C；Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；C、Si属于同一主族元素且原子序数依次...
第一电离能的变化规律
第一电离能的变化规律如下：在同周期中，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。因为同一周期从左到右，有效核电荷逐渐增大，导致原子半径逐渐减小，单位体积内的电子密度增加。这会导致核对外层电子的引力增大，从而需要更大的能量从原子中移除一个电子，因此第一电离能增大。然而，在周期表中某些元素的...
什么是第一电离能?电离能的大小如何排列的?
2. 原子核电荷：原子核的电荷越大，吸引外层电子的能力越强，所需的电离能就越高。3. 屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用会减弱外层电子与原子核之间的吸引力，从而降低电离能。基于以上因素，一般来说：- 第一电离能：通常是最低的，因为它涉及将最外层的一个电子从原子中移出，这个电子受到的...
li+fe+p+o中谁的第一电离能最大?
Li的第一电离能最小，因为在同一周期内原子半径越小的元素其电离能越大。而对于Fe、P、O这三个元素，由于核电荷数增加，原子半径变小，所以它们的电离能会随着核电荷数的增加而增大。因为排布顺序是Li < P < O < Fe, 所以Li的第一电离能最小；而对于Fe、P和O三者间，Fe的原子序数最大，其带...
下列元素中第一电离能最小的是( )。
【答案】：D 基态的气态原子失去一个电子形成＋1价气态离子所需要的最低能量为该原子的第一电离能。同一周期从左到右，主族元素的有效核电荷数依次增加，原子半径依次减小，电离能依次增大；同一主族元素从上到下原子半径依次增大，核对外层电子的引力减弱，电离能依次减小，副族元素的变化不如主族元素...
什么气体是惰性气体?
年，英国年轻化学家巴特列特在进行铂族金属和氟反应的实验时，意外地得到了一种深红色的固体，经过分析才知道它是六氟铂酸氧的化合物（02PtF6），并从这个化合物中看到这样一个事实：已经达到8个电子稳定结构的氧分子居然能失去一个电子的，形成阳离子。而氧是很难失去电子的，它的第一电离能（即原子...
S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详细点
结论：F>N>S>P，原理：1、每个周期第一个元素第一电离能最小，最后一个元素第一电离能最大；2、从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数的增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势；3、再想知道详细的话，查查第一电离能与元素的对应图，...
单爽猕猴：[答案] Mg的第一电离能为736KJ/mol; Al的第一电离能为577KJ/mol. Al
广汉市19660318437： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 - ？
单爽猕猴： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
广汉市19660318437： 为什么p的第一电离能大于s的第一电离能 - ？
单爽猕猴： 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,Al、Si、S位于同一周期,则第一电离能:Al<Si<S;由于P原子最外层3p能级电子为半充满,较稳定,则第一电离能:S<P,所以第一电离能最大的为P,故选C.
广汉市19660318437： 元素N S P第一电离能由大到小顺序及其原因 - ？
单爽猕猴： N> P >S N和P同主族,但原子半径小于P,所以比P难失电子;P的3p轨道半充满比较稳定,比S(失1个电子得到3p轨道的稳定结构)难失电子.
广汉市19660318437： 为什么N的第一电离能比O大 - ？
单爽猕猴： N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.) 要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.希望对你有所帮助
广汉市19660318437： 根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:元素代号I1I2I3I4Q20804 - ？
单爽猕猴： 这五种元素的短周期元素,Q第三电离能和第四电离能相差较大,且其第一电离能较大,所以Q可能是稀有气体元素; R元素第一电离能远远小于第二电离能,所以R元素为第IA族元素; S元素第二电离能远远大于第三电离能,则S为第IIA族元素...
广汉市19660318437： 垂直电离能 Iv=绝热电离能Ia的谱带一定对应于非键或弱化学键轨道电...？
单爽猕猴： P,1011.8Kj/mol S,999.6Kj/mol (数据来源《无机及分析化学(第四版)》
广汉市19660318437： 根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:元素代号Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4R5004600 - ？
单爽猕猴： 由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第...
