金属铝镁铁锌四幅图
锌铁铝镁与盐酸发生反应,生成0.2mol气体
生成的氢气为0.25mol,即0.5g 生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
笔记本金属外壳材质选择:铝镁合金与镁铝合金的区别
防锈铝合金——MacBook Pro\/Air的选择MacBook Pro\/Air通常采用铝镁合金，这种材料以铝为主，加入适量的镁、铬、铁、硅、铜和锌，具有防锈特性，无需额外加工，同时具有金属光泽，适合切割和拉丝处理。然而，其密度较高，为了保证强度，可能会影响整体重量。轻质镁铝合金——联想YOGA与戴尔Latitude的抉择不...
化学九年级金属的性质
金属的物理性质：大部分常温下是固体，有银白色的金属光泽，金是金黄色，铜是紫红色，汞常温下是液体。大部分金属都有导电性，导热性，延展性等。金属的化学性质：和氧气反应，生成氧化物；铝镁锌铁和酸反应，生成氢气；活泼金属置换出不活泼的金属。
铝合金 铝镁合金 镁合金有什么区别
前者有钼、铌、钒等；后者有铬、锰、铜、铁、硅等。③对相变温度影响不大的元素为中性元素，有锆、锡等。2,铝合金 以铝为基的合金总称。主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰，次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等。铝合金密度低，但比强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有...
光伏支架锌铝镁与热镀锌材质对比?
3：防腐性能不同 锌铝镁支架镀层的厚度要比热镀锌薄70%，因为其镀层更致密，不容易出现剥离和脱落现象，防腐性能及耐损伤性能更强些。且因为锌铝镁的镀层较薄，所以同等规格的光伏支架，锌铝镁材质较热镀锌材质的质量更轻更简便。4：应用特点不同 热镀锌支架的打孔和切割需要在其还是钢铁支架时完成，...
在相等的情况下铁锌镁铝谁和稀盐酸反应生成的氢气最多?
判断这类题目的最简单的方法是，首先剔除不与酸反应生成氢气的金属。然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价，再乘以2，然后比较得数的大小，得数从小到大，生成氢气则从多到少。例如本题：镁、铁、锌的原子量乘除2，再乘2，得数还是他们的原子量，即24、56、65 铝，则是27\/3×2=...
钠,镁,铝,铁,锌各一克与足量稀硫酸反应氢气由多到少的顺序是什么_百度...
铝镁钠铁锌 列出反应式就知道了 产生的氢气依次为1\/9,1\/12,1\/23,1\/56,1\/65,单位mol
铝镁纳铁锌与酸反应 哪个先反应哪个后反应
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 这是反应的强烈先后顺序，H以前的可以反应，H以后的一般条件下不反应。
铝镁铁锌四种金属盒酸反应,冒氢气速度快慢和质量大小排列是
根据金属活动性判断冒氢气速度由快到慢是镁、铝、锌、铁 金属活动性越高，与酸反应的就越剧烈，冒氢气的速度就越快 与酸反应冒氢气速度由快到慢是由快到慢是 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 其中（氢）前的金属可以与酸反应，（氢）后的金属不能反应 质量...楼主说的是什么的质量？
由铁锌铝镁 四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢...
解：此题采取的方法是极限法 假设10g全部是ZN ①ZN H2 10\/65 X 1 1 X=10\/65<11.2\/22.4 ②假设10g全部是Fe Fe H2 10\/56 X 1 1 X=10\/56<11.2\/22.4 假设10g全部是AL ③Al H2 10\/27 X 2 3 X=5\/9>11.2\/22.4 ④假设10g全部是Mg Mg H2 10\/24...
定安县胆维回答：[答案] 设Mg、Fe、Al、Zn的质量为m.生成氢气的质量分别为x、y、z、p Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 m x 24 2= m xx= 2m 24 Fe... 3*2 m z 27*2 3*2= m zz= 6m 54= 2m 18 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 m p 65 2= m pp= 2m 65 由此可知等质量的四种金属...
溥放13346833610问： 将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量 与产生氢气的质量 之间的关系,其中能代表 质量关系的是 - ？
定安县胆维回答：[答案] C 镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应,均失去1mol电子得到等量的氢气时,各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g,对比图示可知,ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌,故答案为C
溥放13346833610问： 若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示,依图回答:图中的曲线说明三种金属的质量(每种金属的质量为m克... - ？
定安县胆维回答：[答案] 根据四种金属与盐酸反应的方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,产生2g氢气所消耗的金属质量分别为:铝 27x*2/3=18g,镁 24 g,锌 65 g,铁 56g,而产生2g...
溥放13346833610问： 若取相同质量的铝,镁,锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示,依图回答:图中的曲线说明三？
定安县胆维回答： 同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,产生的氢气相等,说明金属过量或者刚好完全反应. 65n/73≤m Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 m n 同理:56n/73≤m 为Fe的反应 所以一定有锌铁
溥放13346833610问： 下图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图. (1)根据图中现象分析,A表示的金属是 . (2)写出金属C与稀盐酸反应... - ？
定安县胆维回答：[答案] (1)镁(或者Mg).(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑.(3)金属的活动性强弱.
溥放13346833610问： “观察能力”是一种非常重要的能力.如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图.认真观察后回 - ？
定安县胆维回答： (1)由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知,没有气泡生成的金属是铜,说明了不能与盐酸反应的金属是Cu;(2)①由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知,有三种金属能与盐酸反应,其共同的反应现象是产生气泡;②由四种金属与盐酸反应状...
溥放13346833610问： 将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量[m(x)/g]与产生氢气的质量[m(H2)/g]之间的关系,其中能代表Fe与... - ？
定安县胆维回答：[答案] 在金属质量相同,化合价也相同的情况下,分子量越小的金属,其物质的量就越大,如果化合价不同,可以用一个简单公式来计算,计算公式为:产生氢气质量m= 化合价 相对分子质量,所以各个金属和酸反应生成氢气的质量分别为:m(镁)= 2 ...
溥放13346833610问： 下列为镁、铝、铁、锌与盐酸的反应表.求解为何呈下列几种情况? - ？
定安县胆维回答： 图一:横坐标为时间,图像的倾斜程度代表反应速率,即金属的活动性,等量金属与足量盐酸反应生成氢气=金属的质量*金属的化合价/金属的相对原子质量 图二:斜率同图一.等量的酸生成等量的氢气 图三:斜率表示等量的酸生成氢气的质量,但是不同金属最终生成氢气质量不同 图四:斜率表示等量金属生成氢气的质量,最终酸的质量相同,所以氢气质量相等 精锐化学老师
溥放13346833610问： 如图曲线①②③④表示的是等质量的金属铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的 - ？
定安县胆维回答： 根据计算知道了等质量的铁、锌、镁、铝与足量盐酸反应,产生氢气的多少由多到少的顺序是:铝、镁、铁、锌,所以从横坐标向上做垂线,在上面的说明是制取氢气多的,所以①是铝,②是镁,③是铁,④是锌. 根据金属活动性顺序:镁>铝>锌>铁,判定反应时间,金属活动性越强,用的时间越少,故镁用的时间最少,铁用时间最多. 故答案为:③、④、②.
溥放13346833610问： 如图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况示意图.认真观察后回答问题:(1)图中表示有三种金属能与 - ？
定安县胆维回答： (1)①由于镁、锌、铁都排在氢前,因此都可以和盐酸反应生成氢气,故答案为:都有气泡生成 ②这三种金属镁最靠前,即它的金属活动性最强,故答案为:Mg (2)根据实验现象的剧烈程度可知,这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Fe>Cu,故答案为:Mg>Zn>Fe>Cu
