S，F，N，P第一电离能大小如何比较，最好能详细点
F > N > S > P
原子半径小，最外层电子数多，第一电离能大。。
F>N>S>P，
原理：
1、每个周期第一个元素第一电离能最小，最后一个元素第一电离能最大；
2、从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数的增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势；
3、再想知道详细的话，查查第一电离能与元素的对应图，可以直接比较出大小！
希望您能满意！
比较方法
1..随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。 5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 6.同一副族第一电离能变化不规则
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
C原子为1S2 2S2 2P2
N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大
O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有一堆成堆电子，相对于N原子的半满结构，第一电离能会略小于N
具体数据都是用仪器测出来的，考试的话知道有半满，全满，能量最低原理就可以嘞
为什么氮不能形成五卤化物? 为什么NO的第一电离能比N原子的小?
氮原子最外层为第2层，只有s、p两个轨道类型，最多能容纳8个电子，而且卤素即使是电负性最强的F也不可能强到能剥夺N的电子形成离子化合物，只能是形成共价化合物，那么共价化合物中N最外层就要符合泡利不相容原理，最多能容纳8个电子，结果形成三卤化发辅篡恍诂喝磋桶单垃物，最外层包含一对孤对电子...
p和n是什么意思电
p-n结是由p型和n型半导体接触形成的结构。当p区在连接电源的时候，p区处形成了电子空穴对，电子从n区中向空穴移动，空穴从p区中向电子移动，形成一个电势垒，电流不能通过。当改变电源的极性，即正极在n区，负极在p区，则n区的电子会向p区移动，空穴会向n区移动，此时电路变得通畅。p-n结可...
电气中A、B、C、D、E、L、N、P、T什么意思
1、三相交流电路A、B、C：通常电力传输是以三相四线的方式，三相电的三根头称为相线，三相电的三根尾连接在一起称中性线N也叫"零线"。按我国现行标准，GB2681中第3条依导线颜色标志电路时，一般应该是相线－A相黄色，B相绿色，C相红色。2、保护接地E：将正常情况下不带电，而在绝缘材料损坏后或...
当n=3,l=2,m=0,±1,±2时其原子轨道符号是什么
原子轨道符号的表示如下：1、当n＝3，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz²。2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为...
I.(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是___.(2)PCl3和CH4中心原子...
I．（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所以第一电离能的大小顺序是P＞Cl＞S，即S的第一电...
下列各组元素,按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的...
能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误；D．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，...
绝缘等级分几级?怎么分的?
1、A级绝缘耐温105℃ 2、E级绝缘耐温120℃ 3、B级绝缘耐温130℃ 4、F级绝缘耐温155℃ 5、H级绝缘耐温180℃ 6、Y级绝缘耐温90℃ 7、C级绝缘耐温200℃ 以上 绝缘等级和绝缘耐温有密切关系，因为，温度越高，材料的绝缘性能就会越差。所以，不同等级的绝缘材料都有一个最高允许工作温度...
电P和N表示
P是正，N是负，一般用于二极管等模拟电子电路中。
(1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为___,氧原子电子排布式为___.(2...
（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；...
(1)铝的第一电离能___铝的第二电离能(填等于、大于或小于)(2)在同一...
故答案为：小于；（2）离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大，所以在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低；在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次增大；原子第三能层的能级分别为s、p、d，故答案为：越低；增大；s、p、d．
融冉京都： 结论: F>N>S>P, 原理: 1、每个周期第一个元素第一电离能最小,最后一个元素第一电离能最大; 2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势; 3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接比较出大小! 希望您能满意!
库尔勒市18615304648： S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详 - ？
融冉京都： F > N > S > P 原子半径小,最外层电子数多,第一电离能大..
库尔勒市18615304648： 化学中如何判断第一电离能的大小 - ？
融冉京都： 一般情况从左到右递增,从上到下递减,特殊的Al>Mg>Na P>S>Cl
库尔勒市18615304648： 元素N S P第一电离能由大到小顺序及其原因 - ？
融冉京都： N> P >S N和P同主族,但原子半径小于P,所以比P难失电子;P的3p轨道半充满比较稳定,比S(失1个电子得到3p轨道的稳定结构)难失电子.
库尔勒市18615304648： N元素和F元素,谁的第一电离能更大,为什么 - ？
融冉京都： N元素和F元素,谁的第一电离能更大,为什么 同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大.
库尔勒市18615304648： S和Br的第一电离能哪个大 - ？
融冉京都： 金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素所以应该是S大
库尔勒市18615304648： 为什么p的第一电离能大于s的第一电离能 - ？
融冉京都： 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,Al、Si、S位于同一周期,则第一电离能:Al<Si<S;由于P原子最外层3p能级电子为半充满,较稳定,则第一电离能:S<P,所以第一电离能最大的为P,故选C.
库尔勒市18615304648： N和S的第一电离能怎么比较? - ？
融冉京都： 氮比较大,氮第一电离能大于氧,氧大于硫.
库尔勒市18615304648： 求,无机化学中电离能的大小比较方法,谢谢 - ？
融冉京都： 基本满足一下规律:(1)同一周期主族元素从左到右电离能增大,稀有气体元素电离能最大.(2)同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加.(3)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 (4)同一副族电离能变化不规则.(5)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.
