如何理解判断杂化轨道？
杂化轨道：一种现代价键理论
杂化轨道类型的判断
杂化轨道（hybridization of atomic orbitals）的实质是一个基于量子力学的理论模型，目的是提供和价层电子对互斥模型（Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, VSEPR theory）相符的结构。所以在理解杂化轨道之前，首先需要理解价层电子对互斥模型（VSEPR theory）。价层电子对互斥模型的基本理论是由于电子之间互相产生的电子斥力，不论是对于成键电子还是孤对电子，它们之间的距离都要尽量最大化，以保证电子斥力最小化。电子域（electron domain）是以一个中心原子为参考，被和其键合的原子或孤对电子占领的区域，因此电子域数量 = 键合原子数量 + 孤对电子数量。此处不指“成键电子数量”而是“键合原子数量”的原因是，当计算电子域数量时，单键，双键或三键都被算成一个电子域。例如CO2，C和两个O形成了两个双键，但由于C只与两个O成键， 或者说由于一个双键只被看做一个电子域，且C不包含任何孤对电子，因此电子域数量为2。电子域几何（electron domain geometry）是基于围绕某一个原子的电子域的位置。例如CH4以中心原子C为参考，有4个成键电子，0个孤对电子，因此电子域的数量为4。NH3以中心原子N为参考，有3个成键电子，1个孤对电子，因此电子域的数量同样为4。
怎样区分是吗?以NH3为例为你说明NH3中,一个N与三个H相连,就记住3,N有一对孤对电子,也就是两个【1对】未成键电子,记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化
CH4 与4个H相连,没有故对电子 4+0=4 也是SP3
CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】,没有故对电子 3+0=3 3-1=2 所以SP2
同理,你可以试一试算一算H2O,CHCH,HCL,等分别是什么杂化方式
杂化轨道：一种现代价键理论
SAT数学2 物理 化学 生物在国内高中几年级的范围内?我高二去加拿大读的...
SAT2 数学对应难度为高一+高二的部分立体几何，对中国学生来说数学不是问题。物理对应高二+部分超纲内容：开普勒三定律，多普勒效应，动量冲量，爱因斯坦相对论等等。不过考的很浅，如果国内基础够好自学不是问题。化学对应难度高二+部分竞赛内容：SPD轨道杂化，和部分有机超纲。同样是浅显的，不过那些命名你...
二氧化碳和氯化铍杂化轨道有何不同
二氧化碳，中心C原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，与2个O原子通过δ共价键结合。C原子的未参与杂化的2个p轨道分别与2个O原子形成两个∏键。氯化铍，中心铍原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，分别与2个氯原子的p轨道形成两个δ共价键。
化学键是怎样插到原子上去的(就按照球棍模型想象,棍是怎么插到球里的...
当然，键和键之间的夹角需要你学习后记住。两个H-O键之间的夹角是105°左右，而两个C=O之间的夹角则是180°。看到了你的追问，看来你已经学习了高二的《物质结构与性质》，那键角还可以用价层电子对互斥理论来大致分析出来。苯分子中C原子是sp2杂化，每个C原子用2个sp2杂化轨道彼此重叠成σ键连接，...
有机化学
例如,在基础化学(或普通化学)和无机化学中学过的:价键理论、共价键的形成、共价键的属性、碳原子的价电子轨道杂化、电负性的概念、酸碱理论、化学反应的活化能、过渡态、基元反应、反应速率、化学平衡等等。 同学们要学好有机化学,首先必须要掌握好基本概念和原理,记住定义和规则,其次要抓住结构与性质的对应关系,这...
坚守本真的意思?
因为Zn2+ 的4s轨道和4p轨道可以形成sp3 型杂化轨骇,而sp3 型杂化轨道类似于甲烷的碳的杂化方式,甲烷是正四面体结构,则[ZnCl4 ]2- 的空间构型为正四面体。 写人作文 《本真之心》 本真之心 在这个物欲横流的时代,每个人都被快节奏的生活所操纵,没有停下来看看是否少了什么。这个世界不缺少美,也不缺少发现美...
项目计划申请文书五篇
希望由此理解超导相图中在最佳掺杂区附近可能出现的量子临界点以及相联系的一系列反常输运和磁学性质;在重费米合金方面,我们拟以CeCu2(Si1—_Ge_)2等材料为代表,具体考察关联杂化项对量子临界点产生的影响,研究由于可能由于压力效应引起的f轨道价态杂变化,以及两个近邻的量子相变,确定相应的电阻标度行为和量子临界性...
请问"近代物质结构理论"是什么
性杂化,利用3个杂化轨道和三个氢原子形成可沿对称轴作旋转的 键,另一轨道梭孤对电子对所占据,所以决定了氨分子具有三角锥形的结构(围6),氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥足。又如SO 在蒸气状态下,硫和氧原子最外层各有6个电子 人们从8电子稳定结构的理论中受到启迪,发现SO 只能按如下的结构(图7),郎三...
离子键与派键有何不同?
派键，简单地说就是两个原子的成键轨道以肩并肩的方式在一起。那离域派键很简单，你可以理解为两个以上的原子的成键轨道上的P电子相互作用形成比两个原子的派键范围更大的派键。整样说你可能好理解一些 中央的一个O原子有2对完全属于自己，另外两个分别和其他氧原子形成sigma键。现在回答你的问题...
配位离子与简单离子有何区别,如何证明
区别如下：1、构成元素不同：配离子由多种元素构成，简单离子则是由单一元素组成。2、元素之间的连接键不同：配离子是由中心离子与配位体键合形成的，而简单离子则没有。3、组成不同：配离子由中心原子和配体组成，简单离子则是由原子失去或得到电子形成。比如：在硫酸铜中通入氨气，然后结晶得到晶体后...
VASP 计算问题小结
DFT中密度泛函的Functional, 包括LDA,GGA,杂化泛函等等 在处理计算体系中原子的电子态时,有两种方法,一种是考虑所有电子,叫做全电子法,比如WIEN2K中的FLAPW方法(线性缀加平面波);此外还有一种方法是只考虑价电子,而把芯电子和原子核构成离子实放在一起考虑,即赝势法,一般赝势法是选取一个截断半径,截断半径以内,波...
巴放圣迪： 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb) a:中心原子价电子数; x:与中心原子成键的原子数; b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数. 以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 ...
太仓市18395575544： 杂化轨道类型如何判断 - ？
巴放圣迪： 轨道数=б键的个数+未成对电子数
太仓市18395575544： 离子的杂化轨道判断 - ？
巴放圣迪：[答案] (1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.如下图(a).每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分...
太仓市18395575544： 怎么判断一个分子是否有杂化轨道 - ？
巴放圣迪： 杂化轨道理论是用来讨论分子结构和分子成键情况的一种理论假设,是化学理论的一种.可以讨论有机分子结构,也可讨论无机分子结构.如果你用杂化轨道理论解释分子结构及成键情况,一般只讨论中心原子的杂化情况,用以分析成键与结构.没有必要讨论端基原子杂化情况.
太仓市18395575544： 怎么看杂化轨道? - ？
巴放圣迪： 其实吧,所谓的杂化轨道也就是在经典轨道理论上能量最小化的一种变形 比如碳,理论核外电子排布是1S22S22P2,S电子和P电子处于不同的“轨道'因此能量不同,但在成键的时候,S电子和P电子发生了能量的平均化,平均化后的总能量是减少的,因此生成的共价键更加稳定,基本上成键原则是按照能量最低去的,这样生成的键就很稳定.
太仓市18395575544： 什么是杂化轨道 - ？
巴放圣迪： 杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 在成键的过程中,由于原子间的相互...
太仓市18395575544： 如何判断一个原子的杂化方式 - ？
巴放圣迪：[答案] 这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分子构型是实际存在的.这样讨论lz问的问题就可以转化为杂化轨道形状与中心原...
太仓市18395575544： 怎样判断原子轨道杂化 - ？
巴放圣迪： 一般判断原子轨道杂化是在有机化学和无机与分析化学中的,而且主要是针对碳原子.轨道杂化是一种解释物质结构的理论,所以去其的判断是根据事实依据.比如判断甲烷中的碳原子的杂化态,根据甲烷是一种空间立方体结构,所以碳原子的杂化态是SP3.而在乙烯中,根据乙烯是平面结构,所以其中碳原子为SP2杂化.乙炔中碳原子SP杂化.其他物质中原子的轨道杂化也是如此判断的.
太仓市18395575544： 怎么判断分子杂化轨道类型就是怎么看它是sp还是sp2或者sp3杂化 - ？
巴放圣迪：[答案] 1.杂化 杂化轨道 杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道. 2. 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激...
