水的vsepr模型四面体
什么是vsepr模型?
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
vsepr模型计算公式是什么?
1. VSEPR模型的计算公式涉及中心原子的电子排布和与它形成共价键的原子的数量。2. 公式中，中心原子A的最外层电子数记为a，与它形成键的原子B的数量为b。每个键由A原子提供x个电子。3. 根据公式，参与形成共价键的电子总数为xb，中心原子A剩余的电子数为a - xb。将剩余电子数除以2可得到孤电子对...
什么是VSepr模型?
4. VSEPR模型将这种电子对的排斥作用形象化，并假设电子对会排列在空间中以最小化这种排斥力，从而形成分子的立体构型。5. 这个模型简化了化学结构的理解，并允许化学家预测分子的形状，这对于理解分子的化学性质和反应性至关重要。
vsepr模型计算公式是什么?
2分之1（a减xb)。中心原子A最外层有a个电子，为与b个原子B差x个电子成八电子稳定结构成键，提供了xb个电子参与形成共价键，所以A原子还剩a减xb个电子，除以2是求孤电子对数，VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型，总和为2为直线型，3为平面三角形，4为正四面体。vsepr模型计算公式...
VSEPR模型是什么?
1. VSEPR模型是一种预测分子几何形状的模型，它基于分子的价电子对来确定分子的构型。2. 在VSEPR模型中，NH3的sp3杂化意味着氮原子有四个价电子对，因此根据VSEPR理论，其构型应为四面体。3. 然而，实际上NH3的空间构型是三角锥形，这是因为其中一个氮氢键比其他三个短，导致分子呈现出一个孤对电子和...
硫酸根离子价层电子对的vsepr型是什么
价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形。
水分子的VSEPR模型是什么?
1. 价电子对之间的排斥力是VSEPR模型考虑的核心因素，因此它们会尽量远离彼此以减小排斥。2. 当有两对价电子对时，它们会排列在180°的最远位置，形成线性结构。3. 三对价电子对会采取平面三角形的排列方式，以达到最远的距离，例如在BF3分子中。4. 四对价电子对则倾向于形成四面体结构，例如在甲烷(...
下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是...
A、二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B、NF 3 分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H 3 O + 离子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有...
什么是VSEPR模型?
VSEPR，即价层电子对互斥模型，是一个用于预测分子几何构型的理论工具。这个模型基于一个核心原则，即分子的几何形状由中心原子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间的相互排斥来决定。这种排斥力会驱使这些电子对尽可能地远离彼此，从而形成一种稳定的分子构型。VSEPR模型可以通过分析分子的化学式...
VSEPR模型是什么?
vsepr模型计算公式：1\/2（a-xb)，中心原子A最外层有a个电子，为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。...
武平县人参回答： VSEPR 全称Valence Shell Electron Pair Repulsion也就是价层电子对互斥模型 该理论常用ABE方法计算分子构型,其中A代表中心原子,B代表配位原子,E代表孤电子对水有一个孤对电子 模型为AB2E
归伦18711543448问： H2O的VSEPR模型是什么 - ？
武平县人参回答： 水的价层电子对数,是0.5*(6+2)=4,初步判断是四面体结构的,而水分子中存在两对孤对电子,因此水分子为V形.
归伦18711543448问： 用价层电子对互斥理论推测水分子的几何形状为……到底是v型还是四面体啊,不知道要不要忽视孤电子对 - ？
武平县人参回答： VSEPR的模型是加上孤电子对的模型而分子立体构型是忽视孤电子对后的构型水分子价电子层对数为4,孤电子有2对因此水分子的vsepr模型是四面体形 当忽略孤电子对后分子立体构型为v形
归伦18711543448问： 水和油的极性接近吗?怎么判断? - ？
武平县人参回答： 水分子是极性分子,它的VSEPR模型是正四面体,但是实际上确实“V”的,未成键电子.食用油是高级脂肪酸,链状烃,分子内极性很小.所以化学上油和水分离时候用萃取就行了.
归伦18711543448问： 试用VSEPR模型预测水分子的立体构型.结论:水分子的立体结构为角形,角H - O - H小于109度28分.问·109度28分是怎么得的,为什么小于109度28分 - ？
武平县人参回答：[答案] 水中心原子为O,其价电子对为 4 对,价电子对理想的空间构型为正四面体.夹角为109°28′.由于4 对电子中,只有 2 对用于成键(O—H),所以有两对是孤电子对.由于孤电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用,因此孤...
归伦18711543448问： 根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为______. - ？
武平县人参回答：[答案] H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,H2O的VSEPR构型是四面体形; 故答案为:四面体形.
归伦18711543448问： VSEPR与分子立体构型区别 - ？
武平县人参回答： 一、两者化学本质不同 VSEPR就是价层电子对互斥理论模型,价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好....
归伦18711543448问： 下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是()A.NH3B.CCl4C.H2OD.PCl - ？
武平县人参回答： A.NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2 (5-3*1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故A错误; B.CCl4分子中中心原子C原子原...
归伦18711543448问： 下列分子的空间构型为V型的是()A.H2OB.NH3C.HFD.CH - ？
武平县人参回答： A、H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4,VSEPR模型为四面体,由于含有2对孤电子对,故为V型,故A正确; B、NH3中心原子N原子价层电子对为3+1=4,VSEPR模型为四面体,由于含有1对孤电子对,故为三角锥形,故B错误; C、HF是双原子分子,为直线型结构,故C错误; D、CH4中心原子C的价电子全部成键,n=4,为正四面体结构,故D错误. 故选A.
归伦18711543448问： 麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形?? - ？
武平县人参回答： 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形
