01moll醋酸钠溶液ph多少
1mol\/L醋酸和1mol\/L醋酸钠溶液等体积混合后
所以1mol\/L的醋酸Ac-的浓度也没有1mo\/L 所以虽然从化学式上看有1mol\/L 实际上是小于1mol\/L的 还有一点注意 虽然浓度增加了但是体积同样也增加了
请问如何配制1mol\/L的醋酸-醋酸钠缓冲液,谢谢 ^-^
取纯醋酸（冰醋酸）60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积。如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量。试剂规格只要是一般纯就可以了，因为缓冲溶液本身就么有太大要求的。注意事项：纯醋酸具有腐蚀性，要小心一点，醋酸钠具有碱性，小...
1mol\/L 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH 5.0)怎么配置
称取82.03g无水乙酸钠，用水溶解后，用水稀释至约960ml，然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0
怎么用1mol\/L的醋酸和1mol\/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
若配置1000mL缓冲溶液，设1mol\/L醋酸需要amL，则1mol\/L醋酸钠需(1000-a)mL，有：1mol\/L醋酸需要：a\/(1000-a)=5.62，解得a=849mL 1mol\/L醋酸钠需(1000-a)mL=151mL 如果不需要这么高的浓度，可按比例稀释。
醋酸钠溶液1mol\/L怎么配
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。
醋酸钠溶液1mol\/L怎么配
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。
如何用醋酸和醋酸钠配置缓冲溶液?
mol\/L，则有：x * 10ml = 0.1 * 10ml 解得 x = 0.1 mol\/L 因此，所需的醋酸和醋酸钠溶液的摩尔浓度都为0.1 mol\/L。总体积为10ml，所以醋酸和醋酸钠溶液的体积均为5ml。因此，可以使用5ml的0.1mol\/L醋酸和5ml的0.1mol\/L醋酸钠溶液来配置pH=4.6的缓冲溶液。
一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
近似公式：pH=pKa+lg（cAc\/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc\/cHAc）=-0.74 由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182 则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL
计算1mol\/L的醋酸溶液和1mol\/L的醋酸钠溶液各5mL混合溶液的pH
用缓冲溶液pH公式计算。pH = pka + lg[共轭碱]\/[共轭酸]由于[共轭碱] = [共轭酸]，所以pH = pka = 4.76
如何配置醋酸和醋酸钠的溶液?
要配置500 ml pH=5，浓度为0.1 mol\/L的醋酸和醋酸钠溶液，你可以按照以下步骤进行操作：首先，确定所需的醋酸的量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质，我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 C...
浮梁县贝诺回答：[答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...
仲俭14749563773问： 分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 - ？
浮梁县贝诺回答：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
仲俭14749563773问： 分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 - ？
浮梁县贝诺回答： HAc <---> Ac- + H+ 因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
仲俭14749563773问： 0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 - ？
浮梁县贝诺回答： 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
仲俭14749563773问： 0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 - ？
浮梁县贝诺回答：[答案] 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
仲俭14749563773问： 计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 - ？
浮梁县贝诺回答： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
仲俭14749563773问： 计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) - ？
浮梁县贝诺回答： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
仲俭14749563773问： 0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10 - 5) - ？
浮梁县贝诺回答： HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+]) [H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
仲俭14749563773问： 0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. - ？
浮梁县贝诺回答： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
仲俭14749563773问： 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的ph值为多少 - ？
浮梁县贝诺回答： 0.1mol/L的醋酸抄和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,zhidao溶液的ph值是8.720.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L. 查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5), 又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^1/2=(Kw/Ka*c)^1/2 pOH=-lg[OH-]=-lg(Kw/Ka*c)^1/2=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2(11-lg2.78)=5.28 pH=14-5.28=8.72
