根据VSEPR模型怎么判断离子的几何形状？
（1）正四面体 ；三角锥 （2）正四面体 ；四面体 （3）SiH 4 ；PH 3 ；H 2 S (合理答案均可) （4）ClO 4 - ；SiO 4 4- (合理答案均可) （5）
（1）ClO3-的价层电子对个数=3+12×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；（2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，属于正四面体结构的分子为SiH4，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，属于三角锥形结构的分子为PH3，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子，属于V形分子的为 H2S，故答案为：SiH4；PH3； H2S；（3）SO42-中原子个数是5、价层电子个数是32，与硫酸根离子互为得电子体的微粒有ClO4-、SiO44-，故答案为：ClO4-、SiO44-；（4）该晶胞中Na原子个数=1+18×8=2，设Na原子半径为rcm，晶胞边长=43r3cm，其体积V=（43r3）3cm3，晶胞体积V=MNA×2ρcm3=2MNAdcm3=（43r3）3cm3，r=333M32NAdcm，故答案为：33</
NO3-。价电子对数=（N的价电子数+O提供的电子数+负电荷数）/2= (5+0*3+1)/2=3对、
中心原子提供电子数=价电子数
配体原子提供电子数：
提供1个电子：H、F、Cl、Br、I
不提供电子有：O、S
一个N连接3个氧，因此 成键电子对数=3对
孤电子对数=价电子对数-成键电子对数=3-3=0
因此硝酸根是平面正三角形
vsepr模型的基础是什么?
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
vsepr模型的公式是什么。有一个水是(4,2)所以是v型的那个表格。..._百...
VSEPR模型的公式为：分子构型 = 键电子对数 + 孤电子对数。关于VSEPR模型以及水分子的详细解释如下：一、VSEPR模型概述 VSEPR模型，即价层电子对互斥模型，是用来预测分子或离子构型的理论模型。它通过考虑中心原子周围的电子对的相互排斥作用，来预测分子的空间构型。VSEPR模型的公式是通过计算分子中的键电子...
怎么来判断VSEPR模型名称
1. 判断VSEPR模型名称的第一步是计算价电子对数。这个计算公式是：价电子对数 = （中心原子的价电子数 + 配体原子提供的电子数 × 配体原子的价电子数）\/ 2。例如，对于NO3-离子，中心原子氮的价电子数为5，配体原子氧不提供电子，所以NO3-的价电子对数为（5 + 0*3 + 1）\/ 2 = 3对。2. ...
水分子的VSEPR模型是什么?
1. 价电子对之间的排斥力是VSEPR模型考虑的核心因素，因此它们会尽量远离彼此以减小排斥。2. 当有两对价电子对时，它们会排列在180°的最远位置，形成线性结构。3. 三对价电子对会采取平面三角形的排列方式，以达到最远的距离，例如在BF3分子中。4. 四对价电子对则倾向于形成四面体结构，例如在甲烷(...
什么是VSepr模型?
1. VSEPR模型是一个用于预测分子立体构型的理论模型，它基于分子中的中心原子和围绕它的配位原子之间的电子对排布。2. 该模型的计算公式是：1\/2（a - xb），其中a代表中心原子的最外层电子数，b代表与中心原子相连的配位原子的数量，而x代表配位原子与中心原子成键时共享的电子数。3. 通过这个公式，...
VSEPR模型的公式是什么。有一个水是(4,2)所以是V型的那个表格。懂的来...
VSEPR模型的公式是 1\/2(a-xb)，其中中心原子A最外层有a个电子，为了与b个原子B（差x个电子）成键，提供了xb个电子。因此，A原子还剩a-xb个电子，除以2得到孤电子对数。VSEPR模型是由孤电子对数加上成键电子对数形成的模型，总和为2时为直线型，为3时为平面三角形，为4时为正四面体。关于分子...
CO2的vsepr模型怎么知道
CO2的VSEPR模型如何确定：1. 首先，了解VSEPR模型是一种预测分子几何结构的理论，它基于分子中的电子对之间的斥力最小化原则。2. 对于CO2分子，碳原子有4个价电子，每个氧原子有6个价电子，总共8个价电子。由于氧原子比碳原子电负性更高，电子对会偏向氧原子，形成两个碳氧双键。3. 在VSEPR模型中，...
什么是VSepr模型?
1. VSEPR模型是一个用于预测分子立体构型的理论模型，它基于分子中的中心原子和围绕它的配位原子之间的电子对排布。2. 该模型的计算公式是：1\/2（a - xb），其中a代表中心原子的最外层电子数，b代表与中心原子相连的配位原子的数量，而x代表配位原子与中心原子成键时共享的电子数。3. 通过这个公式，...
什么是vsepr模型?
VSEPR模型是价层电子对互斥模型。VSEPR模型是一种化学理论模型，主要用于预测分子或离子的几何形状。它通过考虑中心原子周围的电子云间的相互作用及排斥力来解释分子的构型。下面将对VSEPR模型进行 一、基本概念：VSEPR模型的核心是“电子对”的概念。这些电子对包括成键电子和孤对电子。它们共同参与到分子的...
如何根据VSEPRS模型判断分子构型,有没有规律
1、先确定σ键的个数（等于中心原子周围吸引的原子个数）2、确定中心原子的孤对电子对数（等于1\/2(a-xb)）3、价层电子对数（等于1步里的个数+2步里的个数）4、根据互斥理论得构型
针顾逍遥：[答案] NO3-.价电子对数=(N的价电子数+O提供的电子数+负电荷数)/2= (5+0*3+1)/2=3对、中心原子提供电子数=价电子数配体原子提供电子数:提供1个电子:H、F、Cl、Br、I不提供电子有:O、S 一个N连接3个氧,因此 成键电子对...
蚌埠市18373896037： 如何看离子如何杂化? - ？
针顾逍遥： 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型. 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和...
蚌埠市18373896037： 离子中心原子的杂化类型怎么判断? - ？
针顾逍遥： 比较简单的方法是:先利用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断共价型多原子分子的价层电子对的数目,通过价层电子对的数目,就能确定中心离子的杂化类型.如臭氧分子,价层电子对数目是3,中心氧原子的采取的是SP2杂化方式.水分子,价层电子对数目是4,中心氧原子的采取的是SP3杂化方式,由于有两个配位原子,还有两个孤电子对,一定是不等性SP3杂化.......
蚌埠市18373896037： 如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型? - ？
针顾逍遥：[答案] 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2式中配位原子提供电子数的计算...
蚌埠市18373896037： 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子... - ？
针顾逍遥：[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°, 故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原...
蚌埠市18373896037： 用VSEPR 理论判断:物质 轨道杂化形式 分子或离子的形状CO32 - _____ - ______NH3 - ____ - _____ -- ？
针顾逍遥：[答案] 碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2(4+2−3*2)=3,所以原子杂化方式是sp2,为平面三角形结构, 氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2(5-3*1)=4,所以氮原子杂化方式是sp3,因为含有一个孤电子对...
蚌埠市18373896037： (8分).(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型.PO ;CS 2 ;AlBr 3 (共价分子) .(2)有两种活性反应中间体粒... - ？
针顾逍遥：[答案] (1)四面体形 直线形 平面三角形 (2)CH3— CH3—(3)BF3 NF3 CF4 (1)三种微粒中中心原子含有的孤对电子对数分别是(5+3-2*4)÷2=0、(4-2*2)÷2=0、(3-1*3)÷2=0,所以空间构形分别是四面体形、直线形、平面三角形. (2)根据模型可知,...
蚌埠市18373896037： 根据VSEPR模型,H3O+的离子立体结构为:__ - BCl3的VSEPR模型为:___XeF4的分子立体结构为:___. - ？
针顾逍遥：[答案] H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ 6-2*1-2 2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型, 氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3...
蚌埠市18373896037： 用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型①H2S: - -----,②ClO4 - :------ - ？
针顾逍遥： ①H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对,即H2S为V型结构,故答案为:V型; ②ClO4-离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4,中心原子外围有四个原子所以不含有孤电子对,即ClO4-为正四面体结构,故答案为:正四面体.
蚌埠市18373896037： 关于VSEPR - ？
针顾逍遥： (一)价电子互斥理论 分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等.分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布. 1、价层电子对互...
