h3o+的vsepr模型
根据VSEPR模型怎么判断离子的几何形状?
NO3-。价电子对数=（N的价电子数+O提供的电子数+负电荷数）\/2 = (5+0*3+1)\/2=3对、中心原子提供电子数=价电子数 配体原子提供电子数：提供1个电子：H、F、Cl、Br、I 不提供电子有：O、S 一个N连接3个氧，因此 成键电子对数=3对 孤电子对数=价电子对数-成键电子对数=3-3=0 因此...
亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,硝酸根杂化类型及快速判定方式
氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化 硫酸根，分析步骤同上，也是sp3 碳酸根，C提供4个，氧不提供，加两个负电荷，6电子，3对，sp2杂化 硝酸根，N提供5个，氧不提供，加一个负电荷，6电子，3对，sp2杂化 以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”，VSEPR ...
请写一下SO42_和BF_的VSEPR模型,分子立体结构模型以及杂化过程,?_百...
硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,键角为109°28'.S-O键键长是144pm,表明S-O键有很大程度的双键性质.S：3s23p4,杂化后形成四条相同的sp杂化轨道,记作3s23px23py13pz1.其中3py1和3pz1分别与硫酸根得来的2个电子配对,形成3s23px23py23pz2,另外四个杂化...
高中化学选修三,轨道杂化问题!
SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形 SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对，就是正四面体形，有一个孤电子对，如NH3，就是三角锥形，有两个孤电子对，如H2O，就是V形 而VSEPR模型就是只看...
SO2的分子构型如何?
SO2分子的VSEPR构型可以用AX2E表示，其中A代表中心原子S，X代表连接中心原子的原子O，E代表孤对电子。由于SO2分子中存在一个孤对电子，所以它的构型比同样有两个双键的CO2分子更为扭曲。SO2分子的空间构型对其化学性质有很大的影响。例如，由于孤对电子的存在，SO2分子具有较强的极性，容易与其他极性分子...
请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分 ...
O2是由共价键构成的双原子分子，空间构型为直线形，分子无极性；CO2中C的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；H2O中O的价层电子对数=2+12（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型为四面体，去掉2个孤电子对，分子空间构性为V形，分子有极性；CS2中C...
乙烯的结构式怎么写?
2 CH₂=CH₂ + O₂(Ag催化,△)> 2 C₂H₄O。环氧乙烷是两个碳和一个氧形成一个三角形,写结构简式的时候要注意。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋...
VSEPR理论N原子提供几个电子
N 上面如果没有连其他原子，算 -1 个 N 上面如果以单键形式连了一个原子（比如 H），算 0 个 N 上面如果以单键形式连了两个原子（比如 H），算 1 个 例如，氰化氢 HCN 中，N 算 -1 个，这样 C 上总电子数为 4，算 2 对。异氰酸 H-N=C=O 中，N 已经连了 1 个 H，算 C 上...
下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是...
A、二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B、NF 3 分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H 3 O + 离子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有...
如何理解判断杂化轨道?
杂化轨道（hybridization of atomic orbitals）的实质是一个基于量子力学的理论模型，目的是提供和价层电子对互斥模型（Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, VSEPR theory）相符的结构。所以在理解杂化轨道之前，首先需要理解价层电子对互斥模型（VSEPR theory）。价层电子对互斥模型的基本理论是由于...
石楼县路得回答：[答案] 价层电子对数为4,分子构型为正四面体型,实际形状为三角锥形
水翔13027867418问： 根据VSEPR模型,H3O+的离子立体结构为:__ - BCl3的VSEPR模型为:___XeF4的分子立体结构为:___. - ？
石楼县路得回答：[答案] H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ 6-2*1-2 2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型, 氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3...
水翔13027867418问： 根据 VSEPR 模型, H 3 O + 的分子立体结构为 , BCl 3 的构型为 . - ？
石楼县路得回答：[答案] 三角锥形、正三角形
水翔13027867418问： H3O+的VSEPR是怎么算的啊 他的孤电子对数有6 - 1 - 3/2就有一对啊 然后+3就有4 那为什么是平面三角形? - ？
石楼县路得回答：[答案] 你算法有误,这个理论真正的奥义不在於算出孤对电子数,而是算出中心原子总的价电子数.这个叫做价层电子对互斥理论,所以是要去算价层电子对的数量. 所以O的价层电子对数量是(6+3-1)/2=4,构型是正四面体.配位原子是3个那麽就是三角锥...
水翔13027867418问： (1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为______,BCl3的构型为_____... - ？
石楼县路得回答：[答案] (1)在配合物离子(FeSCN)2+中,硫氰根离子提供孤电子对,中心离子铁离子提供空轨道, 故答案为:Fe3+; (2)H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的分子立体结构为三角锥型,氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子...
水翔13027867418问： 下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是() - ？
石楼县路得回答：[选项] A. SO2 B. NF3 C. H3O+ D. OF2
水翔13027867418问： 下列分子和离子中,中心原子原子轨道为sp3杂化,VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是() - ？
石楼县路得回答：[选项] A. NH4+ B. SO2 C. H3O+ D. OF2
水翔13027867418问： 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型SnCl2,PCl3,SO3,H3O+,NO3- - ？
石楼县路得回答：[答案] SnCl2(气态分子),V形,sp2 PCl3,三角锥,sp3 SO3,平面三角,sp2 H3O+,三角锥,sp3 NO3-,平面三角,sp2
水翔13027867418问： 三氯化氮的vsepr模型名称为 - ？
石楼县路得回答： 和氨相同,模型为AX3E1,四面体 实际上是三角锥形
水翔13027867418问： 在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是() - ？
石楼县路得回答：[选项] A. NF3 B. C H-3 C. SO3 D. H3O+
